1、2011年高考理综化学7+4模拟卷(14)一、选择题：（只有一项是符合题目要求的。）7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2LB常温下，1L0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1NAC在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NAD常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4NA8在室温下，下列叙述正确的是A将1 mL 1.010-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH8 的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸
2、为弱酸C用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42)9用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是：ABCD制取乙酸乙酯吸收NH3石油的分馏比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱10下列说法正确的是A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的
3、溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热11某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 www.ks5 高#考#资#源#网A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是12某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A1mol A最多可以与2mol Br2发生反应BA在一定
4、条件下可以发生消去反应和取代反应C一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH13一密闭容器中，400时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的（ ）A平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O B0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小C第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高D2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入O2 www.ks5 高#考#资#源#网25（14分）A、B、C、D都是中学化学中
5、常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。26（14分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素T X Y ZW原子半径（n
6、m）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+53+71+62+3（1）Z离子的结构示意图为 。（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。a简单离子的半径 Y Z b气态氢化物的稳定性Y比 Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴 加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，发生反 应的离子方程式是 。（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2
7、XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。 www.ks5 高#考#资#源#网27（16分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入12滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。资料根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离子反应 （ 填离子方程式）所致。溶液呈黄色是因发生离子反应 （ 填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所
8、给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、 CCl4、 无水酒精、 KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡溶液变红色反应 所致2取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡-（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br- （填“强”或“弱”）。（4）实验反思. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是 。.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
9、。28（14分）肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精。下图是由A（苯乙烯）合成肉桂酸甲酯H等有机物的合成信息： 已知： F为含有三个六元环的酯； www.ks5 高#考#资#源#网请回答下列问题：（1）DG的反应类型是 ；GH的反应类型是 ； （2）D转化为G的化学方程式是 ；（3）D转化为E的化学方程式是 ；（4）F的结构简式是 ；（5）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式 。 结构通式可表示为： （其中X、Y均不为H）； 能发生银镜反应； 遇FeCl3溶液呈紫色。化学14试题参考答案7.D 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D25（14分）（1）、
10、HCO3OHH2OCO32 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2、 3Cl2 + 6OH+ I6Cl+ IO3 + 3H2O（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ Fe33H2OFe(OH)33H+，酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体26（1）略（2）b（3）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH溶于水电离出OH，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小 、 Al33NH3H2O Al(OH)33NH4（4）+327（1）离子反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。（2分）离子反应2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 。（2分）（2）方案操作步骤实验现象结论 1KSCN溶液（2分） （2分）2 CCl4 （2分）溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色（2分）（3）Fe2+的还原性比Br- 强 （2分）（4）.现象是 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色 。（2分）.物质的量浓度为 1mol/L 。（2分）28（14分）（1）反应类型是 消去反应 ；反应类型是 酯化反应（或取代反应）； （2） ；（3）化学方程式是 ；（4）结构简式是 ；（5）结构简式 、 。 www.ks5 高#考#资#源#网 www.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
