1、四川省宣汉县南坝中学2015届高三6月模拟化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明D.金属钠着火时，能用水来灭火【答案】C【解析】本题考查了钠的性质。钠在空气中易被氧化为氧化钠，且钠能与水反应，不能保存在水中，故A错。钠很活泼，优先与水反应，所以不能从水溶液中置换出其他金属，故B错。钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明，故C正确。 钠着火不能用水灭火，因为钠可与水剧
2、烈反应产生H2，且H2可燃，故D错。2硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2【答案】C【解析】本题考查硫的化合物的性质。A.H2S是弱酸，在水溶液中只能部分电离，是一种弱电解质，正确；B.H2S与氢氧化钙反应生成硫化钙和水，可用石灰乳吸收H2S气体，正确；C.根据图可知FeCl3能氧化H2S，CuCl2与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，不能氧化硫化氢，错误；D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2和水，正确，故选C。3设NA为阿
3、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 molL-1的Na2S溶液中，S2的数目小于0.1NAB.0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NAC.标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5NAD.0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A选项，没有溶液体积，无法确定溶液中离子数目，错误；B选项，一个丙烷分子含10个共价键，0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为NA，错误；C选项，标准状况下甲醇不是气体，11.2 L甲醇物质的量不是0.5mol，含有的分子数目不是0.5NA，错误；D选项，1mol氧化钠
4、和1mol过氧化钠含有的阳离子和阴离子数目相同，分别是2和1，所以0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA，正确，故选D。4下图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置。下列有关说法正确的是A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触【答案】D【解析】本题考查电解池原理。A选项，碳棒与正极相连，为电解池的阳极，铁丝与负极相连，为电解池的阴极。电解饱和食盐水，蛋壳内部溶液中反应生成氯气，溶液pH不变，滴加酚酞，溶液不变红
5、色，蛋壳外部是阴极区，反应生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，往溶液中滴加几滴酚酞，呈红色，错误；B选项，蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极，发生还原反应，错误；C选项，铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D选项，蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触反应，正确，故选D。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL-1的硫酸溶液：、Fe2+、Cl、B.pH=12的溶液K、Na、CH3COO、BrC.与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、ClD.酚酞呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、【答案】B【解析】本题考查离子共存。A、在酸性条件下，Fe
6、2+和不能共存，错误；B、能共存，正确；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可以是酸性也可是碱性，在酸性和碱性条件下都不能共存，错误；D、酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，Fe2+在碱性条件下不能共存，错误，所以选B。6在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，容器内CO2随温度(T)、压强(p)和时间(t)的变化曲线如图所示。以下说法合理的是A.温度T2T1B.压强p2p1C.II曲线表示NO平衡转化率为25%D.该反应的焓变H0【答案】D【解析】本题考查化学平衡移动的影响因素。由图可知：先拐先平衡。比较II和III，压强一样，温度越高，
7、反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，所以T2T1，A错误；比较I和III，温度一样，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以p2p1，B错误；II曲线中，由平衡时二氧化碳的物质的量1.5mol可以求出反应掉的NO为1.5mol，所以NO平衡转化率为75%，错误；D、压强一定时，温度越高，二氧化碳的物质的量越小，正反应是放热反应，正确，所以选D。7科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na + 3CO22Na2CO3 + C，下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.CO2中含键又含键C.Na2CO3为离子晶体，只含离子键D.每消耗2.24LCO2生
8、成0.4g金刚石【答案】B【解析】本题考查化学与能量、化学键的知识。A.由题干无法判断该反应的热效应，错误；B. CO2中含碳碳双键，既有键又有键，正确；C. Na2CO3为离子晶体，含离子键，碳酸根含有共价键，错误；D.没有状态，CO2的量不能确定，错误。第II卷（非选择题）二、实验题8连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：.【查阅资料】(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。(2) 2Na2S2O44HCl4NaClS3SO22H2O；Na2S2O32HCl2NaClSSO2H2O。.【制备方法】75
9、时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式： HCOONa Na2CO3 Na2S2O4 CO2 冷却至4050，过滤，用 洗涤，干燥制得Na2S2O4。.【Na2S2O4的性质】(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化.课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0t1段主要生成，根据pH随时间的变化图像知，的电离程度 (填“”或“”)水解程度。课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0t1段发生离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号是 。(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2
10、S2O3和气体为 (填化学式)。请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论【答案】.2HCOONaNa2CO34SO22Na2S2O43CO2H2O；乙醇.(1)；2O22H2O；(或)；(2)SO2实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在【解析】考查氧化还原反应、水解反应、物质制备和检验实验设计与探究。、反应中S元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子。甲酸钠
11、中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为：2HCOONaNa2CO34SO22Na2S2O43CO2H2O，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品。、(1)0t1段主要先生成，根据图象可知溶液显酸性，这说明的电离程度大于水解程度。Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0t1段发生离子反应方程式为 O22H2O，t3时溶液中的pH1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是。(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、N
12、a2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2。根据反应Na2S2O32HCl 2NaClSSO2H2O可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。三、填空题9有五种化合物是分别由以下原子(团)中的两种不同的原子(团)组成的：H、OH、CHO、CH3、OCH3、COOH、Br。已知A是一种能发生银镜反应的酸，但它跟B在一定条件下可生成C和H2O， C是D的同分异构体，E可在碱性条件下和H2O反应生成B。按要求回答问题(提示：所有物质所含碳原子
13、均不超过两个，以上基团可以重复使用)(1)C的结构简式 。(2)A与D的关系 (填序号)。同系物 同分异构体 同种物质 同位素 同素异形体(3)请写出相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式 。(4)请写出下列反应的方程式：EB转化的离子方程式： 。C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式： 。【答案】(1)HCOOCH3(2)；(3)CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3(4)CH3Br+OHCH3OH+BrHCOOCH3+NaOH HCOONa+CH3OH【解析】本题考查了有机物的推断。有五种化合物是分别由以下原子(团)中的两种不同的原子(团)组成的：H、OH、CHO
14、、CH3、OCH3、COOH、Br，所有物质所含碳原子均不超过两个，以上基团可以重复使用，已知A是一种能发生银镜反应的酸，则A中既含有醛基又含有羧基，故A为HCOOH，HCOOH跟B在一定条件下可生成C和H2O，则B为醇类，C为酯类，故B为CH3OH，C为HCOOCH3，C是D的同分异构体，则D为CH3COOH，E可在碱性条件下和H2O反应生成CH3OH，则E为卤代烃，故E为CH3Br。(1)C的结构简式为HCOOCH3。(2)由上述推测可知，A、D分别为HCOOH、CH3COOH，均属于一元羧酸，故A、D为同系物。(3)相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式为CH3C
15、H2CH2OH或CH3CHOHCH3。(4)EB转化的离子方程式为CH3Br+OHCH3OH+Br，C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式HCOOCH3+NaOH HCOONa+CH3OH。四、综合题10孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：(1)步骤中涉及的反应用离子方程式表示为_。(2)步骤中试剂是_(填代号)。a.KMnO4b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN(3)步骤加入CuO的目的是_。(4)步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作。(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的
16、化学方程式_。(6)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x_(计算结果精确到0.1)。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+ + CO2+3H2OFeCO3+2H+Fe2+ CO2+H2O(2)b(3)消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去(4)加热浓缩，冷却结晶(5)Cu2(OH)2CO3+C 2Cu + 2CO2+ H2O(6)4.4【解析】本题考查了物质分离方法和提纯的应用，主要是物质性质的理解应用，掌握实验基本操作和流程分析是关键。孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2C
17、O3，还含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体.(1)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，步骤中涉及的反应是Cu2(OH)2CO3和FeCO3与硫酸发生复分解反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+ +
18、 CO2+3H2O，FeCO3+2H+Fe2+ CO2+H2O；(2)步骤中加入试剂的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于沉淀除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质， a.KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，不符合；b.加入H2O2会氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，符合；c.Fe粉不能氧化亚铁离子，不符合；d.加入KSCN溶液结合铁离子形成络合物，不能氧化亚铁离子，亚铁离子的存在会干扰硫酸铜晶体的析出，不符合；故答案为：b；(3)步骤加入CuO目的是和酸反应，调节溶液的PH使铁离子全部沉淀；(4)操作是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结
19、晶、过滤洗涤；(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写得到的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+C 2Cu + 2CO2+ H2O；(6)称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g为硫酸铜质量，物质的量是0.01mol，受热质量减少2.4g1.6g=0.8g，水的物质的量0.044mol；，x=4.4。11.(1)如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol( E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应
20、速率增大，则E1、H的变化分别是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式 。(2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)在150下能自发进行，则H_0。A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) HQkJ/mol (Q0)在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。完成下列填空：(1)表示CH3CH2
21、OH体积分数曲线的是_(选填序号)。(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是 。A.平衡常数K不再增大B.CO2的转化率不再增大C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.反应物不再转化为生成物(3)其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_(选填编号)。A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移去乙醇 D.增大容器体积(4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_。【答案】I.减小；不变NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) H=234kJ/mol.(1) b (2) BC (3) AC(4) 37.5 (或0.375或3/8)【解析】本题考查了化学反应与能量、化学平衡
22、的相关知识。(1)加入催化剂只降低活化能，反应热不变。反应热为E1E2，反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) H=234kJ/mol(2)反应能自发进行，但，所以H。(1) 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) HQkJ/mol (Q0)正反应为吸热反应，温度越高CH3CH2OH体积分数变大，没有水的变化大，所以选b。(2)温度一定K值不变。CO2的转化率在逐渐增大，不变时达到平衡状态。混合气体的平均相对分子质量为，混合物的质量不变，总物质的量减少，平均相对分子质量增大。化学平衡是动态平衡。所以选BC。(3)其他条件恒定，升高温度平衡向正向移动，H2的转化率增大。充入更多的H2，平衡向正向移动，但是H2的转化率减小。移去乙醇，平衡向正向移动，H2的转化率增大。增大容器体积，平衡向逆向移动，H2的转化率减小。所以选A C。(4)12x =3x，x =0.2 yR=0.375。
