1、四川省宣汉县南坝中学2015届高三5月月考试题一、单项选择题1依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少2若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是A.KMnO4B.KClO3C.MnO2 D.Ca(ClO)23下列反应的离子方程式正确的是A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：+3H2O+CO22Al(OH)3+B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至
2、完全沉淀：Al3+Ba2+3OHBaSO4+Al(OH)3C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2+6Br+5Cl24Fe3+3Br2+10ClD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3+3Cl+H2O+4H+4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g聚丙烯中含CH键总数目为2NAB.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NAC.标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD.常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA5如图示的装置中
3、，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为A.NaB.MgC.AlD.Mg或Al6用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是A.瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B.从B口进气，用排空气法收集CO2C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积7在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是A.反应中硫
4、元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C.反应中转移电子的物质的量为x molD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(yx)mol二、实验题8实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如图：(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 。(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。歧化时，通入CO2至pH为1011，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。歧化时
5、不能通入过量CO2的原因是 。通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到 ，证明歧化反应已发生。歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。三、填空题9冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：实验步骤如下所示：向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL浓硫酸，摇匀。加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在8595 ，回流1.5 h。反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏
6、水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g无水氯化钙。最后将粗产品进行蒸馏，收集221224 的馏分，其质量为6.8 g。请回答下列问题：冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：(1)本实验中浓硫酸的作用是_。(2)装置中仪器a的名称是_，进水口为_(填“”或“”)。(3)中的沸石的作用_，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是_(写序号)A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料(4)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_；用
7、水洗涤时，产品在_(填“上”或“下”)层。(5)加入无水氯化钙的目的是_。(6)粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。(填正确答案序号)A. B. C. D.E.(7)本次实验中冬青油的产率为_。四、综合题10非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。(2)化合物A的分子式为 。(3)反应的反应类型是 。(4)化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式 。(5)B的一种同分异构体满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢。写出该同
8、分异构体的结构简式： 。(6)利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：11甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：I.已知：甲是常见单质，丙为氢气。(1)若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 。(2)若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。已知：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1CH4(g)H2O(g) CH3OH(g)H2(g) H77.0 kJmol1写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：_。乙和丙合成甲醇的反应在不同
9、温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1_ T2(填“”、“”、“=”)。温度/T1T2K2.0410.012乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。II.已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。(3)若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 (用具体的微粒表示)。(4)若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl2按2:1(物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。参考答案1-5 DBCAB 6-7 DD8. (1)高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应(2)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(3)3+2CO22+ MnO2 + 2二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出 。滤纸上有紫红色加热浓缩；趁热过滤(4)MnO29. (1)催化剂、吸水剂(2)冷凝管(3)防止暴沸；B(4)除去水杨酸和硫酸；下；(5)除去粗产品中的水分(6) B(7)89.5%10. (1)醚键；羧基(2)C6H5Br(3)取代反应(4)(5)(6)11.I.(1)(2)(4)供氧剂或漂白剂；
