1、辽宁省六校协作体2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）辽宁省六校协作体2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷葫芦岛市第一高级中学命题人：宋素伟校对人：刘洋冯建博满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H: 1C: 12 N: 14O: 16F:19Cl ：35.5 Br:80Na:23Fe: 56Al：27S:32Ca：40Cu：64Mg：24Ba：137 K:39第I卷选择题一、选择题（每题只有一个最适当的选项1-15题各2分16-20题各3分共45分）1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉
2、后能降低“高血脂”的发病率；自备购物袋，不用塑料方便袋；建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；用填埋法处理未经分类的生活垃圾；明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效；腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口A.B.C.D.【答案】B【解析】在饲料中加入“瘦肉精”，会在动物肝脏内积累，人食用后会引起中毒现象，不利于人体健康，错误；自备购物袋，不用塑料方便袋，符合环保、可持续发展发展要求，正确；建立空调凝结水和屋面雨水收集系
3、统，充分利用水资源，符合可持续发展发展要求，正确；大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，可大量减少煤炭、石油的燃烧，降低环境污染，符合环保、可持续发展发展要求，正确；可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大，正确；用填埋法处理未经分类的生活垃圾，仍然会污染环境，不符合可持续发展原则，错误；明矾可以用来净水，明矾水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中的悬浮物，起到净水作用，错误；腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了防止食物腐败变质，错误；答案选B。点睛：本题综合考查了可持续发展和环境保护内容，考查了学生的分析判断能力。可持续发展是既满足当代人的需求，又不对后代人满
4、足其需求的能力构成危害的发展，它们是一个密不可分的系统，既要达到发展经济的目的，又要保护好人类赖以生存的大气、淡水、海洋、土地和森林等自然资源和环境，使子孙后代能够永续发展和安居乐业。2.下列判断合理的是()硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A.B.C.D.【答案】A【解析】硫酸电离出的阳
5、离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，错误；根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，错误；以上判断合理的是。答案选A。点睛：本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概
6、念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径。3.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A.“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化【答案】A【解析】A、水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A不正确；B、龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；C、石头大多由大理石（即碳酸钙）组成，能与水和二氧化碳
7、反应生成Ca(HCO3)2，属于化学变化，选项C正确；D、野火烧不尽过程中有新物质二氧化碳等生成，春风吹又生过程通过光合作用等又长出新草，包含多种化学变化，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。4.下列操作中，完全正确的一组是（）用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的
8、标签对着地面；实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；将滴管垂直伸进试管内滴加液体；稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A.B.C.D.【答案】C【解析】CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，正确；给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，错误；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应
9、该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，错误；粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，正确；取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，错误；实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，错误；蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁
10、向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，错误；检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，正确；综上所述正确；答案选C。5.下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】阴离子不一定是最低价态，
11、因而不一定只有还原性，如ClO-具有强氧化性；而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性；错误；含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；如硫酸钠中硫为最高价+6价，但不具有强氧化性，错误；失电子多的还原剂，还原性不一定强，如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多，但铝的还原性弱于镁，错误；元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，错误；含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，正确；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确；在氧化还原反应中
12、，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，如S+O2SO2中S是还原剂，H2+SH2S中S是氧化剂，错误。综上，正确的有，答案选D。6.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A.无色透明的水溶液中，K+Mg2+IMnO4B.pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+Fe2+SO42ClC.c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中，Na+K+CO32BrD.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+Al3+ClNO3【答案】C【解析】A、MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求，选项A错误；B、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还
13、原反应而不能大量共存，选项B错误；C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项C正确；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，则H+、Al3+不能大量存在，选项D错误。答案选C。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B.醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2CIO+H2O+SO2=CaSO3+2HCIOD.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+
14、2H+SO42=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】A、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体，ClO有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO4+2H+2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2
15、H+SO42=BaSO4+2H2O，选项D正确。答案选D。题号：18170103053434888.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NAD.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】C【解析】A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，选项A错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，选项B错误；C
16、、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，所以14g混合气体中含有2mol氢原子，氢原子数为2NA，选项C正确；D、标准状况下，CCl4不是气体，2.24 L CCl4的物质的量小于1mol，含有的共价键数小于0.4NA，选项D错误。答案选C。9.在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB.Z2在、反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3D.X2是XO4的还原产物【答案】B【解析】A、根据反应2A2+B2=2A3+2B可得氧化性
17、是B2A3+，根据反应2B+Z2=B2+2Z可得氧化性是Z2B2A3+，因此反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行，A正确；B、反应中Z化合价升高，作还原剂，反应中Z化合价降低，作氧化剂，B错误；C、由16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O可得氧化性：XO4Z2，由2A2B22A32B得氧化性：B2A3，由2BZ2B22Z得氧化性：Z2B2，C正确；D、由16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O可得X2是XO4的还原产物，D正确；答案选B。10.今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl
18、=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【答案】C【解析】由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的。所以根据反应可知，氧化性是FeCl3I2；根据反应可知，氧化性是Cl2FeCl3；根据反应可知，氧化性是KMnO4Cl2，因此氧化性强弱顺序是KMnO4Cl2FeCl3。若要除去FeCl2溶液中的I-杂质，则该试剂不能氧化氯化亚铁，只能和I-反应，所以选择的试剂是FeCl3，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应的有关判断
19、和应用。正确理解好如何利用好氧化还原反应中的强弱规律以及灵活运用知识是解决本题的关键。11.在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是()A.氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2H2O2B.利用已知浓度的KMnO4溶液可以测定溶液中Mn2浓度C.在KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂D.在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气【答案】A【解析】A、在盛有KMnO4溶液的
20、试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4H2O2或KMnO4H2O2，由此可得，氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4H2O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，选项A错误；B、在盛有KMnO4溶液
21、的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，选项B正确；C、在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，选项C正确；D、氧化性：BaBiO3O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性。12.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是()A.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，溶液中c(SO
22、42)是molL1B.将100 mL 1.5 molL1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1C.实验室配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为molL1【答案】C【解析】A、若不考虑Fe3的水解，则V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，c(Fe3)=mg56g/molVLmg56g/molVL=m56Vm56Vmol
23、/L,溶液中c(SO42)=3232m56Vm56Vmol/L=3m112V3m112Vmol/L，选项A错误；B、将100 mL 1.5 molL1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为0.1L1.5mol/L+0.2L2.5mol/L0.1L+0.2L0.1L1.5mol/L+0.2L2.5mol/L0.1L+0.2L=2.17 molL1，选项B错误；C、没有480 mL规格的容量瓶，故实验室配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取0.5L0.1mol/L250g/mol=1
24、2.5 g胆矾配成500 mL溶液，选项C正确；D、标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为aL22.4L/molaL22.4L/mol17g/mol+1000gbgcm31000mL/LaL22.4L/molaL22.4L/mol17g/mol+1000gbgcm-31000mL/L=1000ab17a+224001000ab17a+22400molL1，选项D错误。答案选C。13.用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO3=2KCl3O2(2)2BaO22H2O=2Ba(OH)2O2(3)2HgO=2HgO2(4)2KMnO4=
25、K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A.3214B.1111C.2122D.1211【答案】C【解析】试题分析：反应（1） （3） （4）中氧元素都是从2价升高到0价，转移2个电子，反应（2）中氧元素的化合价是从1价升高到0价，转移1个电子，所以四种方法中所转移的电子数目之比是2122，答案选C。考点：考查氧化还原反应的计算。14.实验室常用98%(1.84gmL1)的浓H2SO4配制与水体积比为14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23gmL1，其物质的量浓度为()A.4.6molL1B.5.7molL1C.3.88molL1D.18.4molL1
26、【答案】C【解析】实验室常用98%(1.84 gmL1)的浓H2SO4配制14的稀H2SO4，设浓硫酸用1L，此稀H2SO4的密度为1.23 gmL1，其物质的量浓度为：1.84g/mL1000mL98%98g/mol1.84gmL1000mL+4000g1.23g/mL1000mL/L1.84g/mL1000mL98%98g/mol1.84gmL1000mL+4000g1.23g/mL1000mL/L=3.88 molL1，答案选C。15.已知氧化性Br2Fe3+向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应下列说法不正确的是（）A.离子的还原性强弱：Fe2+BrClB
27、.当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC.当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=1：2：2D.当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl【答案】C【解析】还原性Fe2+Br，首先发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr，A氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+BrCl，故A正确；BamolFe2+消耗0.5amolCl2，当a2b时，只有Fe2+
28、被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B正确；C当a=b时，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl，由2Br+Cl2=2Cl+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr，又生成amolCl，溶液中剩余Br为amol，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=a：a：2a=1：1：2，故C错误；DamolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr消耗amolCl2，当3a2b时，Fe2+、Br完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2
29、Br2+6Cl故D正确，故选：C【点评】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式书写等，关键是明确离子发生反应的先后顺序，难度中等16.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为()A.2B.3C.4D.5【答案】B【解析】0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，则0.1mol X2O72-完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）20.1mol=0.2（6-
30、n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3，答案选B。17.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L【答案】D【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：SO42-+ Ba
31、2+BaSO4xmolxmolc(Ba2+)=2xa2xamol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：Ag+ Cl-=AgClymolymolc(Cl-)=2ya2yamol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+2xa2xamol/L2=2ya2yamol/L，解得b=2y4xa2y-4xamol/L，答案选D。18.有两种金属粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是()A.Fe和ZnB.Al和ZnC.Mg和AlD.Fe和Cu【答案】D【解析】标准状况下11.2L
32、氢气的物质的量为：11.2L22.4L/mol11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为：33g0.5mol33g0.5mol=66g/mol，A、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项A错误；B、将Al的化合价折算成+2价金属时，可看成其相对原子质量为:232327=18，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项B错误；C、Mg的相对原子质量为24，Al的化合价折算成+2价金属时，可看成其相对原子质量
33、为:232327=18，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项C错误；D、Fe的摩尔质量为56g/mol66g/mol，铜不与稀硫酸反应，33g金属混合物与稀硫酸反应生成的氢气可以等于0.5mol，选项D正确。答案选D。19.标准状况下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32）与c（HCO3）的比值为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3【答案】B【解析】n（OH-）=0.2L1.0mol/L=0.2mol，3.36LCO2气体的物质的量是3.36L22.4L/mol3.36L22.4L/mol=0.15mol，n（
34、OH-）：n（CO2）=0.2mol：0.15mol=4：3，总反应的离子方程式为：4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O，由离子方程式可知：n（CO32-）：n（HCO3-）=1：2，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量写出反应的总离子方程式，直接根据离子方程式计算比较简单。根据质量守恒，可写出总反应的离子方程式为：4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O，根据离子方程式计算。题号：181701030554828820.向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，有关说法不正确的是（）A.线段BC
35、代表Fe3+物质的量的变化情况B.原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD.原混合溶液中n（FeBr2） 6mol【答案】D【解析】还原性IFe2+Br，故首先发生2I+Cl2I2+2Cl，I反应完毕再发生：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；最后发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，AB点时溶液中I完全反应，溶液中存在Fe2+和Br，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，代表Fe3+的物质的量的变化情况，选项A正确；B由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I+Cl
36、2I2+2Cl，故n（I）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段发生2Br+Cl2Br2+2Cl，消耗氯气3mol，故n（Br）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，选项B正确；CAB段发生2I+Cl2I2+2Cl，2mol的I消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I）=1：1，故通入2molCl2时，溶
37、液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl，选项C正确；D由图可知，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中c（FeBr2），选项D不正确；答案选D。点睛：本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键。第II卷非选择题二、填空题（共4道题，共计55分）21.已知下列十种物质：H2OCuNOSiO2稀硫酸氢氧化钡饱和FeCl3溶液氨水稀硝酸硫酸铝根据上述提供的物
38、质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是，属于电解质的是。(填数字序号)（2）发生中和反应的离子方程式为HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式有。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有(填数字序号)，发生反应的离子方程式为。（4）实验室配制0.5 molL1245 mL的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、，需要用托盘天平称取溶质的质量为g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。【答案】Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2OFe33H2O3HFe(OH)3(胶体)250 mL容量瓶42.80.15NA
39、【解析】（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氢氧化钡、硫酸铝属于纯净物，故答案为；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，H2O、氢氧化钡、硫酸铝属于电解质；故答案为；（2）Ba(OH)2与2HNO3反应的实质是HOH=H2O，而稀硫酸与Ba(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，不符合。故发生中和反应的离子方程式为HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式有Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有蒸馏水和饱和FeCl3溶液，答案选；发生反应的离子方程式为：Fe33H2O3HFe(
40、OH)3(胶体)；（4）没有245 mL规格的容量瓶，故实验室配制0.5 molL1245 mL硫酸铝溶液，必须配制0.5 molL1250 mL硫酸铝溶液。0.5 molL1245 mL硫酸铝溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器为：250mL容量瓶；需要用托盘天平称取溶质的质量mAl2(SO4)3=0.5 molL10.25L342g/mol=42.8g，100 mL该溶液中含有的SO42数目为0.5 molL10.10L3NAmol-1=0.15NA。22.某工厂的
41、工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（1）A是B是（2）操作是操作是。.松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)、。（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为和，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3
42、。（3）某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，若出现滤液中含Na2CO3【答案】FeH2SO4过滤蒸发、冷却、结晶CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHNaClNaOH加入足量的盐酸气泡【解析】I工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，A为Fe，操作I为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，C中含Cu、Fe，加入B为H2
43、SO4，操作II为过滤，得到D为Cu，中主要含FeSO4，操作III为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO47H2O，（1）通过以上分析知，A是Fe、B是H2SO4；（2）通过以上分析知，II是过滤、III是蒸发、浓缩、结晶、过滤；.（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2与纯碱发生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH；（3）Ca(OH)2易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca(OH)2，否则
44、无Ca(OH)2；Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，故答案为：加入足量的盐酸；气泡。23.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL1。（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)molL1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪
45、器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的曲线表示（填序号）
46、（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将【答案】4.00.04mol/LCBa2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2OAC下沉【解析】.(1)由c得，c(NaClO)1000mL1.19g/mL36.5%74.5g/mol1L1000mL1.19g/mL36.5%74.5g/mol1L4.0(molL1)；(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103LmL14.0 molL1100 mL100103LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(
47、NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；(3)A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，选项A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，选项B错误；C、未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果所配溶液浓度偏低，选项C正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5gmol1149.0 g，选项D错误。答
48、案选C；.（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O；（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，选项A选；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O，选项B不选；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子反应为Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O，选项C不选；答案选A；（3）加入稀硫酸直至
49、过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，答案选C；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。24.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl中的若干种离子该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：（提示:Al3+与CO不共存）（1）水样中一定含有的阴离子是，
50、其物质的量浓度之比为（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为（4）试根据实验结果推测K+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是（若K+不存在，则不必回答该问）【答案】SO42、CO321：2BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O40.0mL是c（K+）0.6mol/L【解析】该水样为无色溶液，故Fe3+、Cu2+不存在于水样中，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生
51、成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=2.33g233g/mol2.33g233g/mol=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=6.27g2.33g197g/mol6.27g-2.33g197g/mol=0.02mol；c（SO42-）：c（CO32-）=1：2；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol2+0.02mol2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）0.06mol，则c（K+）0.6mol/L；（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-；其物质的量
52、浓度之比为1：2；（2）BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）由B到C点变化过程中依据图象分析软件的碳酸钡n（BaCO3）=6.27g2.33g197g/mol6.27g-2.33g197g/mol=0.02mol；消耗稀硝酸物质的量为0.04mol，消耗硝酸的体积=0.04mol1mol/L0.04mol1mol/L=0.04L=40mL；（4）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol2+0.02mol2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）0.06mol，则c（K+）0.6mol/L。
