1、20192020 学年滦南一中第二学期期中考试 高一年级化学试卷 答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16Na-23 Al-27Si-28Cl-35.5 K-39 Mn-55 I-127 Ba-137卷 I(选择题，共 60 分)一、选择题(共 20 小题，每题 1 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求，多选、不选或错选均不得分)1、某微粒用AZXn-表示，下列关于该微粒的叙述中，正确的是()A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z-nD.质量数=A+Z2、有下列微粒：质子、中子、电子。在所有原子中均含有的微粒是()A.B.和 C.
2、仅 D.和3、新研制出的物质 N4 其分子具有正面体结构，它与 N2 互为()A.同位素B.同分异构体C.同系物D.同素异形体4、下列反应，属于吸热反应的是()A.焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳B.一氧化碳在氧气中燃烧C.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应D.铝与氧化铁高温下反应5、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法中正确的是()A.42He 原子核内含 4 个质子B.32He 原子核外含有 2 个电子C.32He 和42He 互为同素异形体D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 具有较强的金属性6、在一定温度下的固定
3、容积的容器中，反应 X2(g)+Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成 nmol 的 X2 同时生成 2nmol 的 XYB.容器内的总压强不随时间变化C.混合气体平均相对分子质量不随时间变化D.2v(Y2)=v(XY)7、下列过程中，共价键被破坏的是()A.干冰气化B.氢氧化钠熔化C.葡萄糖溶于水D.H2SO4 溶于水8、下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.周期表中共有 7 个主族、7 个副族、1 个第族、1 个 0 族B.IA 族的元素全部是金属元素C.短周期元素是指前 20 号元素D.所有非金属元素都有最高正价9、原电池的正极、电解池的阴极分别发生()A.氧化反
4、应、氧化反应B.还原反应、还原反应C.氧化反应、还原反应D.还原反应、氧化反应10、下列叙述正确的是()A.煤炭是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源11、下列四种气体中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.SO212、下列物质中不能导电的是()A.液溴B.石墨C.熔融 Na2CO3D.生铁13、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是()A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不可能达到 1
5、00%C供电时的总反应为：2H2O2=2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池14、下列物质属于共价化合物的是()A.金刚石B.NH4FC.Na2CO3D.HClO415、右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()Aa 为负极、b 为正极Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变16、下列各组液体混合物分层的是()A.水和酒精B.苯和酒精C.水和四氯化碳D.汽油和煤油17、MgAgCl 电池是一种被海水激活的一次性贮备电离，电池反应方程式为 2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法错
6、误的是()A.Mg 为电池负极B.正极反应式 AgCl+e-=Ag+Cl-C.可用于海上应急照明供电D.该电池运行时，Cl-移向正极18、下列物质中属于烃的是()A.C6H6B.CO2C.C2H5OH D.CH3Cl19、某元素气态氢化物化学式 H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是()A.H2RO3B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO420、R 元素原子核电荷数为 11，W 元素原子的质子数为 8，R 和 W 化合形成 Q，下列说法中错误的是()A.R 形成+1 价阳离子B.Q 一定能和水反应C.Q 中一定只能含离子键D.Q 的熔点较高二、选择题(共 20 小题，每题 2
7、分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题目要求，多选、不选或错选均不得分)21、右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 的叙述中正确的是()A.常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最低B.Z 的简单离子电子层结构与 R 原子的电子层结构相同C.X 的最简单氢化物比 W 的最简单氢化物稳定D.W 元素的最高价氧化物水化物酸性比 Y 元素的最高价氧化物水化物强22、已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径(nm)0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A.0.08 nm B.0.110 nm C.0.120 nm D.0.07 nm
8、23、下图所为 H2 和 O2 发生反应的过程模型(“”表示化学键)。下列说法错误的是()A.过程 I 是吸热过程B.过程 一定是放热过程C.该反应中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应化学键的种类不变24、在 2L 密闭容器中，发生反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)。若最初加入的 X 和 Y 都是 4mol，v(X)=0.12mol L-1s-1，则 10s 后容器中 Y 的物质的量是()A.3.6mol B.3.2 mol C.2.8mol D.1.6mol25、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，因而它们的化学性质和化合物的性质具有一定的相似性，如它们在氧气中燃烧产
9、物只有正常的氧化物等。下列关于碱金属锂的性质推测正确的是()A.Li2SO4 难溶于水B.LiOH 和 Mg(OH)2 一样，都是易溶于水的强碱C.Li 遇浓硫酸不会产生“钝化”现象D.Li2CO3 与其他碱金属的碳酸盐一样，不易分解IIIIIIXWYRZNaSabSM26、已知充分燃烧 ag 乙炔(C2H2)气体时生成 1mol 二氧化碳和液态水，并放出热量 bkJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJmol-1B.C2H2(g)+52 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=2bkJmol-1C.2C2
10、H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=bkJmol-127、如图为钠硫高能电池的结构示意图，M 为 Na2O 和 Al2O3 的混合物，电池反应为 2Na+xS Na2Sx，该电池的工作温度约为 320。下列说法错误的是()A.a 为电池的正极，b 为电池的负极B.电池放电时，正极反应为 xS+2e-=Sx2-C.电池充电时，Na 所在电极连接电源的正极D.M 的作用是导电和隔离钠与硫28、标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯的混合气体，通入足量溴水中，充分反应后溴水增重 5.6g。则
11、混合气体中甲烷所占体积分数()A.80%B.60%C.40%D.20%29、用惰性电极电解 R(NO3)x 的水溶液，当阴极增重 ag 时，在阳极上同时产生 bLO2(标准状况)，从而可知 R 的相对原子质量为()A.2.8axbB.5.6axbC.11.2axbD.22.4axb30、5.6g 某元素的单质 R 在一定条件下与氧气充分反应，得到 12.0g 化合物 RO2。该元素在元素周期表中的位置()A.第 3 周期第 IVA 族B.第 3 周期第 VIA 族C.第 2 周期第 IVA 族D.第 2 周期第 VIA 族31、下列各组性质比较中，正确的是()沸点：HF HCl HBr HI还
12、原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4 HBrO4 HIO4金属性：K Na Mg Al稳定性：HF HCl H2S半径：F-Na+Mg2+A.B.C.D.32、下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A 族和第A 族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极性键(同种元素原子形成的共价键)只存在于双原子单质分子中不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键(不同种元素原子之间形成的共价键)A.B.C.D.
13、33、在 2L 容器中发生反应 A23B22AB3，经一段时间后 AB3 的物质的量增加了 2.4 mol，这段时间内用 B2浓度变化表示的反应速率为 0.6mol/（Ls），则这段时间为()A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s34、已知 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H=x kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=y kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=z kJmol-1，常温下取体积比为 4：1 的 CH4 和 H2 的混合气 11.2L(标准状况下)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是()A0.4x+
14、0.05 y kJB0.4x+0.05 z kJC0.4x+0.1z kJD0.4x+0.2y kJ35、将盛有碳铵粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见()A.碳铵和盐酸反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.访反应可以设计成原电池来提供电能36、等物质的量浓度、等体积的 H2SO4 溶液与 NaOH 溶液充分反应后，将所得溶液蒸干可得 NaHSO4 固体。下列关于 NaHSO4 固体说法正确的是()时间/mint1023468t2t3物质的量/molRWA.NaHSO4 固体中阴、阳
15、离子物质的量比为 1:2B.NaHSO4 固体溶于水既破坏离子键又破坏共价键C.NaHSO4 固体是离子晶体所以晶体本身能够导电D.NaHSO4 固体溶于水电离出 H+所以它属于酸37、锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是()A.两者均化学能转变为电能B.MnO2 的放电产物可能是 KMnO4C.两者负极反应均为 Zn 失电子D.原电池中与稀硫酸溶液存在自放电现象38、下列对一些事实解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO3 溶于水所得溶液能导电SO3 是电解质BHCl
16、 溶液酸性强于 HF 溶液非金属性 Cl 强于 FCH2O 沸点高于 H2S非金属性 O 强于 SD化合物 AlCl3 熔融状态下不导电AlCl3 是共价化合物39、将两支盛有液态苯的试管分别插入 95的水和 4的水中发现苯分别沸腾和凝固。上述事实说明()A.苯的熔点、沸点均比水的熔点、沸点高B.苯的熔点、沸点均比水的熔点、沸点低C.苯的熔点比水的熔点高，苯的沸点比水的沸点低 D.苯的熔点比水的熔点低，苯的沸点比水的沸点高40、ag某有机物完全燃烧后，将所得产物通入到足量的过氧化钠固体中充分反应，固体增重 ag。则该有机物为()A.乙烷(C2H6)B.乙烯(C2H4)C.乙醇(C2H6O)D.
17、乙酸(C2H4O2)卷(非选择题，共 40 分)三、判断题判断正误(共 11 小题，每小题 1 分，共 11 分。正确打“”错误打“”)：41、Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1:2()42、由于非金属性：ClS，因此酸性：HClOH2SO3()43、和互为同分异构体()44、乙炔既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色且二者原理相同()45、苯是难溶于水密度比水大的液体()46、C(s)+O2(g)=CO2(g)HO，说明 1mol C(s)和 1mol O2(g)的总能量比 1mol CO2(g)能量高()47、Ba(OH)2 熔化时既破坏离子键又破坏共价键()48、高于 100时，一定
18、体积的乙烯在足量的氧气中充分燃烧后恢复至原状况，气体总体积不变()49、H2 和 D2 互为同素异形体()50、CH3CH3 和 CH2=CHCH3 互为同系物()51、为了提高燃料燃烧效率可以在燃料燃烧时通入过量的空气()四、填空题：52、(8 分)在一定温度下，容积为 2L 的密闭容器内某一反应中气体 RW 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)该反应的化学方程式_(2)比较 t2、t3 时正、逆反应速率的大小(用 v 正、v 逆表示)t2 时_；t3 时_。(3)若 t2=2min，则反应开始至 t2 时，R 的平均速率为_(4)下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是_a.混合气
19、体的密度不再改变b.R、W 的物质的量浓度不变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.2v(R)=v(W)e.生成 xmolR 同时生成 2xmolWCHHClClCHHClCl53、(共 21 分)A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，其中 A 的+2 价离子与氖原子的电子层结构相同；B 原子有三个电子层，其单质为双原子分子；C 的核外电子数比 A 少一个；D 与 B 同周期，其单质为淡黄色固体；E 是地壳中含量最高的金属元素；F 是形成化合物种类最多的元素。(1)D 在元素周期表中的位置_(2)E 的离子结构示意图_(3)A、B、C、D 离子半径由大到小排列_(用离子符号表示)(4)F 最
20、简单氢化物电子式_，分子构型_；若 1g 该氢化物完全燃烧生成液态水放出热量55.65kJ，写出有关的热化学方程式_(5)E 的最高价氧化物与 B 最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_(6)将 A、E 两种元素单质用导线连接后插入 KOH 溶液中构成原电池，其中 A 单质作_极(正或负)，另一极的电极反应式_(7)将标准状况下 17.92L F 的最高价氧化物通入 200mL、5mol/L 的 KOH 溶液中，充分反应，所得溶液中溶质的化学式_，物质的量为_(8)将 6.9gC 元素单质和 5.4gE 元素单质投入到足量水中，充分反应后生成标准状况下气体_L，转移电子物质的量_mol。可用 B5 或 16 开纸按此格式答题拍照上传至智学网四、填空题：52、(1)_(2)_；_。(3)_(4)_53、(1)_(2)_(3)_(4)_，_；_(5)_(6)_(7)_，_(8)_L，_mol。
