1、高2017级半期化学考试题考试时间：90分钟 满分：100分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56第一部分 选择题（共45分）（每小题只有一个正确答案，1-15小题每题2分，16-20小题每题3分）1. 下列有关化学反应自发性的说法中正确的是()A放热反应一定是自发进行的反应B化学反应的熵变与反应的方向无关C反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程2. 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（ ） A、(D) = 0.4 m
2、ol/(LS) B、(B) = 0.6 mol/(LS) C、(C) = 0.5 mol/(LS) D、(A) = 0.15 mol/(LS) 3. 热化学方程式C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）H=+131 kJmol-1表示的意义（ ）A碳与水反应吸收131 kJ的热量B1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量D. 固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量4. 在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B常温下水电离的c(H)为110
3、13mol/L的溶液中:Na、K、Cl、HCO3C能使酚酞变红的溶液中：Na、K+、NO3、CO32D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、SO42-5. 在25时水的离子积KW1.010-14，在35时水的离子积KW2.110-14，下列叙述正确的是（ ）A. 水中c(H)随着温度的升高而降低B. 25时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小C. 35时的水比25时的水电离程度小D. 水的电离是吸热过程6. 下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4
4、溶液7. 下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()1个NN键断裂的同时有3个HH键形成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成N2、H2、NH3的浓度不再变化A B C D8. 下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变9.室温时在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列
5、说法正确的是（ ）A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B.PbI2的溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+的浓度减小10. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4、22.5、24.2、25.2、25.18，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A20.8 mol/L B5.2 mol/L C6.9 mol/L D4.16 mol/L11. 下列措施能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
6、()增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D12. 在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A完全中和时所需NaOH的物质的量 BCH3COOH的电离程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量13. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是()A溶液中c(CO32-)增大 B水的电离程度不变C溶液的PH值将变小 D溶液的碱性增强14. 在25时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分
7、别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）A. abc B. a b c C. a c b D. c a b15. 下列装置或实验操作正确的是( )A. 用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. 探究氧化性：KMnO4Cl2I2C. 吸收氨气制氨水 D. 中和滴定实验16. 在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)17
8、. 下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）18. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0
9、.1mol/L HX溶液C三种酸的强弱关系：HXHYHZ DHZ + Y= HY + Z能够发生反应19. 制取水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0；在一定条件下达到化学平衡后，在t时刻突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时刻所改变的条件是()A. 加压 B升温 C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量 20. 下图所示与对应叙述相符合的是（）A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸乙酸C. 图丙表示室温下用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定
10、25.00 mL未知浓度的盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 molL-1D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:A(H2)=B(H2)第二部分 非选择题（共55分）21. （11分）（1）现有下列物质 NaCl晶体液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3 NaOH溶液 氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：属于强电解质的是_； 属于弱电解质的是_；在上述状态下能导电的物质是_。（2） 化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH向
11、氨水中加入NH4Cl固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH)_(填“增大”或“减小”，下同)。向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(NH4)_(填“增大”或“减小”)22. (14分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_（3） FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（写化学式）（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的PH值为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-
12、)_c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”） （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）_ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_23. （14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向
13、其中滴加2滴 作指示剂（3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的 （填仪器名称）的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL（4）滴定：当 时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数重复滴定3次实验记录：实验数据（mL）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（KOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）经计算，市售白醋总酸量= g/100mL（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。A碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待
14、测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24.（16分）I常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）_（2）此溶液中共有_ 种离子。（3）这些离子中浓度为0.1mol/L的是_，浓度为0.02mol/L的离子是_。（4）_和_两种微粒的物质的量之和比OH的物质的量多0.08 mol。II（5）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最适宜采用的是_（填选项字母）AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的_（填选项字母）ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2（6）在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，则：该温度下水的离子积常数KW_，在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。
