1、物质结构与元素周期律一、正误判断回扣基础(一)原子结构部分1.原子都是由质子、中子和电子组成2.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同3.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的4.H2和D2互为同素异形体5.H2、D2和T2互为同位素6.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等7.13C与C60互为同素异形体8.质子数和电子数相等的粒子一定是原子9.通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化10.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子11.D2 16O中，质量数之和为
2、质子数之和的二倍12.同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等13.若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子14.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布15.两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素16.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子17.在化学变化中，质子不会发生变化(二)元素周期律和元素周期表部分1.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族2.元素的最高化合价等于最外层电子数3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素4.主族序数最外层电子数5.元素金属性越强，对应
3、单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强6.最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素7.碱金属元素是指A族的所有元素8.HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强9.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数10.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性11.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构12.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高13.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子14.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高15.A族元素的金属性一定比A族元素的强16.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种17.元
4、素周期表中从B族到B族10个纵行的元素全部都是金属元素18.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数19.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子20.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大21.同一主族的两种元素原子序数之差可能为1622.金属元素的最外层电子数不一定小于423.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化24.所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期(三)分子结构部分1.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力2.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高3.同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同4.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子
5、键5.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物7.以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键8.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物9.含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子10.极性分子一定含有极性键11.非极性分子一定含有非极性键12.结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高13.共价化合物中一定没有离子键14.所有分子都含共价键15.单质中一定含有非极性键16.两种原子形成的共价键一定是极性共价键17.稀有气体形成的晶体无化学键，
6、只有分子间的作用力18.非极性键只存在于双原子单质分子中19.非金属性越强，对应氢化物的酸性越强二、化学用语的正确表达规范书写1.粒子结构示意图粒子的核电荷数“Z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：Na_Na_S_S2_2.电子式(1)原子：一般先单后双。如：Na_Mg_Al_Si_ P_ S_Cl_ Ar_(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2_Cl_ (4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然
7、后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH_O2_ NH_ H3O_ (5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2_Cl2_H2O_ NH3_CO2_ H2O2_HClO_ CH4_CCl4_ HCHO_HCOOH_ C2H4_ (6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： MgCl2_NaOH_NH4Cl_ Na2O2_3.用电子式表示物质的
8、形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：N2_NH3_ CO2_ (2)离子化合物左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“”连接即可。如： MgCl2_Na2S_4.结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷_ 甲基_乙烯_ NH3_ 5.结构简式一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“”可以省略，
9、横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：甲烷_ 甲基_ 乙烷_ 乙烯_ 乙基_ 乙醇_三、熟记规律灵活应用(一)性质递变规律1.同主族(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律：金属性逐渐 ，表现在：单质与O2反应的产物越来越 (4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反应程度越来越 ；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。单质的密度逐渐增大( 特殊)，熔、沸点逐渐 。 (2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律：非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序： ；气
10、态氢化物的稳定性： ；最高价氧化物对应水化物的酸性： ；卤素单质的氧化性： ；简单阴离子的还原性： 。单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。2.同周期同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律：原子半径： 。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的碱性： 。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为 ；气态氢化物的稳定性： ；最高价氧化物对应水化物的酸性： 。(二)半径比较规律1.同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐 。如r(Na) r(Mg) r(Al)。2.稀有气体
11、元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar) r(Cl)。3.同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F) r(Cl) r(Br) r(I)。4.核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2) r(K) r(Cl) r(S2)。5.对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3) r(Fe2) r(Fe)。6.不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F) r(O)；而O与S同主族，r(O) r(S)，所以r(
12、F) r(S)。(三)化学键与物质类别关系规律1.只含非极性共价键的物质： ，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2.只含有极性共价键的物质： ，如HCl、NH3、CS2等。3.既含有非极性键又含有极性键的物质：如 等。4.只含有离子键的物质： ，如Na2S、NaH等。5.既含有离子键又含有非极性键的物质，如 等。6. 由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 。7.只含有共价键而无范德华力的化合物，如： 等。8.无化学键的物质：稀有气体，如 等。(四)应用规律，规范表述1.元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递
13、增的规律吗？3.根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？4.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3H2YCl2Br2I2；气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；卤素单质的氧化性：F2Cl2Br2I2；简单阴离子的还原性：ClBrMgAlSiPSCl。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)。非金属性逐渐增强，
14、表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为SiPSCl；气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO4r(Mg)r(Al)。2.稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)r(Cl)。3.同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。4.核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2)r(K)r(Cl)r(S2)。5.对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。6.不同周期、不同主族元素原子半径大小的
15、比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)r(O)；而O与S同主族，r(O)r(S)，所以r(F)r(S)。(三)化学键与物质类别关系规律1.只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2.只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。3.既含有非极性键又含有极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4.只含有离子键的物质：活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。5.既含有离子键
16、又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。6. 由强极性键构成但又不是强电解质的物质是HF。7.只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。8.无化学键的物质：稀有气体，如Ar等。(四)应用规律，规范表述1.元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？答案不能。根据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。3.根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？答案砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。4.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3H2YHZ，则三种元素的非金属性和简单阴离子的还原性强弱顺序如何？答案非金属性：XYY2Z。
