1、课时2水的电离和溶液的酸碱性 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1(2013东莞期末统考)下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW11014；在温度不
2、确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A2(2013揭阳质检)25 时，下列叙述正确的是()。A将醋酸溶液加水稀释1 000倍，pH增大3BNaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO)c(H2CO3)CpH8
3、的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108 molL1DpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c(H)c(OH)解析将醋酸溶液加水稀释1 000倍，稀释过程中醋酸电离程度增大，pH增大值小于3，A错；根据物料守恒，NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，B错；pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，水的电离均受到抑制，由水电离出的c(OH)1108 molL1，C对；pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸只有等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液才显中性，D错。答案C3(2014河源期末)现有常温时pH1的某强酸溶液10
4、 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是()。A加水稀释成100 mLB加入10 mL水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析A项，pH1时，c(H)0.1 molL1；pH2时，c(H)0.01 molL1，将溶液体积增大至原来的10倍，即稀释至100 mL即可，正确；B项，加入10 mL水，溶液体积小于100 mL，pH107molL1CM点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH将变大解析由图像可知，随着溶液的稀释，A溶液的pH变化较大，即A溶液的碱性大于B溶液的碱
5、性，且A溶液中OH浓度是B溶液的10倍，但由于A的碱性较强，故c(A)碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H)11010 molL1，故pH10。答案(1)A水电离需要吸热，温度越高KW越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1010(17分)
6、某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述B步骤操作的目的是_；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴
7、定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。解析(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸，因为M(NaOH)M(KOH)，所以配制标准液中c(OH)偏大，测得盐酸浓度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不退色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多11(
8、15分)常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸NaOH溶液混合溶液的pH甲c(HX)0.1 molL1c(NaOH)0.1 molL1pHa乙c(HY)c1 molL1c(NaOH)0.1 molL1pH7丙c(HZ)0.1 molL1c(NaOH)0.1 molL1pH9丁pH2的HZ溶液pH12 NaOH溶液的pHb(1)甲组实验中HX为弱酸，a_7(填“”)，混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH_。(3)丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。(4)丁组实验中b_7
9、(填“”)。解析(1)若HX为弱酸，则NaX为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。X水解程度小，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)。(2)HY为强酸，NaY溶液呈中性，则HY溶液的浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c1(HY)0.1 molL1，c(H)0.1 molL1，pH1。(3)NaZ溶液pH9，溶液中OH来自水的电离，c(OH)105(molL1)。(4)HZ为弱酸，pH2的HZ溶液中c(H)0.01 molL1，氢氧化钠溶液中c(H)1012 molL1，c(OH)0.01 molL1，HZ溶液中有大量的HZ分子，继续电离H，反应后的溶液为HZ和NaZ的混合溶液，溶
10、液呈酸性。答案(1)c(Na)c(X)c(OH)c(H)(2)1(3)HZOH=H2OZ105(4)12(15分)(2014潮州模拟)已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入001 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，c(H)4104 (molL1)。(2)a点是醋酸浓液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题的答案为B。答案(1)4104 molL13.4(2)c点酚酞(3)B
