1、第一节 运动的水分子一、微粒观点 1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的 2、构成物质的微粒在不断的运动 3、微粒之间有空隙【知识解读】 1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。 2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。 3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢
2、，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】 1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的 2、混合物与纯净物的判断：自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。三、水的净化方法（重点、难点） 水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小
3、的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高-得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。【知识解读】 1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。 2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。氯气、漂白粉：消毒杀菌 3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。4、蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质）；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。5、饮用水：纯
4、净水长期饮用降低免疫力；矿泉水矿物质适中，才是健康水；自来水含天然水中有益矿物质，是健康水。但是，自来水要煮沸才能饮用。四、硬水和软水： 硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水【知识解读】 1、硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有害身体健康。2、硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。 3、硬水软化：加热煮沸，蒸馏、离子交换法第二节 水分子的变化一、水的分解电解水1、实验装置如图
5、所示2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。4、实验结论：水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O通电2H2+O2水是由氢元素和氧元素组成的。【知识解读】1反应的微观过程：水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合由电解水微观过程可知：化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重
6、新结合成新的分子。分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。3、现象要点：“正氧负氢”争养父亲；“氢二氧一”V氢气：V氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体
7、积比理论值低。5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。二、水的合成氢气燃烧1氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O2现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。【知识解读】1纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，点燃，如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。2氢气是二十一世纪最理想的能源：氢气燃烧释放的热量多；燃烧产物是水不会污染环境；可以用水为原料制取氢气，原料
8、易得且可以循环利用。第三节 原子的构成一、原子的构成【知识解读】 1构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 2分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：分子是由原子构成的分子、原子都可以直接构成物质。 3化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4、关于原子的结构 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
9、原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕(pi)、氘(do)、氚(chun)其结构如图：原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。一个质子的质量一个中子的质量二、原子结构示意图（热点）【知识解读】 1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。2、当最外层电子数为8个时（只有
10、一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。三离子（重点）1定义：离子：带电的原子（或原子团）2分类3离子的形成如图4离子符号的书写及意义【知识解读】1离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子
11、：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。2原子与离子可以相互转化3原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。四相对原子质量1相对原子质量：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66x10-27kg作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。（符号：Ar，单位：无、或为1） 2表达式 3相对原子质量质子数+中子数五元素周期表简介(热点) 1元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。 2元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等） 3在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 4在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
