1、云南省西畴县一中2018届高三复习检测（八）理综 化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列物质的存贮方法错误的是()A 金属钠保存在石蜡油或煤油中B 用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中2.下列关于钠的叙述错误的是()A 实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B 用一般的化学还原法不能制取金属钠C 钠原子的最外层只有一个电子，具有很强的还原性D 钠可以用少量水密封保存3.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是()A MgCO3、MgO、Mg3N2 B Mg(OH)2、MgO、MgCO3C MgO、
2、Mg3N2、C D Mg2N3、C、MgO4.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得固体物质是()A Na2SiO3 B Na2CO3，Na2SiO3C Na2CO3，SiO2 D SiO25.(2016浙江理综，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B 原子半径大小：XY，ZWC 化合物Z2Y和ZWY3都
3、只存在离子键D Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸，浓硫酸，稀硝酸，恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是()A H1H2H3 B H1H3H2 D H1H3H27.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如下右图：a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部
4、分面积相等右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A B C D 分卷II二、非选择题 8.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题。(1)他们制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)。你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气。你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。该装置中的NH4HC
5、O3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”) 9.请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反
6、应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。10.一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方
7、向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。
8、体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多C一样多 D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。 【化学选修3：物质结构与性质】 11.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_。(2)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_，_。(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种
9、良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_。(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_。该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_。该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。【化学一选修5：有机化学基础】12.烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。请回答下列问题：(1)A的结构简式是_。(2)H的结构简式是_。(3)B转化为F的反应属
10、于_反应(填反应类型名称)。(4)B转化为E的反应属于_反应(填反应类型名称)。(5)写出下列物质间转化的化学方程式BF：_。FG：_。DE：_。 答案解析1.【答案】D【解析】钠是活泼的金属，极易与水以及氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸，B正确；氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以为防止氯化亚铁被氧化，需要在FeCl2溶液的试剂瓶中放铁钉，C正确；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，D错误。2.【答案】D【解析】钠活泼，不能随意丢弃
11、，可以放回原试剂瓶，A对；钠最外层有1个电子，很容易失去最外层电子，是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，B、C对；钠会与水反应，应密封保存在煤油中，D错。3.【答案】C【解析】镁在空气中燃烧，能和氮气、氧气、二氧化碳反应，反应方程式为3MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC，所以其生成物中可能含有的物质是氧化镁、氮化镁和碳。4.【答案】A【解析】CO2与水玻璃反应生成Na2CO3和H2SiO3，在高温条件下H2SiO3变为SiO2，Na2CO3与SiO2反应又生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3，A正确。选A。5.【答案】D【解析】
12、据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为34，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：CO，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、Cl2O等可用作水的消毒剂，正确。6.【答案】D【解析】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放
13、出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中，H为负值，即HQ，故H2H3c(A2)c(H)c(OH)【解析】(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。11.【答案】(1)1s22s
14、22p63s23p63d84s2(2) (3)6；6 (4)LaNi5(5)一个键，一个键；配位键 氢键 sp2，sp3【解析】(1)镍原子的核外电子数为28，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；(2)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，熔点是NiOFeO；(3)因为NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；(4)晶胞中镧原子数=8=1
15、；镍原子数=1+8=5，所以化学式为LaNi5；(5)双键是由一个键和一个键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；氧原子与氢原子之间可以形成氢键；在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化。12.【答案】(1)(CH3)3CCH2CH3(2)(CH3)3CCH2COOH(3)取代(水解)(4)消去(5)(CH3)3CCH2CH2ClH2O(CH3)3CCH2CH2OHHCl2(CH3)3CCH2CH2OHO22(CH3)3CCH2CHO2H2O【解析】解析：由C的结构简式是可推知烷烃A为，B、D应为、(CH3)3CCH2CH2Cl中的一种，由于B水解产生的醇能氧化为酸，所以B为(CH3)3CCH2CH2Cl，D为。再结合流程图和反应条件推断相关物质，书写方程式和反应类型。
