1、云南省石屏县一中2018年高一下学期六月份月考高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是()A 原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B 原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C 某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D 某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子2.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2O22SO3是工业制取硫酸的
2、主要反应之一，下列说法不正确的是()A 该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B 达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零C 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫3.下列物质中只含有共价键的是()A NaCl、HCl、H2O、NaOHB Cl2、Na2S、HCl、SO2C HBr、CO2、H2O、CS2D Na2O2、H2O2、H2O、O34.如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A 丁一定是金属元素，其金属性比丙
3、强B 丙的最高价氧化物水化物显强酸性C 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大5.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是()A NH3、N2、H2的物质的量都不再改变B NH3、N2、H2的体积分数都不再改变C 混合气体平均相对分子质量不再改变D 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂6.下列关于催化剂的说法中错误的是()A 催化剂能使不起反应的物质发生反应B 催化剂能使化学反应的速率发生改变C MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D 催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用7.几种短周期
4、元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()A 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓
5、硝酸的分解D 两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同9.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是()A 它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)B 它们都能与水反应生成氢气和碱C 所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D 碱金属中密度最小、熔点最高的是锂10.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A 钠投入水中B 石墨在高温高压下转化为金刚石C 干冰汽化D 五氧化二磷吸水11.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()AAlBAlCCDC12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子
6、序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13.某实验如下图所示，下列关于该实验的叙述不正确的是()A 图中左边的试管中有气体产生B 图中右边的洗气瓶中有白色沉淀产生C 能说明乙酸是一种弱酸D 能说明乙酸的酸性比碳酸强14.下列关
7、于苯的叙述中错误的是()A 苯的硝化反应是取代反应B 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色C 78 g苯中含有C=C双键的数目为3NAD 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应15.乙醇分子中的各种化学键如图所示。下列关于乙醇在铜催化共热下，与氧气反应时的叙述正确的是()A 只断裂键B 只断裂键C 断裂和键D 断裂和键16.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是()A 汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B 人口增多空气中CO2浓度增大温室效应C 含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡D 氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多17.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中
8、起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是()A 使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B 蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C 熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D 为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥18.从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是()A 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B 发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C 大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D 磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用19.以下关于蛋白质
9、的叙述中，不正确的是()A 蛋白质是一种基本营养物质，它属于高分子化合物B 浓硝酸滴到人的皮肤上变黄色是化学变化C 可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品D 向蛋白质溶液中加入浓硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解20.随着人们生活质量地不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池造成污染C 废电池经过处理后还可以重新使用D 回收其中的非金属材料21.下列实验不能获得成功的是()用甲烷气体通入碘水制碘甲烷甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A 只有B 只有C 只有D 22.分子式为
10、C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有()A 2种B 3种C 4种D 5种23.右表是某糕点的营养成分，有关营养物质的说法正确的是()A 淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体B 维生素是一种基本营养物质C 淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成D 淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物24.下列说法正确的是()A 石油是混合物，汽油是纯净物B 沸点：汽油煤油柴油重油C 直馏汽油和裂化汽油成分相同D 蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水25.下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是()A 分子中含有3个典型的CCB 分子中含有3个典型的C=CC 分子中CC和C=C交替形成环状结构D 分子
11、中碳碳键是一种介于CC和C=C之间独特的键分卷II二、非选择题部分(共5小题,共50分) 26.某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：_。(3)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为_。(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸
12、改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。27.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)从A管中可观察到_的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_，原受热部
13、分的铜丝有什么现象？_，产生这种现象是因为_。28.将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：(1)煤干馏的条件是_(2)盛有冷水的烧杯的作用是_。(3)实验后检验生成粗氨水的操作是_。(4)已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_。(5)检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为_。(6)从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_
14、。29.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1w：1的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。30.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在元素周期表中的位
15、置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性：XRYX4c最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4H2YO3(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：_nmrY_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲乙丙水，则丙的化学式为_(写出一种即可)。答案解析1.【答案】B【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量
16、较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。2.【答案】B【解析】可逆反应不可能进行到底；反应达平衡后，正、逆反应速率相等且不为零；在实际生产中，要尽可能多地增大反应物的转化率(反应限度)，又需要考虑单位时间内多出产品(反应速率)。3.【答案】C【解析】氯化钠(盐)、苛性钠(强碱)、硫化钠(盐)、过氧化钠(活泼金属氧化物)都属于离子化合物，都含有离子键。4.【答案】C【解析】若甲为氧，乙为氖，丙为氯，则丁为非金属元素
17、硒(Se)，选项A错误；若甲为硼，乙为氮，则丙为硅，硅的最高价氧化物水化物(H2SiO3)为弱酸，选项B错误；若甲为氧，乙为氖，丙为氯，丁为硒，则戊为氪，氪的原子序数不是氧的5倍，选项D错误。5.【答案】D【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。断裂NN键和断裂HH键同为正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。6.【答案】A【解析】催化剂只能改变化学反应速率，并不能使互不反
18、应的物质发生反应。7.【答案】D【解析】由题给主要化合价可知，X位于第A族，Y位于A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位于第A族，Q位于第A族。由短周期元素原子半径递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为镁、铝、硫、氯、碳、氧。等物质的量的镁、铝的单质与足量的盐酸反应，铝生成的氢气多，选项A错误；Y与Q形成的化合物为氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，选项B错误；Z的氢化物为硫化氢，L的氢化物为氯化氢，稳定性：HClH2S，选项C错误；M原子为碳原子，最外层上有4个电子，不易得失电子，易形成共价键，不易形成离子键，选项D正确。8.【答案】A【解析】镁的金属性活泼性比铝强，镁条与盐酸反应速率快
19、；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快；光照、催化剂也可加快反应速率。9.【答案】A【解析】锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其它碱金属在空气中燃烧生成更为复杂的氧化物；碱金属都能与水反应生成强碱和氢气；碱金属随着原子序数的递增，单质的密度逐渐增大(但钾的密度比钠小)，熔点逐渐降低(锂的熔点最高)，单质的还原性依次增强，其阳离子的氧化性依次减弱。10.【答案】C【解析】干冰汽化仅破坏分子间作用力，不存在旧键断裂和新键的形成，不是化学变化而是物理变化。11.【答案】C【解析】该粒子含有6个质子(为碳元素)，7个中子，其质量数为13，电荷为0，说明该粒子为中碳原子，化学符号是
20、C。12.【答案】C【解析】由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A项不正确；H与O可形成化合物H2O2；B项不正确；稳定性：H2OH2S，C项正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，D项不正确，故选C。13.【答案】C【解析】分析解题的基点：乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，而不能说明乙酸酸性的强弱。14.【答案】C【解析】苯和浓硝酸、浓硫酸在加热到5060时，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，发生的硝化反应属于取代反应；在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，
21、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，且与水互不溶解，溶液分层，下层液体为紫色的高锰酸钾溶液；苯分子中的碳碳键是一种介于CC键和C=C键之间的独特的键，不存在碳碳双键；在加热、催化剂条件下苯能与氢气发生加成反应生成环己烷。15.【答案】C【解析】分析解题的基点：乙醇催化氧化反应的断键原理。乙醇催化氧化成乙醛时，断裂化学键和。16.【答案】B【解析】汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多；化石燃料如汽油、柴油等化石燃料的燃烧使空气中二氧化碳浓度增大，产生温室效应，与人口众多无关；含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡；因氟氯烃能破坏
22、臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多。17.【答案】A【解析】塑料产品难以降解，容易造成白色污染，使用一些新型的可降解的塑料可减少白色污染；蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，摄入量应适当；硫酸铵能与熟石灰反应生成硫酸钙、水、氨气，从而降低肥效；为了减少水体的污染，农业上应适当使用农药和化肥。18.【答案】D【解析】“绿色化学”要求从源头上减少或杜绝污染，应减少污染物的排放，多使用清洁能源。含磷合成洗涤剂可导致水体富营养化，而造成水华、赤潮等污染。19.【答案】D【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，纯棉制品的主要成分是纤维素，灼烧时蛋白质会产生烧焦羽毛的气味
23、，鉴别它们可用灼烧的方法； 浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析，该过程为可逆过程，加水析出的沉淀可继续溶解。20.【答案】B【解析】废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境有害的金属元素，要回收集中处理防止污染环境。21.【答案】D【解析】甲烷与卤素(单质的蒸气)的取代反应需在光照的条件下进行，且生成四种卤代甲烷，不能用来制取纯净的一卤甲烷。甲烷在高温下才能分解生成炭黑和氢气。22.【答案】D【解析】两端用去2个甲基，第三个CH3位于支链上，主链为5个碳原子，有以下几种：甲基位置移动还可得到如图箭头的另外两种。两个甲基取代基，主链为4个碳的有2种：。23.【答案】B【解析】淀粉和纤维素的分子组成都可
24、用 (C6H10O5)n来表示，其中n的取值不同，分子式不同，不属于同分异构体；蛋白质、糖类、油脂、维生素是最基本的营养物质；蛋白质除含有碳、氢、氧三种元素外还含有氮元素；淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物。24.【答案】D【解析】石油、汽油都是混合物，A不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油煤油柴油CH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2【解析】A、B同一周期且r(A)r(B)，则A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)r(A), C在A的下一周
25、期，又r(D)r(C), D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期A族的硅，D为第3周期A族的钠，则A为碳，B为氧。30.【答案】(1)第三周期第A族；互为同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)Cl；bc(4)0.099；0.143(5)NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)【解析】由表中信息可知：X为氢元素(阳离子核外无电子); Y为硅元素(无机非金属材料的主角)；Z为钠元素(焰色反应呈黄色)；M为氧元素(只有2价)；R为氯元素(有1价和7价); Q为铝元素(只有3价，与钠同周期)。由同周期元素原子半径的递变规律，则rClrSirAl，所以0.099 nmrSi0.143 nm。上述元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水的有NaOHHClO4=NaClO4H2O、NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O、2NaOHH2SiO3=Na2SiO32H2O、所以丙为NaAlO2、Na2SiO3或NaClO4。
