1、专题 4 硫氮和可持续发展课时 1 二氧化硫的主要性质和作用【基础梳理】1下列关于 SO2 的说法中，不正确的是()ASO2 是酸性氧化物BSO2 是形成酸雨的主要污染物之一CSO2 与水反应生成 H2SO4D高温下 SO2 可被催化氧化生成 SO32.下列措施不合理的是()A.用 SO2 漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅D.用 Na2S 作沉淀剂,除去废水中的 Cu2+和 Hg2+3.下列变化不属于化学变化的是()ASO2 使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2 水溶液使染料褪色4SO2溶于水所得溶液的性质为()A有
2、氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性5现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料 燃煤时 鼓 入 足 量 空 气 开 发 清 洁 能 源，其 中 能 减 少 酸 雨 产 生 的 措 施 是()ABCD6 SO2 通 入 下 列 溶 液 中，溶 液 褪 色 或 变 浅，说 明 SO2 具 有 漂 白 作 用 的 组 合 是()KMnO4(H，aq)溴水 碘水 氯水Fe3(aq)A B C全部D都不是7下列物质：NaOH、氯气、空气、氢硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其中可与 SO2在一定条件下发生反应
3、的是()ABCD全部8 检 验SO2气 体 中 是 否 混 有CO2气 体，可 采 用 的 方 法 是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过 KMnO4 酸性溶液，再通过澄清石灰水9下列实验：能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红褪色；通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生。其中能证明有 SO2 存在的是()A都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明【运用提升】10如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通
4、入气体 X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体 X和洗气瓶内溶液 Y 可能是()AX 为 SO2，Y 为饱和 NaHCO3 溶液BX 为 SO2，Y 为浓 H2SO4CX 为 CO2，Y 为 Na2SO3 溶液DX 为 Cl2，Y 为 Na2CO3 溶液11一瓶无色气体，可能含有 HCl、HBr、SO2 中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1 份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1 份加入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液，也 有 白 色 沉 淀 生 成。下 面 结 论 正 确 的 是()A
5、原气体中肯定有 SO2B原气体中可能有 HBrC原气体中不能肯定有无 HClD原气体中不能肯定有无 SO212将 0.8 mol SO2 通入 1 L 1 mol/L 的 NaOH 溶液中，所得溶液中 SO23 和 HSO3 的物质的量之比为()A13 B31 C21 D1213A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体，将 A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将 B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将 B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将 A(g)和 B(g)按 11 的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫
6、色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出 A、B 的化学式：A_，B_。(2)写出 A 与 NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出 B 与 NaOH(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入 A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入 B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。【选做题】14根据下列 AD 的实验装置和试剂进行实验：试剂：盐酸 溴水 亚硫酸钠 硫化亚铁 硫酸铜 品红溶液(1)装置 A 主要是由仪器_等组装起来的，该装置作为反应器适用于制备 O2、H2S、SO2、Cl2 等几种气体中的_气体；(2)要制取 SO2 气体，证明它既具有氧化性又具
7、有还原性，并组装一套装置。(A)按实验连接的顺序，请把 af 各导等连接起来_。(B)上述 AC 装置中加入的试剂是(写代号)：A_，B_，C_。(C)表现 SO2 还原性的实验是_装置中(写代号)。(D)表现 SO2 氧化性的实验是_装置中(写代号)。(E)D 装置烧杯中 NaOH 溶液的作用是_。15某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想 1：_。猜想 2：_。猜想 3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所
8、示装置，将气体从 a 端通入，则：(1)B 中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl 溶液B酸性 KMnO4 溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是：_。(3)D 中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色C 中品红溶液不褪色D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学得出的结论为：_。专题 4 硫氮和可持续发展课时 1 二氧化硫的主要性质和应用【基础梳理】1C 解析：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4，所以 SO2 和 H2O 反应不会直接生成 H2SO4，C 项错误。2.B 解析：SO2 具有漂白性
9、,常用于漂白纸浆和草帽辫,A 合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除水垢,B 不合理;焦炭在高温下与 SiO2 反应生成硅和一氧化碳,C 合理;Cu2+、Hg2+与 S2反应生成难溶的 CuS、HgS 沉淀,D 合理。3C 解析：A、B、D 都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而 C 是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选 C。4.B 解析：SO2 溶于水后发生：H2OSO2H2SO3，生成的 H2SO3 是一种中等强度的二元弱酸，所以有酸性；又由于 H2SO3 中的硫为4 价，处于中间价
10、态，所以 H2SO3 既有氧化性又有还原性。5.C 解析：酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少 SO2 排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少 SO2 的排放。6.D 解析：5 种物质均有氧化性，均能氧化 SO2，SO2 表现还原性。7.D 解析：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,2SO2O22SO3,2H2SSO2=3S2H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。8.D 解析：A 项，CO2 与品红溶液反应无现象。B
11、项，CO2 与 SO2 通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。C 项，SO2 和 CO2 均是酸性氧化物都能被 NaOH 溶液吸收完全。D 项，先通过KMnO4 酸性溶液，SO2 被氧化生成 SO24，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有 CO2。9.D 解析：有可能是 CO2；酸性气体的通性；能使品红褪色的有 Cl2、H2O2 等；可能是 CO2；只有排除了其他干扰，只能是 SO2。故选 D。【运用提升】10.AD 解析：打开止水夹后品红溶液褪色，说明 X 为 SO2 或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是 CO2 气体，则证明 Y 能吸
12、收 X 气体且能生成 CO2，符合题意的是 A 项和 D 项。11.AC 解析：根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO4。由此可判定原气体必定含有 SO2。其原因是 SO2 与氯水反应为 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，有 H2SO4 生成，Cl2 被还原为 Cl。不能从“与 AgNO3、HNO3 混合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含 HCl，因为氯水中有 Cl。12.A 解析：设生成的 n(NaHSO3)x，n(Na2SO3)y，由硫元素守恒得 xy0.8 mol由钠元素守恒得 x2y1 L1 mol/L解得 x0.6 mol，y0.2 mo
13、l，则 nSOoal(2,3)nHSOoal(,3)0.2 mol0.6 mol13，故选 A。13.(1)SO2 Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色 无明显变化解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、O3 等。A 气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为 Cl2；如果将 Cl2 与 SO2 等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它
14、们能使紫色石蕊试液变红色。【选做题】14.(1)圆底烧瓶和分液漏斗 H2S、SO2、Cl2、O2(2)(A)ad，ce(或 f)，f(或 e)b(B)(C)C(D)D(E)吸收未反应的 H2S 或 SO2，防止污染空气解析：要制取 SO2 气体，可选用盐酸和亚硫酸钠反应；要证明它既具有氧化性又具有还原性，根据所给试剂可选用溴水来证明它的还原性，制取硫化氢来证明它的氧化性；由于二氧化硫与硫化氢均有毒，需注意尾气的吸收。15.提出猜想气体为 CO2 气体为 SO2 气体为 CO2 和 SO2 的混合气体实验探究(1)B(2)检验该气体中是否含有 SO2(3)检验该气体中是否含有 CO2(4)气体为 CO2 和 SO2 的混合气体解析：CO2 和 SO2 均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为 CO2、SO2 或 CO2 和 SO2 的混合气体。SO2 能使品红溶液褪色，能被酸性 KMnO4 溶液氧化，CO2则不能。验证猜想时要注意排除 SO2 的干扰，可先用品红溶液检验 SO2，再用酸性 KMnO4溶液除去 SO2，最后检验 CO2。
