1、云南省红河州弥勒市中小学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟)注意事项:1.答题前，考生务必将自己的相关信息填涂在答题卡相应位置。2.作答时，需将答案书写在答题卡相应区域内。写在试卷和草稿纸上均无效。3.考试结束后请将答题卡交回。.可能用到的相对原子质量: Co-59 Zn-65 O-16 H-1 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共42分) 本卷 共 14 小 题 ， 每题 3 分， 共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。1化学在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了
2、巨大作用。下列说法错误的是（ ）A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大， 消毒效果越好B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料C.过氧化氢、过氧乙酸、84 消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性2.化学与生活、环境密切相关， 下列说法错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污3.下列有关化学用语正确的是 （）A.丁烷的球棍模型 B. 和互为同系物 C.次氯酸的电子式 D.乙烯的结构简式 CH2CH2 4.“纳米材料 ”是粒子直径为 1100 nm ( 纳
3、米）的材料， 纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中， 所形成的物质（）是溶液是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.0.1 mol 的 11B 中， 含有 0.6 NA 个中子B.1 L0.2mo l/LNaC1O溶液中含有的次氯酸根离子数小于 0.2 NA C.34g H2O2中含有的化学键数目为 3 NA D.1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 3 NA6.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A B C D7.下列有
4、关实验， 对应现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A某无色溶液， 加入足量的稀盐酸生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体说明原溶液中一定含有 CO32-B将 0.1mol/LMgSO4 溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生 ， 再滴加 0. l mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的浓度积比 Mg(OH)2的小C向 AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+ 与 NH3H2O 能大量共存D向稀硝酸中加入过量 Fe 粉， 反应完全再向溶液中滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色Fe 与硝酸反应得到Fe3+8.X、Y、 M 、N 是短周期主族元素， 且原子序数依
5、次增大。已知 X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍， X、M 同主族， Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（）A . M 与 X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸B.Y2X 和 Y2X2 中化学键类型相同， 阴、阳离子的个数比相同C.气态氢化物的热稳定性 ： MND.离子半径： r (X2-)r(Y +)9.下列变化中，气体被还原的是A.氯气使 KBr 溶液变黄B.二氧化碳使 Na2O2固体变白C.乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色D.二氧化硫使 KMnO4溶液褪色10.下列关于有机物的说法不正确的是()A.苯和乙烯均可以使溴水褪色 ，但褪色原理不同B.羊毛、蚕丝
6、、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料C.淀粉、油脂 、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程D.分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）11.下列反应的离子方程式不正确的是()A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 ： 3 Fe2+ +4H+ +NO3- = 3Fe3+2H2O+NOB.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体： CO32- +Ba (OH)2 = BaCO3 +2OH-C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2OD.氯气与澄清石灰水反应 ： Cl2+2OH- = ClO-+C1-+H2O12.关于化合物2- 苯基丙烯 ()， 下
7、列说法正确的是（）A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有原子共平面C.可以发生加成聚合反应 D.最多能与 4 mo1Br2发生加成反应13.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是A.b 为电源的正极B. 中， 捕获 CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a 极的电极反应式为 2C2O52- 4e- =4CO2 + O2D.上述装置存在反应： CO2=C+O214.常温下，用 0.100 molL-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（） A.点所示溶液中：
8、c(CH3COO -) + c(OH -) = c(CH3COOH) + c(H+)B.点所示溶液中： c(Na+ . ) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)C.点所示溶液中： c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na +)c(OH-)第II 卷（非选择题， 共 58 分）本卷包括 5 个题目， 其中第 15 、 16 、 17 为必做题目 。第 18 题和第 19 题， 请任选一道题目作答， 若多做， 则按 18 小题评分。15.(14 分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下
9、改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 实验步骤：组装仪器 ， 检查装置气密性 ； 加入试剂 ， 关闭旋塞 E , 加热 A , 观察 C 中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。( 1 ) 检查虚线框内装置气密性的方法是 。(2)仪器 A 的名称是 ， 仪器 B 的作用是 ， 仪器 D 中所盛药品是 。(3)A 中发生反应的化学方程式为 。(4)实验后， 拆除装置前 ， 为避免有害气体的泄漏， 应当采取的操作是 。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象_ _。不可直接向仪器A中加水的原因是 。16.(15分)能源和
10、环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题:I .研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、. CxHy及可吸入颗粒等。(1)雾霾中能形成酸雨的物质是_ 。(2) NOx、的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g) N2(g) +CO2(g) H=- 34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图所示: 由图可知， 1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_ _； 1100k时，CO2的体积分数为_ _。该反应达平衡后， 为提高 NO 的
11、转化率， 可采取的措施有 （填字母序号）。A.增大碳的质量 B .将 CO2 ( g )从体系中分离C.降低温度 D. 改用高效催化剂II . 电化学法处理 SO2 是目前研究的热点。 利用双氧水吸收 SO2 ，可消除SO2 污染， 设计装置如图所示。(1)石墨1 为 ( 填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为 。(2)H+ 的迁移方向为 。(3) 若 11.2 L( 标准状况 ）SO2参与反应， 则迁移 H+的物质的量为 。17. (14 分 ）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉 (Cd)、铜、铁、钴 (Co) 等金属单质。利用铜镉渣可生产 Cu 、Cd 及 ZnSO4 7 H2O等，
12、其生产流程如图： 如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH( 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为0.1 mol L-1计算）氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH2)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的 pH1.97.07.25.4沉淀完全的 pH3.29.09.58.2请回答下列问题：(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有 （ 写出 1 条即可 ）。(2)Fe 的金属性比 Co 强， 该流程中“除钴” （ 填“能”或“不能”) 用Zn 代替 Fe , “除钴”中 Fe 发生反应的离子方程式是 。(3)“除铁”操作中加入 H2O2的目的是 ， 加入 ZnO 的目的是调节溶液 pH , 以除去溶
13、液中的铁元素， 调节溶液 pH 的范围为 ，“ 除铁”操作中的沉淀成分是 （写化学式）。(4)“电解”操作中， Cd2+在 极放电得到金属 Cd , 电极反应式是 。(5)“电解”后的电解废液是 ZnSO4溶液， 用该电解废液制备 ZnSO4 7H2O的方法是 。(6)“除钴” 后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：元素CoZnCuFe含量%59 . 000.520.2013.16则煅烧后所得固体混合物中， 钴氧化物的化学式是 。【选做题】本题包括 18、19 两小题， 请选定其中一小题， 并在相应的答题 区域内作答。 若多做， 则按 18 小题评分。 18.【 化学一 选修 3:
14、物质结构与性质】 ( 15 分）电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题、观察图片，回答问题。I.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。 图 1 图 2 图 3(1) 图 1 中化学键键与键之比为 ； 图 2 中碳原子的杂化方式为 。(2)图 3 中， 储电材料的分子式可以表示为 。(3)碳元素与氮元素的电负性大小关系为 。氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为 。(4)碳的最高价含氧酸根的空间构型是 ；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是 。II.传统锂电池的主要成分是 LiCoO2 其晶胞结构如图所示 ； 因结构中存在笼状空隙， 可以
15、与Ni 和Mn 发生位置替换， 形成储电性能更加优良的化合物LiNi1Mn1CoO2。 ( 5 ) 基态 Co 原子的价电子排布式为 ； 化合物 LiCoO2 中 O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的顶点外，其他具体位置是 。( 6 )已知化合物中各原子半径依次为： Li = a, Ni=b, Mn=c, Co=d, O = e, 晶胞的棱长为 m, 底边边长为n ，该晶体的空间利用率的计算表达式为 （用含有 a、b、c、d、e、m、n 的式子表示 ）。19. 【化学 选修 5: 有机化学基础】( 15 分）高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下： 已知：I .CHO +CH2CHO C
16、H=CHCHO II . CH=CHCOOH回答下列问题：( l )G 中的含氧官能团名称为 ，M 的结构 简式为 。(2)由 A 生成 B 的化学方程式为 。(3)上述合成路线中， D E 的转化在合成 M 中的作用为 。(4)下列选项中对 有机物 F 的性质推测正确的是 ( 填字母）。A.l mol F 与足量NaHCO3溶液反应放出 2 mol CO2B.能发生水解反应和消去反应C.能聚合成高分子化合物D.1 mol F 最多消耗 3 mol NaOH(5)符合下列条件的 G 的同分异构体有 种。A.属于芳香族化合物 ，且只有 1 种官能团B.能发生银镜反应C.除苯环外不存在其他环状结构
17、其中核磁共振氢谱有 4 组峰的是 （ 写出其中一种的结构简式 ）。(6)根据上述合成路线和信息， 以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选）设计制备的合成路线： 。 弥勒市中小学 2019-2020 学年期末考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题 3 分，14 题，共 42 分）题号1234567891011121314答案ACACDDBDACBCBD二、非选题：共 58 分（一）必考题：共 43 分15. （14分）(1)关闭旋塞 E，装置 C 中加水没过导管口，给 A 装置微热，装置 C 中导管口有气泡冒出， 撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变（2 分）(2)三颈烧瓶(或
18、三口烧瓶) （1 分） 防倒吸（1 分） 碱石灰(或 NaOH 等合理答案) （2 分）(3)2H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O（2 分）(4)打开旋塞 E，从 E 管口向 A 中鼓入大量空气（2 分）(5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色（2 分） 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅（2 分）16. （15分）. （1）SO2 和 NOx；（2 分）（2）1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大（2 分）20（2 分）BC（2 分）.负极（1 分）H2O22e2H=2H2O（2 分）从质子交换膜左侧向右侧迁移（2 分）1 mol（2
19、分）17. （14分）(1)适当升高浸取液温度(合理即给分)（1 分）(2)能（1 分）FeCo2=Fe2Co（2 分）(3)将 Fe2氧化成 Fe3（1 分）3.2PHC (1 分) N0 (1 分)(4)平面三角形(1分)一是同种元素形成的不同价态的含氧酸,中心原子化合价越高酸性越强.硝酸中N原子化合价+5大于亚硝酸中N原子化合价+3;二是非羟基氧的个数前者为2,后者为1，非羟基氧的数目越多酸性越强(两种表述均可，2分)(5)3d74s2(1分) O位于上下两个面心、六棱柱的侧面(2 分,一个位置1分)(6) （3 分）19.（ 15 分）(1)羧基（1 分）（2 分）（2）NaOH NaCl（2 分）(3)保护碳碳双键，防止其被氧化（1 分）(4)BD（2 分）(5)10（2 分） (或)（2 分）(6) （3 分）
