1、湖南省娄底市双峰县双峰一中2020-2021学年高二化学9月入学考试试题一、单选题1.以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO42H2OB.明矾的化学式:KAlSO412H2OC.氨分子的结构式:D.NH4H的电子式:2.钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含511个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下
2、列预测中正确的是( )Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体是无色、有毒、比稳定的气体A. B. C. D.4.下列说法不正确的是( )N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变
3、化,所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHIA.B.C.D.5.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.一定量的与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度
4、的关系如图所示：已知：气体分压()=气体总压体积分数。下列说法正确的是( )A.550 时，若充入惰性气体，均减小，平衡不移动B.650 时，反应达平衡后的转化率为40%C.T 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D.925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数7. 某火力发电厂利用传感器监测发电厂周围大气中的含量其工作原理如图所示,在电极上将转化为。下列说法正确的是( )A.传感器在工作时向正极移动B.传感器在工作时,电极上的电极反应式为C.固体电解质可以用稀硫酸代替D.外电路中电子由电极流向电极D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.某化学研究小组探究外界条
5、件对化学反应的反应速率和化学平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是( )A.由图a可知，该反应的逆反应为吸热反应B.由图b可知，该反应C.图c是绝热条件下反应速率和时间的关系图像，由此说明该反应吸热D.图d中，若，则曲线a一定增大了压强9.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法正确的是( )容器甲乙丙反应物投入量浓度/()反应的能量变化放出放出吸收体系压强/Pa反应物转化率A.B.达到平衡时丙容器中的体积分数最大C.D.10. W、X、Y、Z是位于三个不同短周
6、期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是( )A.简单离子半径：YXW B.X、Y形成的化合物中只有一种化学键C.单质熔点：YZXW D.X、Y、Z三种元素形成的常见化物中各微粒最外层达到8电子结构11.在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )A.正反应为吸热反应，
7、平衡常数B.反应进行到5 min时，a容器中C.b中大于a中D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b c a12.下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是( )A. 图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B. 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则H2H3D. 由图可知该反应H =(E2 - E1)kJmol-113.如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是( )依据结论A的燃烧热为-801.3kJmol-1B锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀
8、溶液中:中和热为-57.3kJmol-1D石墨转化为金刚石会放出热量A.AB.BC.CD.D14.下列说法不正确的是( )A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物15.下列化学方程式书写错误的是( )A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯: C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD.乙烯使溴的四
9、氯化碳溶液褪色: CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br16.关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是( )A.a、b、c互为同分异构体B.a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4:3D.a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)17.下列说法中不正确的是( )A.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C.乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的C、H、O原子个数比相同D.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白都是混合物18.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(
10、 ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.19.一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法中不正确的是( )A.步骤中的萃取过程为物理变化B.步骤发生的反应中I2是氧化剂,NaOH是还原剂C.步骤所加的试剂X可能是稀硫酸D.步骤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏20.从空气中捕获直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖
11、获得者乔治安德鲁欧拉教授首次采用基于金属钌的催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。下列说法错误的是( )A.可采取蒸馏法分离生成的甲醇（沸点为64.7 ）和水B.催化剂可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的平衡转化率C.甲醇可在燃料电池中作为燃料使用D.该转化总反应的反应热 =(a + b + c + d)kJmol-1二、填空题（每空2分，总计40分）21. （10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。(1)t1 mi
12、n时,正、逆反应速率的大小关系为正_逆(填“”“”“=”或“;(2)71.4%;0.125molL-1min-1;(3);(4)解析：(1)因为t1时化学反应没有达到平衡,反应仍然向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即v正v逆。(2)根据图像分析4min内CO2的变化量为(0.7molL-1-0.2molL-1=0.5molL-1,转化率为0.5molL-1/0.7molL-171.4%;CO在4min内的变化量为0.5molL-1,则4min内的平均反应速率为v(CO)=0.5molL-1/4min=0.125molL-1min-1。(3)根据影响化学反应速率的因素知道降低温度化
13、学反应速率降低,故正确;因为铁粉是固体,减少铁粉的质量不影响化学反应速率,故错误;保持压强不变,充入He使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度,化学反应速率减慢,故正确;保持体积不变,充入He使体系压强增大,但不影响反应物和生成物的分压,所以化学反应速率不变,故错误。(4)当v(CO2)正=v(CO)逆,说明化学反应达到平衡状态,而v(CO2)=v(CO)不能表示正逆反应速率的关系,不能由此确定化学反应是否达到平衡,故错误;单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO说明化学反应的正逆反应速率相等,故正确;由反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)知是前后气体
14、体积数相等反应,所以改变压强,对化学平衡无影响,故错误;因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关,容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时,说明化学反应达到平衡状态,故正确。22.（8分）答案：（1）吸热；低（2）（3）不变解析：（1）焓变反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，根据题给数据可知，的，是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，即1 mol 与1 mol 的总能量比2 mol NO的总能量低。（2）的。（3）催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热，所以，使用机动车尾气催化转化器，不变。23. （12分）答案：（1）（2）；随着温度升高，尿素
15、水解释放氨气的速率加快，增大；催化剂活性增加（其他合理答案均可）；温度过高，发生反应，生成了NO（其他合理答案均可）（3）；升高解析：（1）将题给两个已知反应分别命名为、，根据盖斯定律由3得 。（2）其他条件一定时，增大尿素的量可提高NO的转化率，即尿素与NO物质的量的比值越大，NO的转化率越大，结合题图知ab。随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，增大，可使反应速率加快且温度适当升高，催化剂活性增加，也会导致化学反应速率加快。温度过高时，可能发生反应，生成NO，导致NO的浓度升高，NO转化率下降。（3）从题图可看出在Pd上发生的电极反应为；消除的总反应为，故用该法处理后水体的pH升高。2
16、4. （10分） (1)CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)H203 kJmol1(2)2NH4HSO2=2NH3H2O2S(3)小于大于1.6(4)温度超过250 时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大CO2的浓度解析 (1)根据盖斯定律，由“第2个反应第3个反应第1个反应”可得CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H73 kJmol1171 kJmol141 kJmol1203 kJmol1。(3)反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)是一个熵增反应，增大压强，化学平衡逆向移动，CH4平衡转化率减小；而同温条件下，压强p1时的转化率大于压强p2时的转
17、化率，因此压强p1小于p2。压强为p2时，在y点，由于还未达到平衡状态，反应一直向正向进行着，因此v正大于v逆。由图可知，在y点对应温度下，该反应平衡时CH4的转化率为80%，则化学平衡常数的计算过程如下：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)起始浓度/(molL1) 0.1 0.1 00转化浓度/(molL1) 0.080.080.16 0.16平衡浓度/(molL1) 0.020.020.160.16平衡常数K1.6。(4)由于催化剂的催化效率在温度超过250 时会降低，因此为了提高CH4的转化率，可以在催化剂催化效率最大时的温度条件下，采用增大反应压强或增大CO2的浓度的方式来提高CH4的转化率。
