1、7下列说法正确的是A葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析8下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验饱和FeCl3溶液滴入沸水中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中新制氯水滴入Na2S溶液中向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸现象液体变为红褐色且澄清透明溶液由橙色变为绿色产生黄色浑浊溶液变蓝AABBCCDD9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为NAB10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6
2、NAC标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 NAD0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA 10SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+SO42-C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：111叶蜡石的化学式为X2 Y4 Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次
3、增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是 AX的最高价氧化物可作耐火材料B常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C原子半径：X Y Z WD可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物12一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确 A放电时K+移向负极B放电时电池负极的电极反应为：H22e- = 2H+C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13不同温度下，
4、水溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的关系如图所示下列说法不正确的是 AM点和N点对应的溶液均呈中性B时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为或C时，的NaOH溶液与的稀等体积混合，所得溶液的D向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点26（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择_装置，检验该装置气密性的操作方法是_。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。
5、 CO2 H2 Cl2 .写出A装置中反应的离子方程式_。.D装置中小烧杯中应盛放_，目的是_。.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_。27（14分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。请回答：（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为_。（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是_。（3）导管A的作用是_。（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母af填写）：_（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。氮化铝与过量的NaOH溶液
6、反应生成氮气化学反应方程式为_。集气瓶中的苯的作用是_；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将_（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为_（保留3位有效数字）28（15分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)H1 O2(g)+B(l)=A(l
7、)+H2O2(l)H2 ,其中AB为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“”.“”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) Hv(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2F
8、eO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。35（15分）臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为_；的空间构型为_（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为_。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。（4）N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形
9、成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_36（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_（2）G中含有的官能团名称是_（3）DE的化学方程式是_反应类型为：_（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为_（6）下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bD和F中均含有酯基c1mol G完全燃烧生成8mol H2O dF
10、能发生加成反应、取代反应、氧化反应化学参考答案7A8A9A10D11D12C13D26B 将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好 NaOH溶液 吸收尾气Cl2，防止污染空气 在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 27NO2-+NH4+2H2O+N2 检查装置的气密性 平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下 a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 防止氨气溶于水 不变 62.5% 28污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高 H2+2OH-2e-=2H2O ac 光能转化为化学能 阳极室 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 35sp3平面（正）三角形Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6NO21236HCCCH=CH2加成反应醚键、酯基HCCCOOH+CH3CH2OHHCCCOOCH2CH3+H2O酯化或取代反应ad
