1、四川省射洪中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137第卷（选择题，满分44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意
2、要求，1-16题每题2分，17-20题每题3分，共44分）1化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1c m100c m之间 B医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好 D用氧化钙作吸氧剂和干燥剂2. 下列含有共价键的离子化合物是 AKCl BC2H5Br CH2O2 DNa2SO4 3. 下列说法正确的是A. U和U是同位素，核反应属于化学变化B. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等C. 2.0 g HO与D2O
3、的混合物中所含中子数为NAD. 钯(Pd)元素的原子序数为46,钯是第4周期元素4. 下列过程属于物理变化的是A. 油脂水解 B. 石油的裂化 C. 煤的干馏 D. 石油的分馏 5. 下列关于化学反应的说法正确的是A加入催化剂一定能加快化学反应速率B化学反应的速率主要由反应物性质决定C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变6. 关于碱金属的叙述中正确的是A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B. 其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C. 其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D. 其单质均
4、能在O2里燃烧生成过氧化物7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3molL1降到1.2molL1需要16s，那么反应物浓度再由1.2molL1降到0.3molL1所需要的时间为A小于8 s B等于8 s C大于8 s D无法判断8. 下列说法正确的是A. SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆B. 氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pHC. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结9. 某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是A加热时能与CuO
5、发生氧化反应 B1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列叙述不正确的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色D. 实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气11. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷B. 正丁烷和异戊烷互为同分异构体C. 酶是生物体内重要的催化剂D. 苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴
6、苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯12. 下列有关能量变化的说法正确的是A. 化学反应中的能量变化只有热量变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 反应条件是加热的反应都是吸热反应13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是 AX与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为21 B同主族中W的气态氢化物稳定性最强 CX在元素周期表中的位置是第二周期A族
7、D用电子式表示YZ的形成过程为：14. 醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是A. 乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸B. 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体C. 乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物D. 乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生 B两烧杯中的SO42- 均向铜片移动C产生气泡的速度甲比乙快 D甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
8、16. 把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是A. 30mL 2mol.L-1 的X溶液 B20mL 1mol.L-1 的X溶液 C. 10mL 4mol.L-1 的X溶液 D10mL 3mol.L-1 的X溶液17. 等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是A. Fe3O4 B. FeO C. Cu D. Fe 18. 下列离子方程式书写不正确的是A. 向FeCl2溶液中通入Cl2: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. Na2O2与H2O反应制备O2： 2Na
9、2O22H2O = 4Na4OH-O2C. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液： OH-HCO3- = H2OCO32-D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应： Cl- +Ag+ = AgCl19. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是A电极b的反应式为O2+4e= 2O2B瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能C瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2由电极a流向电极bD当b极有
10、22.4L O2参加反应时，转移电子的数目为4NA20. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B. 以Na2SO3固体、质量分数为70的浓硫酸为原料，制备SO2C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO第卷（非选择题，满分56分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共56分）21（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0二三四（1）的元素名称是 ，的元
11、素符号是 ，单质的电子式为 。（2）的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为 ;请写出其水溶液与单质反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移方向和数目： （3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，(填化学式,下同)呈两性的氧化物是 。与的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （4）的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于 化合物(填“共价”或“离子”),也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为 22.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实
12、验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)60200424536592由上表数据可知，反应速率最大的时间段为 min(填“01”、“12”、“23”、“34”或“45”)，此段速率快的原因是 .45 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 (设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. CH3COONa溶液 D. CuSO4溶液 （3）在4 L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化
13、的曲线如图所示，反应在t1 min时达到化学平衡状态。该反应的化学方程式是 。0t1 min内，X的转化率为 。该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变 BX、Y的反应速率比为23C容器内气体压强保持不变 D容器内气体的总质量保持不变E生成3 mol Y的同时消耗2 mol X23.(14分)“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为: ; 其反应速率比水与钠反应的速率 (填 “快”或“慢”)（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式: ，如果实验前分
14、别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%,则该实验可得到乙酸乙酯的质量是 g.（3）该实验加入浓硫酸的作用是: .（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ,装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是 ,若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是 24.（13分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。（1）称取铁钉(碳素钢)15.0 g放入40.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2，应选择加入的试剂为 (选填序号)。
15、a酸性KMnO4溶液 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 dKSCN溶液和氯水乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（2）写出产生CO2的化学方程式： 。（3）装置A中试剂的作用是 ，装置G中试剂的作用是 。（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
16、（5）已知该实验中气体的流速为4 L/min、从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8 min，消耗2 mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L。(己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2)遂宁市高中2022届第二学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，17-20题每题3分，共44分）题号12345678910答案CDCDBBCDAD题号11121314151617181920答案CBCBCADCAB二、填空题（56分）21.（15分）（1）碳；Ar； （各1分）（2）离子键、共价键
17、(或答为极性共价键)（2分）；方程式2分、双线桥1分，共3分）（3）KOH;Al2O3; H2O （各1分） （4）共价（2分）;Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）22.(共14分、每空2分)（1）23（2分）；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分） 0.05 molL1min1（2分）（2）A C（2分）（3） 2X(g)3Y(g)+Z(g)（2分） 33.3% （2分） AC（2分）23.(共14分)（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2分） ; 慢（1分） （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）; 29.48（2分）（3）催化作用、吸水作用;（2分） （4） 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出（3分）; 防倒吸（1分）; 分液（1分）; 24（13分）（1）a（2分） 50% （或答为1/2）（2分）（2）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（2分）（3）除去混合气体中的SO2（1分）; 防止空气中的水蒸气进入F，从而防止对H2的检验产生干扰（2分）（4）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色（2分） （5）5 （2分）
