1、第卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共48分）1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是()A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2下列叙述正确的是( )A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 LC标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 LD标准状况下
2、，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag2HNO=AgNOH2O4下列叙述中正确的是( )A同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等C等体积的NH3与C2H6中，后者所含原子数一定是前者的2倍D在同温同压下，相同体积的任何气体中均含有相同数目的原子
3、5有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L6同素异形体现象在自然界广泛存在，对等质量的O3和O2来说，下列各量一定不相等的是( )A原子数 B电子数C质子数 D分子数7常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A硫酸铁溶液 B浓HNO3C盐酸 D硫酸锌溶液8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A一定温度下，pH6的纯水中含有的O
4、H数为106NAB1 L 0.1 molL1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NAC1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAD常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4NA9将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是()ACu2和Fe2 BH和Cu2CFe3和Fe2 DFe2和Mg210已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB在25 、压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的
5、原子数目为NAC1.8 g NH中含有的电子数为NAD1.8 g重水(D2O)中含NA个中子11下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病12下列溶液中的c(Cl)与100 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是( )A150 mL 1 mol/L氯化钙溶液 B75 mL 2 mol/L氯化镁溶液C50 mL 1 mol/L氯化钾溶液 D75 mL 1 mol/L氯化铝溶液13下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原
6、反应发生，又有氧化还原反应发生的是( )A生石灰 B漂白粉 CNaOH DNa2SO314下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）A、在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多15V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） 16某中性的溶液中含有、七种离子中的某几种。进行以下实验:在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色
7、;向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 ( ) A.、 B.、 、 C.、D.、 第卷（共52分）17（14分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ mL的容量瓶；(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3) 在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时
8、，俯视观察刻度线_。则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶_。则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (4)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应。漂白粉浓盐酸_，属_反应。18（11分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。(1)写出装置中发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后
9、发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：_。乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(3)装置中导管a的作用是_。(4)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积(Vm)=_。(5)若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_。19（14分）某校化学实验兴趣小组为
10、了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某
11、两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_ (填写试剂或用品名称)。(4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你采取的措施是_，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。20（13分） 下列实验流程中，X为第3周期两种重要元素的氧化物的混合物。反应、是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。请回答：(1)写出A、B和E的化学式：A_，B_，E_。(2)写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用：_。(3)写出、和反应的化学反应方程式(若是离子反应的写离子方程式)：_；_；_。(4) 熔点比较高的理由： _。
