1、诊断卷（十一）化学反应与能量1(2015北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程2(2014海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E23(2015上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图
2、所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量4(2015海南高考)已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ5(2015佛山质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()2C8H18
3、(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1HOH=H2OH57.3 kJmol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1A BC D只有6(2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g
4、)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab7(2015正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有()AH(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJmol1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)Hb kJmol1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC因氢气的燃烧热为c kJmol1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Hc kJmol1D因N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hd kJmol1，故在
5、某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ8(2014江苏高考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H59(2015乌鲁木齐模拟)已知：常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，
6、强酸与强酸稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则MOH的水溶液中电离的H为()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol110(2013新课标卷)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)11(2014海南高考)标准状况下，气
7、态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O (g)= H2(g)O2(g)H 485 kJmol1BH2O (g)=H2(g)O2(g) H485 kJmol1C2H2(g) O2 (g)=2H2O(g) H 485 kJmol1D2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 485 kJmol112(2014安徽高考节选)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放
8、热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。13已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol14HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_。14. (2015江苏高考节选)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。15(2015四川高考节选)已知25 ，
9、101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。答 案1选CA状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O
10、反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。2选C根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。3选DA加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.
11、根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。4选A丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为2 21555.375(kJ)。5选C判断热化学方程式的书写时，要注意状态、H单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。错在水的状态，应为液态；错在没有标出是在水溶液中的反应及水的状态，正确的为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。6选A碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式进行编号，S(s)2K(s)=K2S(s)
12、H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，运用盖斯定律，3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc)kJmol1，则x3abc，故A正确。7选DH(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJmol1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJmol1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ，A错误；因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)Hb kJmol1，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO45H2O 放出热
13、量b kJ生成的CuSO45H2O溶于水时吸热，B错误；氢气的燃烧热为c kJmol1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2c kJmol1，C错误；反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hd kJmol1，表示每摩尔的该反应生成，放出热量为d kJ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ，D正确。8选CC与O2生成CO2的反应是放热反应，H10，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H40，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO
14、2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C项正确；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3，D项错误。9选D常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1，根据盖斯定律，由得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3)kJmol145.2 kJmol1。10选A根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应
15、第三个反应2可得第四个反应，则H4H1H2H32(H1H23H3)。11选D1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和 mol 的氧气的能量变化是：2463436495242.5，因此热化学方程式为H2O(g)=H2(g)O2(g)H242.5 kJmol1。A、B错误。则若是2 mol 的气态水分解产生2 mol的氢气和1 mol 的氧气的能量变化是：485 kJ物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1，C错误，D正确。12解析：由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根
16、据反应消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。答案：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol113解析：热化学方程式12热化学方程式2得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H184 kJmol12115.6 kJmol1483.6 kJmol1。答案：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol114解析：应用盖斯定律进行解答。答案：317.315解析：根据盖斯定律：(2)4可得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。答案：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1
