1、四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题时间：物理化学生物共150分钟 每科100分第I卷 选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题45分）1如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B过滤、蒸发、萃取、蒸馏C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D蒸馏、过滤、萃取、蒸发2下列混合物能够用过滤法分离的是 A汽油和水B食盐和蔗糖C泥沙和食盐D铜粉和铝粉3下列实验操作中错误的是A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验必须使用温度计C可用萃取溴水中的溴D过滤时，不能将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中4实验室
2、中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A950mL，111.2gB500mL，117.0gC1000mL，117.0gD1000mL，111.2g5在标准状况下，某容器装满CO2时总质量为88.8g，而将此容器装满O2时其总质量为86.4g，则此容器的容积为A3.36LB4.48LC45.2LD60.48L6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L乙醇中含乙醇分子数目为NAB0.1molL-1硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NAC常温常压下，32gO2和O3混合气体含氧原子数目为2N
3、AD标况下，22.4L甲烷气体所含的电子数目16NA7由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO、CH4的体积比可为A314B1147C473D1118我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为中国大陆获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A青蒿素的一个分子中的含有42个原子B青蒿素是一种有机物C青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%D青蒿素是混合物9下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A溶液是电中性的，胶体是带
4、电的B溶液和胶体都是混合物C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应10下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AAg、K、ClBMg2、Na、Cl、CCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、11下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合12离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据
5、此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 ABCD13宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子14在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A4价B+5价C+6价D+7价15在常温下，发生下列几种反应:2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OCl2
6、2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是 A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2第II卷 非选择题（55分）16（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl、SO42等杂质，选择装置_（填代表装置图的字母）。（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是_
7、。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_（填写字母）。ab cd问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_（从给定的四种装置中选择，填字母）。17（12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 m
8、L 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。下列操作对实验结果的影响偏高的是_（填序号）。a加水定容时俯视刻度线b未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_。（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果
9、中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_。（填氧化性、还原性）18（14分）.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_分离水和煤油的混合物。（3）_分离水和酒精。（4）_分离溴水中的溴和水。.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。（1）现有下列几种物质：盐酸 石墨 四氯化碳 SO2 熔融KHSO4 氨水 金属铜 NaHCO3晶体 氧化钙。这些物质中能导电的有_；属于电解质的有_；属于非电解质的是_（以
10、上均填序号）。（2）写出下列反应的离子方程式碳酸镁与稀硫酸反应 ；硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 。19（15分）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下（1）中的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和、，要加入下列试剂，其中的顺序不正确的是_，最后还需要加入的一种试剂为_。加过量溶液 加过量溶液 加过量溶液。A B C D （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。2020年秋四川省宜宾市第四中学高一第二学月考试化学试题参考答案1D2C3B4C5B6C7A8D9B10B11B12D13D14B15B16A 紫色 冷凝管 下口进水 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 ac CD 17250ml容量瓶 a 消耗的（滴定用去）的高锰酸钾溶液的体积 还原性 18G D F A MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O H+OH-=H2O 19+3价 D 稀盐酸 21
