1、专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。3、了解溶度积及溶度积规则。【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习方法】自主学习、合作探究。【学习过程】一、沉淀溶解平衡原理【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【实验探究1】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸。现象：原因：【思考交流】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平
2、衡？Ag+和Cl-的反应真的能进行到底吗？【实验探究2】向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后再滴加数滴0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象。步骤NaCl和AgNO3混合向所得固液混合物中滴加KI溶液现象离子反应【思考交流】1、往过量的NaCl 溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后，溶液中是否含有Ag+？2、AgI是如何生成的？溶液中极微量的Ag+怎么会产生那么多的AgI？【归纳整理】难溶电解质沉淀溶解平衡1、概念：2、方程式（以氯化银为例）：【练习1】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式 3、特征：【归纳整理】4、影响溶解平衡的
3、因素：（1）内因：（2）外因：温度：升温，多数平衡向 方向移动。浓度：A、加水，平衡向 方向移动；B、同离子效应：加入与电解质相同的离子，平衡向 方向移动。二、溶度积和溶度积规则【思考交流】应用化学平衡常数知识，尝试写出难溶电解质沉淀溶解平衡的化学平衡常数的表达式？【归纳整理】溶度积和溶度积规则1、概念：2、表达式：对于下列难溶电解质溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq) Ksp= 【练习2】已知：一定温度下AgCl、 AgBr 、Ag2CrO4 它们的Ksp分别为1.810-10 、5.010-13 、1.110-12，则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个？【思考交流
4、】比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（离子积Qc=c(Mn+)m c(Am)n）注意：代入Ksp计算的离子浓度为平衡后的，而Qc计算的离子浓度为某一时刻的。【归纳整理】3、溶度积规则：当Qc Ksp时， ；当Qc = Ksp时， ；当Qc Ksp时， 。【练习3】已知Ka(HF)3.6104，CaF2的Ksp1.461010。现向1 L 0.1molL1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是()A通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀B通过计算得知，HF与CaCl2不反应C因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应D如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小
