1、福建省泰宁第一中学2020届高三化学上学期第二次阶段考试试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mn-55第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是( )A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3。C“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图
2、案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐2下列叙述正确的是：( )ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生C灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池DFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)33.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：( )Cl的结构示意图：；羟基的电子式：；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：N
3、aHCO3=NaHCO；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2O；CO2的比例模型：；原子核内有10个中子的氧原子：O。 其中说法正确的是()A B C D 4在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是A在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+ （）B在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3D在含Al(OH)4-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：Al(OH)4-、Al(OH
4、)3、OH-、CO32-5NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，11.2 L HF含有的分子数目为0.5 NAB高温下，168g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8 NA个电子C常温下，02L 0.5 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD1L 1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为1NA6室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中不变 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，溶液pH77常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能
5、大量共存的是（ ）ApH=7的溶液中：Fe3、K、Cl、SO42-B能使酚酞试剂变红的溶液中：CO32-、SO42-、K、Al(OH)4-C与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Fe2、Na、SO42-D由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、ClO、SO42-、I8.已知X、Y、Z、W四种物质存在如图转化关系，下列判断正确的是( ) A.若W是，则Y一定是酸性氧化物B.若W是一种常见的金属单质，则X可能为C.若W为强碱，Y为白色难溶于水的固体，则工业上可以用电解X的水溶液来制取其中所含的金属D若W固体俗称干冰，则Y晶体中的阴、阳离子个数比为119.已知X、Y、Z、W、M
6、 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 molL1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )AX、M 简单离子半径大小顺序：X MBZ 的最高价氧化物的化学式为ZO3CX、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成DX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素10下列物质的制备与工业生产相符的是( )NH3 NO HNO3浓HClCl2 漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D11下列实验方案能达到实验目的的是()编号实验内容实验
7、目的A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和 0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性SC12反应N2O4(g)2
8、NO2(g) H=+57 kJmol1，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点的反应速率：acBb、c两点化学平衡常数：bc(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1NaClO溶液中：c(OH)c(H)c(HClO)C某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中c(K)c(HCOO)c(Na)c(CH3COO)15次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下
9、列有关说法正确的是( )A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子D白磷与足量氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4 + 9NaOH = 3Na3PO2 + PH3+ 3H2O16.某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁m的流程如图所示：( ) 则下列有关叙述中不正确的是 ( )A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B为盐酸，试剂C为稀硫酸B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为 2Al
10、(OH)4-+ 2CO2=C.溶液3与反应的化学方程式为: = D.固体3生成溶液4，可能的反应为: =II卷 （填空题共52分）17.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式 ,B中含化学键的类型为： 。 (2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式 。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_。(4)若A是一种常见金
11、属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO 、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其的物质的量浓度之比为_。18目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的
12、化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/500700800 2H2 (g)+CO (g) CH3OH(g)H1K12.50.340.15 CO2 (g) + H2 (g) CO (g ) + H2O(g)H2K21.01.702.52 CO2 (g) +3 H 2(g) CH3OH(g) H2O(g)H3K3请回答下列问题：（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K3、K1与K2之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；根据反应判断S_0（填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“（2分）；（5）A、D（2分）。19. (1) BD (2) MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2 + 2H2O 平衡气压(或:便于观察导管是否堵塞)； 饱和NaCl 溶液 防止温度过高NaClO 分解影响水合肼的产率 (3) 分液漏斗 2NaClO+N2H4 = 2NaCl +N2 +3H2O (4) 淀粉溶液 25%20Fe -2e-Fe2+ 3.2pH6.5 Co2+ +2HCO3-CoCO3+CO2+H2O 将滤液加入显碱性的NH4HCO3溶液中会生成Co(OH)2杂质 灼烧时，CoCO3中残留的NH4Cl分解产生NH3和HCl 2CoCO3Co2O3+CO2+CO
