1、2015-2016学年福建省福州市文博中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，前十题每题2分，后十题每题3分，共50分）1某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（）A干燥过程中与水发生的反应属于复分解反应B生石灰属于盐类C此干燥剂为混合物D其中钙元素的存在形态为游离态2下列有关说法错误的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔现象BFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D硫酸的电离方程式为：
2、H2SO42H+SO42点燃3下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OBCaO+H2OCa（OH）2CH2+CuOCu+H2OD2CO+O22CO24有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂5下列物质中属于电解质的是（）A熔融的氯化镁B金属铜C二氧化碳D酒精6中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌7日本核电站泄漏物中含有放射性的
3、53131I有关53131I的说法不正确是（）A中子数为78B质子数为53C质量数为131D核外电子数是788下列各组微粒中，互为同位素的是（）A H2和 H2B Cl和ClCO3 和 O2D N 和 C9下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L10生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的
4、毛巾捂住口鼻撤离11将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（）A硝酸、纯碱、胆矾、铜B硫酸、烧碱、小苏打、纯碱C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳12下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+CuSO4=FeSO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O213下列说法正确的是（）A盐酸能导电，所以盐酸是电解质B纯碱的化学式：NaOHC碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1+CO32D氯离子的结构示意图为：14下列选项中表达正确的是（）AFe+CuSO4
5、FeSO4+Cu 氧化性FeCuBCl2+2KI2KCl+I2氧化性Cl2I2CH2+CuOCu+H2O CuO是还原剂DCaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2 是氧化还原反应15NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A标准状况下2.24LO2B含NA个氢原子的H2C22gCO2D含3.011023个分子的CH416某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有（）ABCD17下列实验装置不适用于物质分离的是（）ABCD18下列说法正确的是（）A自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B用氯气消毒过的水可用于配制澄
6、清石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl的化学性质也相同D久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能19设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1molB标准状况下，18g水所具有的体积为22.4LC11.2L氦气所含的分子数目为0.5NAD1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液20在化学反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（）A有4 mol硝酸被还原B有2 mol硝酸被还原C转移6 mol电子D转移3 mol电子二、填空题（本题包括5个小题，共
7、50分）21下列两组物质：CO2、P2O5、CaO、SO2，Cu、Mg、Zn、Al每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是，22有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O2NaOH+H2 BCH4+2O2CO2+2H2O C2KClO32KCl+3O2 DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2ENa2O+CO2Na2CO3 FCO2+C2CO属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有23（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：CuO+NH3Cu+N2+H2O（2）上述反应的氧化剂
8、是（填化学式），发生氧化反应的物质是（填化学式）；（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目3CO+Fe2O32Fe+3CO224氯气是一种重要的化工原料（1）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水所含的微粒总共有7种，它们是（2）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：（3）实验室制备氯气的化学方程式为25（1）填写表中的空格：微粒符号质子数中子数电子数质量数（1）K（2）1820（3）161832（2）画出上表中（2）的微粒结构示意图为，画出表中（3）的微粒结构示意图为26选择下列实验方法分离物质，将分
9、离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和汽油的混合物；（4）从碘的水溶液里提取碘；（5）分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6）；（6）可以淡化海水得饮用水27用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯
10、和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀计算、称量NaOH固体的质量请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）；（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有；使用容量瓶前必须进行的操作是，实验所需称量的NaOH固体为g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：三、附加题（宏志班必做，
11、20分）28如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为molL1（2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，该反应中的氧化剂是，（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）c过程的反应方程式，e过程中的化学方程式为d过程所观察到的现象为：b过程证明了氯水的存在微粒aCl2 bCl cHClO dH+29回答下列相关问题：（1）高铁酸钾（K
12、2FeO4：铁的化合价为“+6”）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO4：用双线桥表示下面反应的电子转移方向及数目Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，Fe2O3在该反应中被（填“氧化”或“还原”），KNO3在反应中发生了（填“氧化”或“还原”）反应（2）请配平下列方程式：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O2015-2016学年福建省福州市文博中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，前十题每题2分，后十题每题3分，共50分）1某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面
13、的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（）A干燥过程中与水发生的反应属于复分解反应B生石灰属于盐类C此干燥剂为混合物D其中钙元素的存在形态为游离态【考点】化学基本反应类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，成分为CaO属于氧化物，A氧化钙和水反应生成氢氧化钙为化合反应；B氧化钙为氧化物；C“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰说明为混合物；D氧化钙中钙元素是化合态【解答】解：A氧化钙和水反应生成氢氧化钙为化合反应，不是复分解反应，故A错误；B盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化钙为氧化物，故B错误；
14、C题干中说明干燥剂主要成分是生石灰说明为混合物，此干燥剂为混合物，故C正确；D氧化钙中钙元素是化合态，游离态为钙单质，故D错误；故选C2下列有关说法错误的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔现象BFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D硫酸的电离方程式为：H2SO42H+SO42点燃【考点】胶体的重要性质【分析】A根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；BFe（OH）3 胶体的表面积较大；C根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应；D硫酸为强电解质，完
15、全电离【解答】解：A当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误；BFe（OH）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B正确；CNaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C正确；D硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故D正确；故选：A3下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OBCaO+H2O
16、Ca（OH）2CH2+CuOCu+H2OD2CO+O22CO2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答【解答】解：A为复分解反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B属于化合反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C为置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D为化合反应，且C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选：D4有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原
17、C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【考点】氧化还原反应【分析】从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例【解答】解：A氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D氧化还原反应中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，
18、也可作还原剂，故D错误故选A5下列物质中属于电解质的是（）A熔融的氯化镁B金属铜C二氧化碳D酒精【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物【解答】解：A熔融氯化镁是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C二氧化碳在水溶液中能够导电，但是导电离子不是二氧化碳电离，则二氧化碳为非电解质，故C错误；D酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A6中国食盐产量居世
19、界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌【考点】蒸发和结晶、重结晶【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答【解答】解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误故选B7日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I有关53131
20、I的说法不正确是（）A中子数为78B质子数为53C质量数为131D核外电子数是78【考点】核素【分析】53131I中质子数位53，质量数为131，质子数+中子数=质量数，原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数，据此分析选项；【解答】解：A53131I元素中含中子数为13153=78，故A正确；B核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，53131I是碘元素的一种核素，质子数为53，故B正确；C53131I元素原子的质量数为131，故C正确； D53131I2的质子数为53，核外电子数是53，故D错误故选D8下列各组微粒中，互为同位素的是（）A H2和 H2B Cl和ClCO3 和 O2
21、D N 和 C【考点】同位素及其应用【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子【解答】解：A H2和 H2都是由氢元素组成的，不同氢气分子，结构相同，为同一物质，故A错误； B1737Cl和Cl质子数相同为17，中子数不同分别为20、18，是氯元素不同核素，互为同位素，故B正确；CO2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；D N和C质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误故选B9下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/mol
22、BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算【分析】A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体【解答】解：A水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使
23、用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C10生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质【分析】根据氯气通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体，且密度比空气密度大，能与碱反应来分析解答【解答】解：A氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A错误； B氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，故B错误；C逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，故C错误；D
24、因纯碱水为弱碱性，则可以吸收氯气，以减少对口鼻的刺激，故D正确故选：D11将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（）A硝酸、纯碱、胆矾、铜B硫酸、烧碱、小苏打、纯碱C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据酸、碱、盐、电解质的组成特点进行分析；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质【解答】解：A、硝酸属于酸，纯碱属于盐不是碱，胆矾即硫酸铜晶体属于盐，铜是单质不是电解质，
25、故A错误；B、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱即氢氧化钠，属于碱；小苏打即碳酸氢钠属于盐，纯碱即碳酸钠属于盐是电解质，故B正确；C、盐酸是HCl的水溶液，乙醇属于有机物不是碱，氯化钠属于盐，碘酒是混合物不是电解质，故C错误；D、醋酸属于酸；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于碱；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D错误；故选B12下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFe+CuSO4=FeSO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D2KMnO
26、4K2MnO4+MnO2+O2【考点】氧化还原反应【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应【解答】解：A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选故选B13下列说法正确的是（）A盐酸能导电，所以盐酸是电解质B纯碱的化学式：NaOHC碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1+CO32D氯离子的结构示意图为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；电解质与非电解质【分析
27、】A盐酸为混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质；B纯碱为碳酸钠，氢氧化钠为火碱、烧碱、苛性钠；C钾离子和碳酸根离子的表示方法错误；D氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构【解答】解：A盐酸为混合物，单质和混合物不属于电解质和非电解质，故A错误；B纯碱为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，而NaOH的俗名为烧碱、苛性钠，故B错误；C碳酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：K2CO3=2K+CO32，故C错误；D氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D14下列选项中表达正确的是（）AFe+CuSO4
28、FeSO4+Cu 氧化性FeCuBCl2+2KI2KCl+I2氧化性Cl2I2CH2+CuOCu+H2O CuO是还原剂DCaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2 是氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由此分析解答【解答】解：A、Fe+CuSO4FeSO4+Cu 还原性FeCu，而不是氧化性，故A错误；B、Cl2+2KI2KCl+I2中氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以氧化性Cl2I2，故B正确；C、H2+CuOCu+H2O CuO中铜的化合价降低是氧化剂，而不是还原剂，故C错误；D、CaCO3+H
29、2O+CO2Ca（HCO3）2 中无化合价的变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B15NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A标准状况下2.24LO2B含NA个氢原子的H2C22gCO2D含3.011023个分子的CH4【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算判断，B选项中氢原子数目为氢气分子的2倍【解答】解：A标准状况下2.24LO2的物质的量为=0.1mol；B含NA个氢原子的H2物质的量为1mol=0.5mol；C22gCO2的物质的量为=0.5mol；D含3.011023个分子的CH4的物质的量为=0.5mol故选：A16某同学用Na2CO3配制0.10mol/L
30、 Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有（）ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】据图示配制操作可知，步骤使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，操作中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故错误；操作、为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故正确；步骤为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过
31、程中正确，故正确；步骤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线12cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故正确；操作为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故错误；操作为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故正确；所以以上错误操作有，故选C17下列实验装置不适用于物质分离的是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A为分液操作；B为升华操作；C为冷却法；D如为蒸馏操作，但温度计位置错误【解答】解：A为分液操作，可用于分离混合分层的液体，故A正确；B为升华操作，可用于分离易升华的固体混合
32、物，故B正确；C为冷却法，利用沸点不同，冷却分离气体混合液体，故C正确；D并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离，故D错误故选D18下列说法正确的是（）A自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl的化学性质也相同D久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能【考点】氯气的化学性质【分析】AHClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B氯气消毒过的水含有HCl、氯气等；C液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等；D久制的氯水，HClO分
33、解生成盐酸【解答】解：AHClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以自来水中通入Cl2与水反应生成HClO，则杀菌、消毒是利用HClO的性质，故A正确；B氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，故B错误；C液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等，Cl2具有氧化性，Cl具有还原性，所以Cl2和Cl的化学性质不相同，故C错误；D久制的氯水，HClO分解生成盐酸，盐酸没有漂白、杀菌的功能，故D错误故选A19设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1molB标准状况下，18g水所具有的体积为22.4
34、LC11.2L氦气所含的分子数目为0.5NAD1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据n=计算物质的量结合分子式计算氮气物质的量；B、标准状况水不是气体；C、温度压强不知不能确定气体物质的量；D、1mol的NaCl溶解在1L的水中，溶液体积大于1L【解答】解：A、含0.2NA个氮原子物质的量n=0.2mol，结合分子式计算氮气物质的量0.1mol，故A正确；B、标准状况水不是气体，18g水物质的量为1mol，所具有的体积不是22.4L，故B错误；C、温度压强不知不能确定气体物质的量，故C错误；D、1mol的NaCl溶解在1L的水
35、中，溶液体积大于1L，NaCl溶液浓度小于1mol/L，故D错误；故选A20在化学反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（）A有4 mol硝酸被还原B有2 mol硝酸被还原C转移6 mol电子D转移3 mol电子【考点】氧化还原反应的计算【分析】3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，转移6mol电子，以此计算【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，
36、生成2molNO气体，转移6mol电子，A当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故A错误；B当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故B错误；C当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；D当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故D正确故选D二、填空题（本题包括5个小题，共50分）21下列两组物质：CO2、P2O5、CaO、SO2，Cu、Mg、Zn、Al每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是CaO，Cu【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见金属的活动性顺序及其应用【分析】根据物质的组成和性质判
37、断：CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物；铜与酸不反应，其它金属都能与盐酸反应产生氢气【解答】解：CO2、P2O5、CaO、SO2 中CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物；Cu、Mg、Zn、Al中铜与酸不反应，其它金属都能与盐酸反应产生氢气，故答案为：CaO；Cu22有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O2NaOH+H2 BCH4+2O2CO2+2H2O C2KClO32KCl+3O2 DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2ENa2O+CO2Na2CO3 FCO2+C2CO属于化合反应的有EF（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于复分解反应的有D，属于置换反应的有
38、A，属于氧化还原反应的有ABCF【考点】氧化还原反应【分析】根据几个化学反应的概念判断：化合反应：根据反应物、生成物的个数判断；分解反应：根据反应物、生成物的个数判断；复分解反应：根据反应物是否相互交换成分，生成新的化合物判断；置换反应：根据反应物、生成物的类型判断；氧化还原反应：根据是否有化合价的变化判断；【解答】解：A.2Na+2H2O2NaOH+H2，反应物、生成物都是单质和化合物，且有化合价的变化，所以既属置换反应，又属氧化还原反应；BCH4+2O2CO2+2H2O，该反应中有化合价的变化，所以属氧化还原反应；CKClO32KCl+3O2，反应物是一种，生成物是多种，且有化合价的变化，
39、所以既属分解反应，又属氧化还原反应； DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，该反应的反应物相互交换离子生成新的化合物，所以属复分解反应；E.Na2O+CO2Na2CO3，反应物是多种，生成物是一种，且没有化合价的变化，所以属化合反应；FCO2+C2CO，反应物是多种，生成物是一种，且有化合价的变化，所以既属化合反应又属氧化还原反应；故答案为：EF； C； D； A； ABCF23（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+1N2+3H2O（2）上述反应的氧化剂是CuO（填化学式），发生氧化反应的物质是NH3（填化学式）；（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的
40、方向和数目3CO+Fe2O32Fe+3CO2【考点】氧化还原反应方程式的配平【分析】（1）Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由3价变为0价，根据得失电子守恒配平；（2）元素化合价降低，被还原，为氧化剂，元素化合价升高的反应物被氧化，发生氧化反应；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答【解答】解：（1）CuO+NH3Cu+N2+H2O反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由3价变为0价，最小公倍数为6，所以CuO、Cu前系数为3，NH3系数为2，再根据原子守恒，化学方程式为：3CuO+2N
41、H33Cu+N2+3H2O，故答案为：3；2；3；1；3；（2）Cu元素化合价由+2价变为0价化合价降低，被还原，CuO为氧化剂，N元素化合价由3价变为0价，NH3被氧化，发生氧化反应，故答案为：CuO；NH3；（3）该反应中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，Fe元素被还原，Fe2O3为氧化剂，得到6e，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则CO为还原剂，失去6e，则电子转移的方向和数目为，故答案为：24氯气是一种重要的化工原料（1）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水所含的微粒总共有7种，它们是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH（2）氯气是一种黄绿色非金属气体，化
42、学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl22FeCl3（3）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O【考点】氯气的化学性质【分析】（1）氯气和水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH；（2）氯气是非金属单质，具有强氧化性，具有非金属单质的通性，可以和金属、非金属单质发生反应，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水【解答】解：（1）氯气和水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO
43、，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH，故答案为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH；（2）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O25（1）填写表中的空格：微粒符号质子数中子数电子数质量数（1）K（2）1820（3）161832（2）画出上表中（2）的微粒结构示
44、意图为，画出表中（3）的微粒结构示意图为【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】（1）ZAX在该原子符号中左上角的A表示质量数，左下角的Z表示质子数，结合原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数解答；（2）氩原子核内有18个质子，核外有18个电子；硫离子核内有16个质子，核外有18个电子【解答】解：（1）质量数为1940K的质量数为40，质子数为19，则中子数为4019=21，电子数为19；质子数为18，原子序数为18为Ar，故电子数为18，而中子数为20，所以质量数为38，则为1838Ar；质量数为32，中子数为16，则质子数为3216=16；电子数为18，
45、则为1632S2；故答案为：微粒符号质子数中子数电子数质量数（1）1940K19211940（2）1838Ar18201838（3）1632S216161832（2）（2）氩原子核内有18个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其原子结构示意图为：；硫离子是由硫原子得到了两电子形成的，核内质子数是16，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层8个，所以其离子结构示意图为：；故答案为：；26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；（
46、2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）D分离水和汽油的混合物；（4）A从碘的水溶液里提取碘；（5）E分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6）；（6）E可以淡化海水得饮用水【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】（1）不溶物与液体的分离可用过滤法；（2）可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同；（3）二者不互溶，分层；（4）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离；（5）二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离；（6）可用蒸馏的方法分离【解答】解：（1）饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故答案为：F
47、；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故答案为：D；（4）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故答案为：A；（5）酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故答案为：E；（6）淡化海水得饮用水，可用蒸馏的方法，故答案为：E27用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入容量瓶中
48、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀计算、称量NaOH固体的质量请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）；（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
49、对所配溶液浓度的影响：偏高定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：偏低定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤对各操作进行排序；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器；容量瓶带有活塞，使用前应检查是否漏水；依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会
50、使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：；故答案为：；（2）用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，配制步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、
51、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；容量瓶带有活塞，使用前应检查是否漏水；用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=1.0mol/L40g/mol0.5L=20.0g；故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管； 检查是否漏水；20.0；（3）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；定容时俯
52、视液面，对所配溶液浓度的影响，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故选：偏高；偏低；偏高三、附加题（宏志班必做，20分）28如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9molL1（2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）c过程的反应方程式AgNO3+HCl=Ag
53、Cl+HNO3，e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色b过程证明了氯水的存在d微粒aCl2 bCl cHClO dH+【考点】氯气的化学性质；物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应【分析】（1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；（2）氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原；（3）c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中
54、的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸【解答】解：（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为： mol=11.9mol，该盐酸的物质的量浓度为：11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，KMnO4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；（3）c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+
55、2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸，村长的微粒为H+，故选d，故答案为：溶液先变红而后褪色；d29回答下列相关问题：（1）高铁酸钾（K2FeO4：铁的化合价为“+6”）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO4：用双线桥表示下面反应的电子转移方向及数目Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2
56、H2O，Fe2O3在该反应中被氧化（填“氧化”或“还原”），KNO3在反应中发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应（2）请配平下列方程式：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应【分析】（1）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），其中KNO3被还原为KNO2，同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，双线桥表示下面反应的电子转移方向及数目为；（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据
57、氧化还原反应中得失电子数相等进行配平【解答】解：（1）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），其中KNO3被还原为KNO2，同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，双线桥表示下面反应的电子转移方向及数目为：，Fe2O3在该反应中被氧化，KNO3在反应中是氧化剂，发生了还原反应，故答案为：；氧化；还原；（2）该反应中元素的化合价变化如下：CuCu（NO3）2，Cu元素的化合价由0价+2价，一个Cu失去2个电子； HNO3NO，N元素的化合价由+5价+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4，故答案为：3；8；3；2；42017年4月19日
