1、云南省通海三中2019-2020学年上学期10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2A IFe2ClSO2 B ClFe2SO2IC Fe2IClSO2 D SO2IFe2Cl2.下列关于物质的量的说法中正确的是()A 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B 物质的量实质上就是物质的质量C 物
2、质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D 物质的量是一种物理量的单位3.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A (ab)NAgmol1 B (ba)NAgmol1C (ab)NAg D (ba)NAg4.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是()A 24 g镁的最外层电子数为NAB 常温常压下，18 g 水含有的原子总数为3NAC 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为0.5NAD 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.
3、1 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A 25 g B 12.5 g C 6.25 g D 37.5 g6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB 25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA7.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是()A 胆矾CuSO45H2O混合物 B 氖气Ne单质C 烧碱NaOH氧化物 D 纯碱NaO
4、H碱8.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Ca(OH)2=Ca22(OH) B FeCl3=Fe23ClC H2SO4=H D Fe2(SO4)3=2Fe339.松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是()A 化合反应 B 分解反应 C 复分解反应 D 置换反应10.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A 6.021023叫做阿伏加德罗常数B 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C 1 mol氯含有6.021023个氯
5、分子D 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol11.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是()A 蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D 搅拌12.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：氯化铜、硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()A B C D 13.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是()A pH7的溶液：Cu2NaMg2B 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3ClC 所含溶质为NaOH的溶液：KHD 在碱性溶液：KBr Ba214.在100 g浓度为18 molL1、密度为gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积()A 小于1
6、00 mL B 等于100 mL C 大于100 mL D 等于mL15.下列分散系属于胶体的是()A 石灰水 B 豆浆 C 泥水 D 蔗糖水16.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A 150 mL 2 molL1KCl溶液 B 75 mL 1.5 molL1MgCl2溶液C 100 mL 1 molL1NaCl溶液 D 25 mL 2 molL1AlCl3溶液17.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Ba(OH)2=Ba2 B KClO3=KCl3O2C NaOH=NaOH D H2SO4=18.以下变化中，没有电子
7、转移发生的是()A ClCl2 B SOBaSO4 C MnOMn2 D H2OH219.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是()A 蒸馏水 B 盐酸 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液20.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NAC 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NADNA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7821.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A Na2CO310H2O、石墨 B 碘酒、干冰C 石
8、油、液氧 D 盐酸、水22.下列实验操作或描述中错误的是()A 硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B 氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D 除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法23.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B 氯化钙溶液和稀硫酸C 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D 澄清的石灰水和稀盐酸24.下列说法正确的是()A 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C 氢氧化钠的摩尔质量为40 gmol1或0.040 kgm
9、ol1D 1 mol硫酸的质量为98 gmol125.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B FeCl2是否被氧化（KSCN）C KI是否被氧化（淀粉溶液） D 氯水是否失效（pH试纸）26.已知A2可将B2氧化为B单质，A2则被还原为A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2与150 mL的0.6 molL1B2恰好完全反应，则A2中的n值为()A 4 B 5 C 6 D 7 分卷II二、填空题(共5小题,共48分) 27.某研究性学习小组欲测定室温下（25 、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简
10、单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下： 配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液； 用（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为； 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：。（2）实验步骤中应选用（填序号）的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意。
11、（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。28.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为_，操作、都用到的玻璃仪器有_。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。29.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发
12、生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还原剂为_，还原产物为_。若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：_NaClO_NH3H2O_N2H4_NaCl_H2O请配平上述化学方程式。NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)人体内所含铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子
13、方程式_。(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为41，则氧化产物为_。 30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若
14、不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实
15、验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。 答案1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.B 16.B 17.C 18.B 19.C 20.C 21.C 22.D 23.C 24.C 25.A 26.D27.10 mL量筒0.12 g（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平（3）0.2VLmol1偏小28.(1)过滤烧杯、玻璃棒(2)溶液中引入新的杂质离子NO(3)取少量上层清液
16、加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽(4)除去过量的Ba2先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的HCl29.(1)HBrMnBr20.8 mol(2)12113B(3)Fe2H=Fe2H24Fe2O24H=4Fe32H2O(4)1H3PO430.(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O(4)否(不能)应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B31.(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)
