1、化 学 （A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第110题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第1115题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错
2、的的0分。1下列反应属于吸热反应的是A铝与稀硫酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C甲烷在O2中的燃烧反应D盐酸与氢氧化钠的反应【答案】B2有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A阿伏加德罗定律 B勒夏特列原理 C盖斯定律 D质量守恒定律【答案】C3已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是AC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2bkJ/molBC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-2bkJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)
3、=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+bkJ/mol【答案】B4我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是A发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展B消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装C消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放D配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用【答案】A5已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)2SO
4、3(g) H =Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较【答案】A6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ/mol，向1L 1molL1的下列溶液中分别加入1L1molL1的NaOH溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3BH1H3H2CH1H3 = H2DH1H2=H3【答案】D7下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ
5、mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热H=283.0kJmol1，则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反应的H=(2283.0)kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B8化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生
6、成物的化学键难以形成【答案】D9已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定CS(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g) H=395.7kJmol-1D 一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量小于98.7kJ【答案】C10有关化学键的键能数据如表所示：化学键C=OO=OCC键能/kJmol-1x498.8345.6碳的燃烧热H= -395 kJmol-1，假设单质碳中只存
7、在CC键且基本结构单元为正四面体，则x的值为A619.7B1239.4C792.5D1138.1【答案】C11某反应由两步反应ABC构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是A两步反应均为吸热反应B三种物质中B最稳定CA与C的能量差为E5DAB的反应不一定需要加热【答案】AB12 心脏起搏器电源锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H；已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H1；4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2；则下列说法正确的是AH1/2H1H2BH1/2H1+H2CH1/2H11/2H2DH1/2H1+1/2H2【答案】
8、C13下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJmol-1H2+Cl2=2HCl H=-akJmol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-98.3kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H= -114.6kJmol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s)=4P(s) H=-4bkJmol-1A ABBCCDD【答案】D14有关下列图象的叙述不正确的是A图
9、(1)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H=-41kJmol-1B图(2)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H=41kJmol-1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图象表示的含义不同【答案】B15下列说法或表示正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B由C(石墨) C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，若将1molHCl溶液与含1mol NH3H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD在
10、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1【答案】AC第卷（非选择题） 二、非选择题：本题有5小题，共60分。16根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1) 11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： _。(2) 已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_。(3) 1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态
11、产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式： _。(4)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：_。若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量_92 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。【答案】(1) H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)H183 kJmol1(2) C(石墨，s)H2O(g) = CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(3) NH3(g)O2(g)= NO(g)H2O(g)H226.7 kJmol1(4) NH3(g)N2(g)H2(g
12、)H46 kJmol1小于由于该反应是可逆反应，不能进行完全。17用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”或“不相等”)；(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：
13、_。(4)倒入NaOH溶液的正确操作是_。(填字母)A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_。(填字母)a实验装置保温、隔热效果差；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。【答案】减少热量损失 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol C abc 18I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧
14、水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为 。(2)又已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程
15、式：_。(5)若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol-1435943根据表中及图中数据计算NH键的键能是_kJmol-1。(6)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H1=akJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=bkJmol-1 若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3= kJmol-1(用含a、b的式子表示)。III.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=99kJmol-1。请
16、回答下列问题：(7)图中A表示_。E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高”还是“降低”)，H_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(8)图中H=_kJmol-1。【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H=640.0 kJ/mol(2)408.0kJ(3)释放大量热、产物不会造成环境污染(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol-1(5)390(6)(7)反应物总能量 无 降低 不变 (8)19819热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由
17、稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。图甲为A族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系：_。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)(2)在25、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是 。(3)根据图乙写出反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式 。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：Ti已知：C(s)+O2(g)
18、=CO2(g)H= -393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H= -566kJ/LTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)H= +141kJ/mol；TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_。【答案】非金属元素氢化物越稳定，H越小 H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H= -81 kJmol-1 SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=-1520.0kJmol-1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H= -
19、91 kJmol-1 -80kJmol-1 防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用 20.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。(1)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：ICH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)II2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g)IIICO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。为使原料气中N2和H2的体积比为13，推出起始气体中CH
20、4和空气的比例为_(设空气中O2和N2的体积比为14，所有气体均按理想气体处理)。已知：IVC(s)+2H2(g)=CH4(g) H4=-74.8kJmol -1VC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H5=-110.5kJmol -1计算反应II的反应热_。(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25、101 kPa 下：I 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) H1=- 222 kJ/molII2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=- 242 kJ/molIII C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) H3=- 394kJ/mol25、101
21、kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为_。根据反应I、II、III，下列说法正确的是_ (填选项字母)。a由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4，则H4小于H2b反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差c下图可表示反应I的反应过程和能量的关系。【答案】3.55 -71.4 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-162 kJ/mol a 【解析】(1)4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2。由反应II和III，1份O2需2份CH4，产生
22、6份H2；另外的6份H2由反应I和III提供，再需要6/4份CH4；因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.51， 故CH4和空气的比例为3.55。反应V2 -反应IV2，得反应II的反应热：H2= -110.5 kJ mol-1 2-(-74.8 kJ mol-1 2)=-71.4 kJ mol-1(2)由已知热化学方程式和盖斯定律得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) =，故CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=，故答案为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-162 kJ/mol；a由于H2O(g)能量高于H2O(l)，故2 mol H2完全燃烧生成液态水放热更多，但由于放热反应H为负值，故H4小于H2，a正确；b反应热等于所有反应物总键能与所有生成物总键能差值，故反应的反应热等于石墨中化学键与O2中化学键断裂所吸收的总能量与CO2中化学键形成释放出总能量的差，b错误；c该图只能表示反应的反应物与生成物能量的关系，并不能表示具体的反应过程和能量的关系，因为反应过程还要考虑反应所需的活化能，c错误；故答案选a。
