1、考点规范练3物质的组成、性质和分类一、选择题1.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是()。A.化合物:干冰,冰水共存物,烧碱,小苏打B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖C.同素异形体:C60,石墨烯,金刚石D.混合物:空气,纯净矿泉水,水玻璃,碱石灰2.下列说法正确的是()。A.漂白粉属于混合物,液氯属于纯净物B.实验室用加热氯化铵固体制取氨气C.冰醋酸、烧碱和氧化铝分别属于酸、碱和碱性氧化物D.煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化3.下列说法正确的是()。A.由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.直径介于1100
2、 nm之间的粒子称为胶体D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水4.(高考组合题)下列有关胶体的说法正确的是()。A.Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体C.用可见光束照射以区别溶液和胶体D.K+、H+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存5.(2021湖北黄冈黄梅国际育才高级中学高三质检)下列有关说法正确的是()。A.金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D.胶
3、体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应6.化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的是()。A.常温下,化合物A、B、C、D均为气体B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应C.上图所示的五个转化关系中,均发生氧化还原反应D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质二、非选择题7.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2,根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题。(1)图中所示的分类方法叫。(2)淡黄色固体最终位于组,它的电子
4、式为。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:。(4)组中的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有86.021023个电子发生转移,则有 g该物质参加反应。(6)组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应,常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl36H2O反应的化学方程式:。8.铜器久置于空气中会与空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2
5、和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质:。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式:。(3)写出转化过程中的化学方程式:;。(4)上述转化过程中属于化合反应的是,属于复分解反应的是,属于分解反应的是。9.向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸,反应的化学方程式为;反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:(1)取少量溶液加入试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮
6、沸至液体呈色,即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一烧杯也加入20 mL蒸馏水后,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处。分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到(填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体加入试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,实验现象为,试对以上现象作出合理的解释:。考点规范练3物质的组成、性质和分类1.B乙醇、四氯化碳、葡萄糖都是非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,B项错误。2.A实验室用加热氯化铵和消石灰固体混
7、合物的方法制取氨气,加热氯化铵固体不能制取氨气,B项错误;氧化铝属于两性氧化物,C项错误;煤的气化与液化、煤的干馏都有新物质生成,属于化学变化,D项错误。3.A由NaH2PO2是正盐,说明H3PO2分子只能电离出一个氢离子,所以H3PO2是一元酸,A项正确;由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2、O3,由氧元素组成,但属于混合物,B项错误;分散质粒子的直径介于1100nm之间的分散系称为胶体,胶体属于混合物,C项错误;不能与酸反应生成盐和水的氧化物,也可能不与碱反应,如CO与酸、碱都不反应,D项错误。4.CFe2(SO4)3作净水剂的原因为Fe3+发生水解形成Fe(OH)3胶体而起到净水作
8、用,A项错误;B项中生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体,B项错误;Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉,在H+大量存在的溶液中生成Fe3+和水,D项错误。5.B金刚石与石墨是结构不同的两类物质,金刚石转化为石墨,涉及化学键的断裂和形成,属于化学变化,A项错误。碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物大多数为非金属氧化物,但有的金属氧化物是酸性氧化物,如Mn2O7,B项正确。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,但只有氧化还原反应才有电子转移,C项错误。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间,溶液中粒子直径小于1nm,浊液中粒子直径大于100nm,D项错误
9、。6.A甲能与两种单质、一种化合物反应,则甲可能是氧气,化合物C是一种有机物(可能是气体、液体或固体),A、B分别是CO2、H2O,乙是碳单质,D是CO,丙是H2时符合题图转化关系,故A项错误,B、C项正确;涉及的化合物中只有H2O是电解质,D项正确。7.答案(1)树状分类法(2)Na+OO2-Na+(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)21(5)168(6)AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2解析(1)由分类图知,该分类方法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+OO2-Na+。(3)CO为还原性气体,在高温下
10、还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身的氧化还原反应,被氧化和被还原的氮元素的质量比为21。(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。根据化学方程式可知转移8mol电子时,有3molFe参加反应,质量为168g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到脱水的作用,反应的化学方程式为AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2。8.答案(1)盐、铜盐、碱式盐(或化合物、碳酸盐等)(答案合理即可)(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+
11、CO2(3)Cu(OH)2CuO+H2OCuO+H2Cu+H2O(4)9.答案Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(1)Fe3+3OH-Fe(OH)3(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈棕黄色盐酸中的氯化氢为易溶性电解质,能够使氢氧化铁胶体发生聚沉,出现红褐色沉淀,氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,沉淀溶解,溶液呈棕黄色解析向Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,所得溶液是FeCl3溶液,溶液中含有Fe3+,溶液呈棕黄色。(1)取少量此溶液,滴入NaOH溶液,发生反应FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl,此反应属于复分解反应,反应的离子方程式为Fe3+3OH-Fe(OH)3。(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即可制得氢氧化铁胶体。(3)胶体具有丁达尔效应,而溶液没有,故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别胶体和溶液。
