1、安徽省2013届高三高考模拟（六）化学试题考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答卷前，考生务必用05毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级和考号填写在试卷的相应位置。3请将第I卷的答案填在第卷前面的答案栏上。第卷用05毫米黑色墨水签字笔答题。4本次考试时间150分钟，试卷满分300分。 5本卷可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 Na 23 Si 28 Ca 40 Ge 73第I卷一、单项选择题（本题包括20小题。每小题6分，共120分，每小题只有一个选项符合题意）7已知草酸钠与高锰酸钾反应的化学方程式为：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4
2、 l0CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4。下列有关说法中正确的是 ( ) AH2SO4含有离子键和共价键 BNa2C2O4被还原 C标准状况下,每转移l mol电子生成112L的混合气体 DCO2只含极性键1、【答案】D2、【知识点】氧化还原反应 离子键与共价键 有关化学反应方程式的计算 电子转移数目的计算3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A. H2SO4仅含有共价键，错误； B. Na2C2O4中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，Na2C2O4被氧化，错误； C.根据方程式可知，标准状况下生成224L CO2时转移10
3、mol电子，因此标准状况下,每转移l mol电子生成22.4L的混合气体，错误； D. CO2只含极性键，正确。8某酸性溶液中存在较多的Fe3+，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AOH、Cl、Na+ BSO、Cl、NH CClO、HCO、K+ DI一、Fe2+、Ba2+1、【答案】B2、【知识点】离子反应 离子共存3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A. OH与H+反应生成水，二者不共存，错误； B.正确； C. H+HCO3-=H2O+CO2，Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+ CO2，H+ ClO=HClO，错误； D. 2Fe3+
4、2I-=I2+2Fe2+，错误。9在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，其中SO3的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ） A用O2表示08 min内该反应的平均速率为0025 mol（Lmin）1 B升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小 C容器内压强保持不变时反应处于平衡状态D. 第12min时,容器压缩到1L,则SO3的变化曲线为a1、【答案】C2、【知识点】化学平衡常数 化学平衡 化学反应速率 化学平衡图象分析3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A.v(SO3)=(0.6mol-0.2mol
5、)(2L8min)= 0.025mol(Lmin)-1,则v(O2)=0.0125 mol(Lmin)-1，错误； B.此反应的正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，即升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的大，错误； C.压强是平衡的标志，正确； D.容器体积减小，SO3的浓度增大，但物质的量不变，纵轴代表物质的量，错误。10用下列装置能实现相应实验目的的是（ ）1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯 气体的制备 物质的制备3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A.水应该从下方进入冷凝管，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处，错误；
6、 B.正确； C. 滴定管读数要读到0.01 mL，错误； D.应该用浓硫酸，导气管不应该伸入液面以下，错误。11某校科研小组的同学设计了右图实验装置，下列判断中正确的是（ ） A烧杯a中的溶液pH升高 B铁片作负极 C烧杯a中发生反应为2H+2e=H2 D烧杯b中有氯气产生1、【答案】A2、【知识点】原电池原理及应用 电极反应式的书写3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A. 烧杯a中发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，溶液pH升高，正确； B. 锌片作负极，错误； C. 烧杯a中发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，错误； D. 烧
7、杯b中发生反应：Zn-2e-= Zn2+，错误。12下列有关化学基本概念的叙述正确的是（ ） ASiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物 B根据不同的分类标准，NaOH可归类为强碱、纯碱、强电解质等 C葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应 D水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体1、【答案】D2、【知识点】物质的分类 糖类 重要的有机化学反应3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A. Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，错误； B. 纯碱是碳酸钠，错误； C. 葡萄糖、氨
8、基酸不能发生水解反应，错误； D.正确。13一定温度下，向a molL1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（ ） A溶液中Kw减小 B溶液中的CO离子浓度一直增大 C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H）=c（HCO3）+c（OH）1、【答案】C2、【知识点】离子积常数 盐类水解 盐类水解的影响因素 溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A. Kw只与温度有关，错误； B. 溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小，错误； C. 微热反应后
9、的溶液，会加速CO32-离子的水解，使溶液的pH升高，正确； D. c（Na+）+c（H）=c（HCO3）+c（OH）+2 c（CO32-），错误。 第卷（非选择题共180分）25（16分）x、Y、Z、W、Q是原子序数小于36的常见元素，其相关信息如下表元素相关信息XX原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍YY与X同周期，其基态原于占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同ZZ是X的同族相邻元素W原子序数为29QQ与Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。（2）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是 X的氢化物的稳定性比Y的 （填
10、“强”或“弱”），XY2与ZY2中硬度较小的是 （填化学式）。（3）写出工业上用ZY2与X反应制备Z单质的化学方程式_ 。（4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1:2:3，写出其中一种分子的名称：_ 。X、Y、Q可以按1:2:1形成一种二元弱酸盐，写出该盐水解的的离子方程式： 。1、【答案】(1)四 (1分) IB(1分) 1(2分) (2)SiCO(2分) 弱(1分) CO2 (1分) (3) SiO22CSi2CO (3分) (4)乙醇(2分) C2O42H2OHC2O4OH (3分)2、【知识点】元素周期律 元素周期表 电负性 金属性与
11、非金属性 二氧化硅和光导纤维3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】 7、【解析】X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,X是碳；Y与X同周期，其基态原于占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，Y是氧；Z是X的同族相邻元素，Z是硅；W的原子序数为29，W是铜；Q与Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大，Q是钠。（1）铜位于第四周期第IB族，其基态原子最外层有1个电子。（2）非金属性越强，电负性越大，SiCO；元素原子的得电子能力越强，氢化物越稳定，因此Y的氢化物稳定。 (3) SiO22CSi2CO（4）C2O42H2OHC2O4OH26（14分）最近央视
12、报道的阿尔茨海默病即所谓的老年痴呆症，加兰他敏（Galantamine）是目前用于治疗阿尔茨海默病的药物之一。下面是它的一种合成路线（Ph表示苯基C6H5）：（1）化合物B的分子式是_ 。（2） AB的反应类型是_ ，A分子的官能团为 （填名称）。（3）C的结构简式是 。（4）写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。（5）下列关于E的说法正确的是_ 。 a能使酸性KMnO4溶液褪色 b能与Na3CO2溶液反应 c能与FeCI2溶液发生显色反应 d1 mol E完全燃烧消耗17 mol O21、【答案】(1) C8H7ON(2分)(2)取代反应(1分) 酚羟基、氯原子(2分)(3) (3分)
13、(5)a、b、d(3分)2、【知识点】重要的有机化学反应 乙酸和羧酸 有机物结构与性质的关系 光谱 有机化合物的分子式3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)根据B的结构简式可知，分子式为C8H7ON(2)AB的反应是-CN取代-CI. A分子官能团为酚羟基、氯原子。(3)分析合成路线中F和H的结构简式，对比它们之间的异同，结合G的分子式，可推出其结构简式为。(4)酚羟基不与NaHCO3溶液反应，只考虑羧基与NaHCO3溶液反应。(5)E的侧链碳可被酸性KMnO4溶液氧化。含有羧基，可与Na2 CO3反应，不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反
14、应。E的分子式为C15H1403 ,1 mol E完全燃烧消耗17molO2.27（15分）负载银纳米CeO2可用于光催化降解农药废水，安徽某工厂现用锗（Ge）产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图。（1）操作X为_ 。Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是 （填化学式）。（2）第步反应的离子方程式是口Ge2+口 +口H+ 口Ge4+口 。（3）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有 （填化学式）。（4）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于 。1、【答案】(1)过撼(2分) HCI(2分)(2)1 1H2O2 2 1 2H2O(4分)(3)NaOH溶液
15、(2分) CO2(2分)(4) 73 m2/105m1100 (3分)2、【知识点】离子方程式 氧化还原反应 物质的分离与提纯 3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)操作X是分离溶液和沉淀，因此是过滤操作；Y溶液中含有HCl，可循环利用。 (2) 第步中加入H2O2，H2O2作氧化剂,Ge2+作还原剂，其离子方程式为:Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O。 (3)利用Fe(OH)3和Al(OH)3性质的不同进行分离。先加入强碱溶解Al (OH)3，再过滤得Fe(OH)3，在滤液中通入足量CO2得到AI(OH)3沉淀。 (4)利用锗元素守恒求
16、解。Wm173=m2105,解得W=73 m2/105m110028（13分）发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，由小苏打、碳酸氢铵和明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验： 【提出假设】 （1）假设1：由小苏打和碳酸氢铵组成；实验步骤预期现象1取适量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份2 3 假设2：由小苏打和明矾组成； 假设3：由 组成。【方案与流程】为探究某品牌发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得如下现象（2）气体A的化学式为_ ，该发酵粉的成分为_ （填化学式）。（3）若步骤和操作不变（现象也相同），将步骤中足量稀盐酸改
17、为足量氯化钡溶液观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由： 。（4）另一品牌发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。（5）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式化学式可表示为nNaHCO3m NH4HCO3，称取4.05 g该产品，配成100 mL溶液，移取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入澄清石灰水中，牛成的白色沉淀经干燥，称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为 。1、【答案】(1)碳酸氢铵和明矾(2分) (2)NH3(1分) NH4HCO3,NaHCO3(2分) (3)不能，因为碳酸钠和硫酸铝钾均能
18、与氯化钡溶液反应产生白色沉淀.(2分)实验步骤预期现象和结论2.取其中一份进行焰色反应实验焰色反应火焰呈黄色，且滴加溶液后，溶液变浑浊，假设2正确（其他合理说法亦可）2.向其中一份溶液中滴加2、【知识点】焰色反应 含碳化合物 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)根据题意可知，假设3是碳酸氢铵和明矾。（2）加入熟石灰后生成气体，则该气体是氨气。在发酵粉充分加热后得到的固体中加入盐酸，得到气体，说明发酵粉中含有碳酸氢钠。（3）若步骤和操作不变（现象也相同），将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液观察到有白色沉淀生成，则此白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，因此不能确定发酵粉的成分。
