1、高二化学（理科）第 1页 共 7页哈三中2021-2022学年度上学期高二学年第一学段考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：C12卷（共 50 分）一、单选题（110 题每小题 2 分，1120 题每小题 3 分）1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量A B CD 2对于可逆反应 A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是Av(A)=0.3 molL-1s-1Bv(B)=1.2 molL-1s-1Cv(D)=0.8 molL-1min-1Dv(C)=0
2、.5 molL-1s-13化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒B菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D煤燃烧过程安装“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率4下列有关电解原理的应用说法不正确的是A对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法B电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C在氯碱工业中电解饱和食盐水，一般用铁作阳极，碳作阴极D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极5下列说法正确的是A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数
3、增多，化学反应速率增大B对于放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6下列各图所示装置能达到实验目的的是A图甲，验证铁的吸氧腐蚀B图乙，外加电流法C图丙，在铁制品表面镀锌D图丁，测定盐酸的 pH高二化学（理科）第 2页 共 7页7将 a mol N2和 3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是体系的温度不再改变；体系的压强不再改变；混合气体密度不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变；N2
4、和 H2 的浓度之比达到 13；v(N2)正=3v(H2)逆；2v(H2)正=3v(NH3)逆；每有 1mol NN 键断裂就有 6 mol N-H 键形成。ABCD8已知某化学反应的平衡常数表达式 K=，在不同的温度下平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是A上述反应的正反应是放热反应B该反应的化学方程式是 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)C某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是 1000D如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后温度升高到 830，此时测得 CO2 为 0.6 mol，该反应达到平衡状态9一种热激活电池的基
5、本结构如图所示，总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。无水 LiClKCl 混合物熔融后，电池即可输出电能。下列有关说法错误的是A硫酸铅电极作正极B放电过程中，Cl-向钙电极移动C钙电极上产生的氯气与钙生成氯化钙D常温时，该电池不能输出电能10一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池工作时，将太阳能转化为电能BX 电极为电池的负极CY 电极发生的电极反应为-3I+2e-=3I-D当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中 I-和-3I 的浓度分别会发生很大变化温度/70080083010001200K1.671.11
6、1.000.600.38O)(H(CO)H()CO(222cccc)(H5O)(H(CO)3)CO(222cccc高二化学（理科）第 3页 共 7页11某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为 ABC221。保持温度不变，再以 221 的体积比充入 A、B 和 C，则A平衡向逆方向移动B平衡不移动CC 的百分含量增大DC 的百分含量可能减小12下列四种装置中，开始时溶液的体积均为 250 mL，电解质溶液的浓度均为 0.10 mol/L。若忽略溶液体积的变化且电流效率均为 100%，当测得导线上均通过 0.02 mol 电子时，
7、下列判断中，正确的是A此时溶液中所含原电解质的浓度：=B此时溶液的 pH：C产生气体的总体积：D电极上析出固体的质量：13工业上可采用 CH3OHCO2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式：CH3OH*CH3O*+H*Ea=+103.1kJmol-1方式：CH3OH*CH3*+OH*Eb=+249.3kJmol-1ACH3OH*CO*+2H2(g)的H CBA、C 两点气体的颜色：A 深，
8、C 浅CA、B 两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C 两点化学平衡常数：Bv(正)的是(注：1 mmolL-1=10-3 molL-1)ABCDc(I2)/mmolL-10.440.222.000.11c(H2)/mmolL-10.440.222.000.44c(HI)/mmolL-14.001.562.001.56卷（共 50 分）二、填空题21（14 分）电解池在生产中有广泛的应用。（1）精炼银：右图为电解精炼银的示意图，_（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，b 的电极反应式_，若 b 极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。（2）氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐
9、水的装置如图所示，口有刺激性气味的气体逸出，则 A 为外电源的_极，与 B 相连的电极的电极反应式_。为了获得产品，选用_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。（3）若以惰性电极电解氯化铝溶液，总反应的离子方程式为_。高二化学（理科）第 6页 共 7页22（12 分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热H(kJmol-1)-285.8-393.5-3267.5则 25时 H
10、2(g)和 C(石墨，s)生成 C6H6(l)的热化学方程式为_。（2）某科研小组用电化学方法将 CO2 转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。M 极的电极反应式_，图中箭头所示为_离子（填“H+”或“SO2-4”）的迁移方向。当转化 2 molCO2 时，外电路转移电子的电量为_。（已知 F=96500Cmol-1）（3）我国科学家研究 LiCO2 电池，取得了重大科研成果，该电池中，Li 为单质锂片，则该电池中的 CO2 在_(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且 CO2 电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤
11、的离子方程式。.2CO2+2e-=C2O2-4.C2O2-4=CO2+CO2-2._.CO2-3+2Li+=Li2CO323（12 分）研究 NOx 之间的转化具有重要意义。N2O4 2NO2H0 将 0.1 mol N2O4 气体充入密闭容器中，控制反应温度为 T1。（1）若密闭容器保持恒温恒压条件，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：_a体积不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(NO2)不随时间改变d单位时间里生成 N2O4 和 NO2 的物质的量的比值为 2ec(NO2):c(N2O4)=2:1f气体的平均相对分子质量不变（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为 1
12、 L 的密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应 3 s 后到达化学平衡，此时 NO2 的物质的量为 0.06 mol，则 03 s 内的平均反应速率 v(N2O4)=_。（3）若保持温度不变，将密闭容器的体积由 1 L 迅速压缩为 0.5 L，则可观察到容器内气体颜色变化为_。a一直变浅b一直变深c先变深后变浅d先变浅后变深（4）若在 T2 温度下，将 0.1 mol N2O4 气体充入体积为 1 L 的密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如图所示，则 T1_T2（填“”、“”或“=”），判断依据是_。高二化学（理科）第 7页 共 7页24（12 分）用 CaSO4
13、 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)H1=47.3kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJmol-1CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=86.2kJmol-1（1）反应的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线如图 1 中所示，图中曲线 b 对应反应_（填、或），判断依据是_。（2）反应的 K=_(用表达式表示)。向盛有 CaSO4 的真空恒容容器中充入 CO，反应于900 C 达到平衡，平衡时测得 c(CO)=8.010-5molL-1，结合图 1 曲线 c 中相关数据，计算 CO 的平衡转化率为_（忽略副反应，结果保留 2 位有效数字）。（3）假设某温度下，反应的速率(v2)大于反应的速率(v1)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。ABCD（4）恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且 v2v1，则反应体系中 c(SO2)随时间t 变化的趋势为_。
