1、不同类型的晶体学习目标1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。 学海导航三、不同类型的晶体（一）晶体1、晶体的定义：具有_的固体叫晶体。如：_、_、_、_等。2、自然界固态物质的分类：_和_。3、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒_的结果。 分析表格中的物质和数据，思考回答问题：物质冰NaClSiO2KI白磷CsCl干冰金刚石熔点0801172368644.1645-56.63550从上表中你可以看出晶体具有的一点性质
2、吗？4、晶态物质具有固定的_。比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？5、构成晶体的微粒可以是_、_、_。（二）晶体的类型1、离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下能导电。物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。2、分子晶体的特点：熔沸点较低，硬度较小。分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，
3、并难溶于水。原子晶体的硬度大，一般不能导电。原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体的特点：具有良好的导电、导热性。一般具有延展性物质范围或实例金属、合金 分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子作用力离子键分子间作用力共价键微粒间的静电作用物理性质.熔、沸点硬度导电性延展性典型实例学业测试 1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KC
4、l2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化5、下列晶体中，不属于原子晶体的是： （ ） A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 （ ） 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O
5、 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于（ ）、原子晶体 、分子晶体 、金属晶体 、离子晶体8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（ ）A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（）801712190-68沸点（）1465141618057 AlCl3加热能升华SiCl4在常温下是液体NaCl能在1500时以蒸气形式存在MgCl2在800时为液体
6、A、 B、 C、 D、 10. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低11. 1999年美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）w.w.w.c.o.mA.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度较小，易压缩D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol CO键12.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）A
7、.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5D.CCl4，Na2S，H2O213.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）A.铝 B.金刚石C.硅D.二氧化硅14.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC(金刚砂)、NaCl、SO215. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ）A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.
8、是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2 40016. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化D.纯碱和烧碱的熔化二、非选择题18. NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金刚石、Na2CO3、钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 。它可能属于 晶体。19 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1） 写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2） 画出E的原子结构示意图： ，写出电子式：D2A ，EB4 。（3） 比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）： 。（4） 写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。
