1、江苏省镇江市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可用到对子：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（共78分）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共78分。每题只有一个选项符合题意。）1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）A.提出了元素周期律B.提出了原子结构模型C.确立了化学原子论D.开发
2、了合成氨的工艺2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A.石膏CaCO3B.尿素C.小苏打D.淀粉3.下列变化主要不属于化学变化的是（ ）A.煤的气化、液化B.石油的分馏C.氧气转化为臭氧D.浓硝酸使铁、铝钝化4.反应用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是（ ）A.H2O的电子式：B.离子结构示意图：C.HClO的结构式：HOClD.上述反应的离子方程式：5.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（ ）甲乙丙丁A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气6.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）A.MgCl2B.Si
3、O2C.CH3ClD.NH4Cl7.下列反应符合右图信息的是（ ）A.生石灰加水制熟石灰B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫8.1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.B.C. D.9.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A.CO是氧化剂B.NO2被还原C.N2O是氧化产物D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子10.下列性质比较中，不正确的是（ ）A.原子半径大小：NaSOB.热稳定性
4、强弱：HFHClH2SC.酸性强弱：D.碱性强弱： 11.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A.X与Y形成的化合物只有一种B.X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应C.R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同D.YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构12.下列各组物质晶体类型相同的是（ ）A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.干冰和冰D.晶体Si和单质Na13.共价键、离子键和分
5、子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：；白磷（P4）；NaCl；金刚石；石墨。其中含有两种作用力的是（ ）A.B.C.D.14.下列说法不正确的是（ ）A.和互为同位素B.金刚石和富勒烯互为同素异形体C.和互为同分异构体D.CH4与互为同系物15.用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是（ ）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用锌粒，改用锌粉16.一定温度下，2.5 mol A、2.5 mol B和足量W在客积为2L的密闭容器里发生如下反应：，5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0.2 molL-1s-1，同时生成
6、1mol D.下列叙述中不正确的是（ ）A.B.达到平衡状态时，A的物质的量浓度为C.当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态D.当时，标志着该反应达到平衡状态17.右图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是（ ）A.转化过程中有化学能转化为电能B.铁锈的主要成分是C.正极的电极反应式为：D.发生电化学反应的总反应式为：18.右图装置可实现电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）A.为电解池，为原电池B.两石墨电板上均有铜析出C.中向铁电极移动，中向铜电极移动D.工作一段时间后，理论上中不变，中减小19.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）甲乙丙丁A.用
7、装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D.用装置丁分馏石油并收集60-150馏分20.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A.乙烯与溴的加成反成：B.甲苯与Cl2的取代反应：C.用苯乙烯合成聚乙烯：D.合成乙酸乙酯：21.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色苯分子中不存在碳碳双键B用导线把锌片和钢片连接起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，钢片表面有气泡产生铜能与稀硫酸反应生成氢气C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
8、饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜淀粉未水解22.甲苯（）与浓酸酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：，下列有关说法不正确的是（ ）A.邻硝基甲苯分子式是B.该反应的催化剂是浓C.与互为同分异构体D.该反应的类型是加成反应23.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）A.1 mol该物质中只含有1mol双键B.在一定条件下能发生酯化反应C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量的金属Na反应，能产生1molH224.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D.25.
9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.醋酸与溶液的反应：B.向水中通入NO2：C.向稀硝酸中加入铜片：D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：26.废水中氨氮（NH3、）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：微生物脱氮法：化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是（ ）A.该废水大量直接排放，对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C.步骤发生反应：D.化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升第卷 （非选择题共22分）二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27.（6分）乳
10、酸（）是人体代谢的中间产物，易溶于水。（1）乳酸分子中官能团名称为 和 。（2）向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石荔试液，溶液会变成 色。（3）写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式 。（4）乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为 。28.（6分）NaN3是一种易溶于水（）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第 周期第 族。（2）NH3的电子式为 。（3）反应中，每生成1molN2O转移电子数为 mol。（4）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 （被氧化为N2）。29.（1
11、0分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验.已知：.；.NaNO2是白色固体，易被氧化。（1）生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是 。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式 。（2）若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为 。（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100molL-1的溶液，加热至4050，冷却后再向其中加入
12、20.00 mL0.10 molL-1KMnO4溶液，充分混合。c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：）测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是 。通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是 ，可能含有的杂质有、和 。（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是 。20192020学年第二学期高一期末化学试卷参考答案及评分标准2020.07第卷 选择题（共78分）一、选择题（本题包括26小题，每题3分
13、，共78分，每题只有一个选项符合题意。）12345678910ADBCCDBCBC11121314151617181920BCDABDCDAB212223242526ADACDC第卷 （非选择题共22分）二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27.（6分）（1）羟基羧基（2）红（3）（2分，未注明条件扣1分）（4）28.（6分）（1）3（或三）A（2）（3）4（4）（2分，配平1分）29.（10分）（1）气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应（意思正确均给分）（2分，配平1分）（2）11（1分）（3）NaNO2被空气中的O2氧化86.25%NaHCO3、NaNO3（写出其中一种即可，1分）（4）
