1、四川省宜宾市第四中学校2020届高三化学下学期第一次在线月考试题（含解析）1.十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染C. 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D. 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式【答案】C【解析】APM2.5是指空气中直径等于或小于2.5m的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气
2、污染越严重，选项A正确；B液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，选项B正确；C生活污水可导致水体污染，若是含磷污水会造成水体富营养化，导致水华、赤潮等，选项C不正确；D、燃油中含有碳元素，燃烧会释放出大量的二氧化碳，因此实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式，选项D正确。答案选C。2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC. 25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NAD.
3、 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故B正确；C、25，1.01105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物质的量不是1mol，含有的原子数不是3NA，故C错误；D、标准状况下乙醇为液体，不能用气体的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件。本题的
4、易错点为C，要注意温度和压强是0，101kPa。3.为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3B. BaCl2、Na2CO3、 NaOHC. NaOH、Na2CO3、BaCl2D. BaCl2、NaOH、Na2CO3【答案】C【解析】【分析】碳酸钠必须放在氯化钡之后。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离
5、子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入碳酸钠转化为沉淀，但是碳酸钠要放在氯化钡之后使用，这样碳酸钠能除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去。综上所述，ABD三项中试剂的加入顺序是合理的，C错误，故本题选C。4.下列叙述正确的是( )A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C. 和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH【答案】A【解析】【详解】A.聚乙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能使酸性K
6、MnO4溶液褪色，A正确；B.是环己烷，不属于芳香烃，的组成元素含有C、H、O、N，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，B错误；C.是苯酚，属于酚类，而是苯甲醇，属于芳香醇，二者是不同类别的物质，不是同系物的关系，C错误；D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH，D错误；故合理选项是A。5.X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木
7、材防火剂的原料，下列叙述错误的是（ ）A. 上述四种元素的原子半径大小：ZWYXB. Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡C. X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物D. W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料【答案】B【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素-说明X是氢；Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料-说明Y是氧；Z是铝；W是硅。氢原子半径最小，同一周期，从左到右原子半
8、径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此上述四种元素的原子半径大小：ZWYX，A正确；氢氧化铝和碳酸氢钠溶液具有碱性，都能够与胃酸发生中和反应，治疗胃酸过多；但是碳酸氢钠与酸反应，生成二氧化碳气体，所以不可治疗胃溃疡，B错误；X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物H2O2，C正确；W与Y形成的化合物SiO2既是建筑材料(沙子等)，也是工艺品（玛瑙等）原料，D正确；正确选项：B。点睛：第三周期元素（除氩外），从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小；第三周期元素形成的简单离子中，离子半径大小顺序为P3- S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，硅元素没有简单的离子。6.
9、NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误是A. Y的化学式可能为NOB. 石墨I极为负极，石墨极为正极C. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D. 石墨I附近发生的反应为NO2+NO3e=N2O5【答案】A【解析】解:A. 石墨通入氧气，发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨I为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO2失电子不可能得到NO，所以A选项错误；B.石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，所以石墨I为负极，故B正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动，所以C选项是正确的；D.负极的电极反应应该为NO2+NO
10、3e=N2O5，所以D选项是正确的。点睛：以NO2、O2、熔融NaNO3组成燃料电池,在使用过程中石墨I电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素混合升高,应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3e=N2O5,石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+ 4e=4NO3-以此解答该题.7.常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是A.
11、 相同条件下，对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBB. 常温下pH:NaA溶液NaB溶液C. X是HA，M是HBD. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L【答案】A【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3HAHCO3-HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，A.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液
12、各1L，水解程度A-HB，选项A正确；B酸性：H2CO3HAHCO3-HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强，常温下pH：NaA溶液HCO3-NO2-，CO32-水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度大小关系为：c(HCO3-) c(NO2-) c(CO32-)；（4）CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-的Kb=，向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，Kb=c(OH-)=10-3.4mol/L，c(H+)=10-10.6mol/L，pH=10.6；（5）由盖斯定律可知将-可得H=-189.2kJmol-1-(+210
13、.5kJmol-1)=-399.7kJmol-1，则CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=-399.7kJmol-1。11.物质的结构决定性质。回答下列有关问题：（1）BF3的空间构型为_。SO32-中心原子的杂化类型是_。（2）H2S沸点比H2O2的沸点_选填“高”或“低”；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是_。（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因_。（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是_；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。（5）已知CaF2晶胞结构
14、如图所示，晶体密度为g/cm3，则晶胞的边长是_cm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达）（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_。【答案】 (1). 平面正三角形 (2). sp3 (3). 低 (4). BN (5). 白磷是非极性分子，水是极性分子，CS2是非极性分子，相似相溶 (6). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合
15、物(或配离子) (7). Cu(NH3)42+ (8). (9). 金属键 (10). Cu3AuH8【解析】【详解】（1）BF3中B原子形成3个B-F键，没有孤电子对，价层电子对数3+0=3，空间构型为平面正三角形；SO32-中心原子S原子孤电子对数=1，杂化轨道数目=3+1=4，S原子采取sp3杂化；（2）H2O2分子之间形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键，常温下前者为液体，后者为气体，故H2S的沸点比H2O2的沸点低；均属于原子晶体，原子半径BAlGa，共价键键长：N-BN-AlN-Ga，故键能N-BN-AlN-Ga，因此BN的熔点最高；（3）白磷是非极性分子，水是极性分子，CS2是
16、非极性分子，相似相溶，因此白磷不溶于水，易溶于CS2；（4）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子），所以该化合物易溶于氨水，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH3)42+；（5）晶胞中黑色球数目为8，白色球数目=8+6=4，故黑色球为F，白色球为Ca，晶胞质量=g，晶胞体积=cm3，则晶胞的边长=cm；（6）该合金晶体中原子之间的作用力为金属键；该晶胞中Au原子个数=8=1、Cu原子个数=6=3，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，H原子应位于晶胞内部，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构
17、相似，CaF2晶胞中含有4个Ca2+和8个F-，氢原子相当于晶胞中的F离子，则晶胞中Cu、Au原子总数与H原子数目之比为1：2，所以该晶胞中应含有8个H，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8。12.二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。(1)A的化学名称是_;中所含官能团的名称是_。(2)A生成B或C的反应类型是_,G生成H的反应类型是_。(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_。D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比32反应
18、脱去水得到，乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_，结构简式为_。(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为_。(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体，1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为11266,写出一种符合条件的X的结构简式：_。(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线_。【答案】 (1). 2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯) (2). 碳碳双键和羧基 (3). 加成反应 (4). 消去反应 (5). (6). C6H12N4 (7). (8). +3H2
19、(9). 或 (10). CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH【解析】A的分子式为C5H8，结合后面物质的结构可知为链烃，A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基，则官能团为碳碳双键，A为二烯烃CH2=C(CH3)CH=CH2，B和C分别为CH3CCl(CH3)CH=CH2和CH3C=(CH3)CH2CH3，B或C与A在四氯化锡催化下发生加成反应都生成，与乌洛托品反应生成，在苯胺、硫酸作用下转化为，在乙酸、KCN作用下发生加成反应转化为，在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为，酸化得到，继续酸化得到。(1)A为CH2=C(C
20、H3)CH=CH2，化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯或异戊二烯;为，所含官能团的名称是碳碳双键和羧基；(2)A生成B或C是CH2=C(CH3)CH=CH2与氯化氢发生加成反应生成CH3CCl(CH3)CH=CH2或CH3C=(CH3)CH2CH3，反应类型是加成反应,G生成H是在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为，反应类型是消去反应；(3) CH2=C(CH3)CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为；D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比32反应脱去水得到，乌洛托品的分子中碳氮个数比为3：2，结构式为（C3
21、HxN2）n,故估算应有n=2，则x=6，乌洛托品的分子式为C6H12N4；乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,则高度对称，乌洛托品的结构简式为； (4)化合物E（）与足量H2在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为+3H2；(5)芳香族化合物X是J的同分异构体，1molX能与2molNaOH反应,只含有二个氧故应该为两个酚羟基，X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为11266,则两个酚羟基为其中的2，另各有两个等效甲基，即4个甲基分两组，高度对称，种符合条件的X的结构简式有：(9). 或； (6)1-丙醇在铜的催化下氧化得到丙醛，丙醛与KCN、乙酸发生反应生成，在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为CH3CH=CHCN，CH3CH=CHCN酸化得到2-丁烯酸，合成路线如下：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH。
