1、（本试卷卷48分，卷52分，共100分，考试时间：90分钟）可能用到的原子量：C: 12 、H: 1一选择题（本题共24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行2下列说法正确的是 （ ）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D有能量变化的一定是化学变化3在2AB= 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）AV
2、(A) = 0.5molL1S1BV (B) = 0.3 molL1S1CV (C) = 0.8molL1S1DV (D)= 1 molL1S14能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B扩大容积的体积 C增大压强D增加浓度5已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（ ）A、05mol/（Lmin） B、1mol/（Lmin）C、3mol/（Lmin） D、2mol/（Lmin ）6在标准状况下，将112L氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正
3、确的是( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/molv（H2 + I2 2HI）（2HI H2 + I2 ）时间反应速率t107在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )A55.6kJ/mol B. 444.8kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. 889.6kJ/mol8在一定条件下，密闭容器
4、中进行的反应：H2 + I2 2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（ ）A反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体B0到t1时刻，反应向逆反应方向进行Ct1时刻后，正、逆反应的速率均为零Dt1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等9肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ ） 升高温度 加入催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末A B C D 10已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)2B(g) C(g)D(s) 正反应为放热反应。 图2-15中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是 （ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积
5、C加入催化剂 D升高温度11对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能增大正反应速 率的措施是（ ）A通入大量H2 B增大容积 C移去部分NH3D降低体系温度12在密闭容器中进行2SO2(g)+ O2(g) 2SO3（g）（H0）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 ( ) A使用催化剂B减小生成物的浓度C降低体系温度D增大容器的体积13. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂不改变反应速率 B升高温度能加快反应速率C降低压强能增大反应速率 D改变压强对反应速率
6、无影响14已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强1525 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molC.C8H18(
7、l)+ O (g)=8CO 2(g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+ 25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=5518 kJ/mol16强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); H= -57.3kJmol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)； H= - Q 1 kJmol-1,H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ； H= - Q 2 kJmol-1HNO3(aq)
8、+ KOH(aq)KNO3（aq）+ H2O(l) ; H = - Q 3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3 B.Q 2 Q 1 Q 3 C. Q 2 = Q 3 Q 1 D. Q 2 Q 3 Q 1 17已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =H1（2） 2H2O（g） HH2由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于 ( )AH1 H2 BH1 H2C2H1 H2 DH2 H118在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下
9、图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为：2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍19在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是 （ ） Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 molL1 DD的体积分数为20%20某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：；，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反
10、应速率增大B. 平衡后加入X，上述反应的增大C. 升高温度，平衡逆向移动D. 混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志21反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，4195101 mol CH3OH(g)1 mol CO(g)2 mol H2(g)反应过程能量（kJmol1）曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ） A反应物的总能量大于生成物的总能量 B加入催化剂，该反应的H变小 C如果该反应生成液态CH3OH，则H变大。 D该反应的H 91 kJ/mol22在容积可变的密闭容器中，2molN2和6molH2在一定条
11、件下反应，达到平衡时，H2的转化率为40，则平衡时氨气的体积分数接近于 （ ）A.10 B.15 C.20 D.2523已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)CO22H2O(l) ；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A23 B13C11 D1424在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的
12、是 （ ） A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C m + n p D物质C的体积分数增大二填空题（共35分） 25. （5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) ，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 （填增大或减小或不变），平衡 移动。（2）若增大CO的浓度，平衡 移动，H2O(g)的转化率 （填增大或减小或不变）。26（16分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= 99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示
13、 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自 身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，写出硫的燃烧热方程式： 计算由S(s)生成2molSO3(g)的H KJmol-1。27. （14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）2B（g） x C（g）2D（g）H 0 ，2
14、min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为02molL。由此推断： x值等于 ； B的平衡浓度为 。 A的转化率为 。 由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 ； 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-d处（标明V正和V逆） 该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”或“减小”或“不变”）。三实验题（13分）温度计硬纸板碎纸条28（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所
15、放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。29.（7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：实验序 号 锌的状态C(HCl) mol/L溶液温度 锌消失时间（s）反应前反应后1粒状0.
16、520394002粒状0.620413103粉末0.520402804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验6和7表明： 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的还有 （填实验序号）；（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是： ；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1、3与 。 四、计算题（4分）催化剂 30在一个容积为500 mL的密闭容
17、器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。 高二化学答案一选择题（224 = 48分）二填空题（35分）25.（5分）（1） 增大，增大 ，正反应方向移动（向左移动）。（2）逆反应方向移动（向右移动），减小。26.（16分）（1）反应物总能量、生成物总能量，无影响。降低，催化剂改变反应历程降低活化能（2）198KJmol-1；（3）V2O5 +SO2 = SO3 + 2VO
18、2、 4VO2 + O2 = 2V2O5；（4） S(s) + O2(g) = SO2(g) H= 296 KJmol-1 H= 790 KJmol-127.（14分） 1， 0.6mol/L ， 60 。 升高温度， 减小生成物浓度， 增大。 三实验题（13分）28（6分）（1） 环形玻璃搅拌棒，（2）保温，防止热量损失 ，（3）偏小（4）不相等，相等，中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。29（7分）（1）放热 ；（2） 温度， 温度越高，8和9 ； （3）反应物浓度越大化学反应速率越快；（4）接触面积， 4和5。四、计算题（4分每小题2分）30(1) V(H2) = 0.8moLL-1min-1 (2) 50
