1、检测内容：第九单元得分_评价_可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Cl35.5；Ca40一、选择题(每小题3分，共36分)1(昆明中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( C )A冰糖 B味精 C芝麻油 D葡萄糖2(聊城中考)下列说法中正确的是( C )A明矾可以区分硬水和软水 B利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D均一、稳定的液体一定是溶液3要使50 的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( D )A加入少量硝酸钾晶体 B恒温蒸发掉部分水分C降低溶液温度到室温 D升高溶液温度到80 4(内江中考)实验室欲
2、配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( C )A配制该溶液的步骤是称量和溶解B配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒C溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率D转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液一并倒入试剂瓶5(嘉兴中考)20 时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20 时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C )A该溶液是饱和溶液 B溶液中Na和Cl个数一定相等C溶液质量为100克 D溶质与溶剂质量比为9256打开“可口可乐”瓶盖，液体会自动喷出；喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
3、以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )A压强增大，气体溶解度不变 B压强减小，气体溶解度增大C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度减小7(广州中考)25 时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( C )编号水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A.实验所得溶液质量分数为10% B实验说明25 时该物质的溶解度是20 gC实验所得溶液质量分数相同 D实验所得溶液中含溶质20 g8(黄冈期末)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30 ，下列说法
4、正确的是( D )A.烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%B烧杯中的溶液为30 时硝酸钾的饱和溶液，且30 时硝酸钾的溶解度为100克C若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大D若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大9如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( D )At1 时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度Bt2 时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3 时，150 g甲物质的溶液中一定含50 g甲物质10(孝感中考)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将两支试管中的甲
5、、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是( C )A甲的溶解度大于乙的溶解度 B两溶液均变为不饱和溶液C溶液质量增加，溶液质量减少 D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液11如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去小苏打(即碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3)固体中的少量苏打(即碳酸钠，化学式为Na2CO3)，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的正确方法是( C )A先全部溶解，再冷却热饱和溶液B先全部溶解，再蒸发结晶C先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤D先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂12(成都中考)根据图示实验、部分记录和
6、溶解度曲线，判断下列说法正确的是( C )A无法判断a中溶液是否为饱和溶液 Bc中溶液溶质的质量分数为33.3%Cb中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体二、填空与简答题(共30分)13(4分)写出下列溶液中溶质的化学式：(1)碳酸钠溶液：_Na2CO3_。 (2)高锰酸钾溶液：_KMnO4_。(3)食盐水：_NaCl_。 (4)澄清的石灰水：_Ca(OH)2_。14(5分)(辽阳中考)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答：温度/20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8
7、(1)60 时硝酸钾的溶解度是_110_g。(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_降温结晶_。(3)20 时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是_硝酸钾_。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解，溶液变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数_不变_(填“变大”“变小”或“不变”)。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ，则A、B中溶质的质量_一定_(填“一定”或“不一定”)相等。15(8分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)10 时，甲物质的溶解度 _(填“
8、”“”或“”)乙物质的溶解度。(2)甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用_降温结晶_的方法。(3)20 时将20 g的甲物质放入50 g水中，充分搅拌后，有剩余溶质没有溶解，一段时间后固体消失。请你分析原因：_甲物质溶解时吸收了热量，使溶液的温度下降，溶解度减小，有固体没有溶解完，一段时间后，溶液的温度恢复到20_，溶解度增大，固体继续溶解_。(4)将30 时甲、乙两物质饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水后，降低温度到10 ，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法中正确的是_ABDE_。A都是饱和溶液B溶液质量abC溶质质量abD溶剂质量abE溶质质量分数ab16(8分)(海南
9、中考)某实验小组进行物质溶解实验，20 时，称取2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50 mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答。)示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。(1)证据：_不同质量的NaOH固体溶于水时，最终达到的温度不同_。结论：_在相同的溶剂中，氢氧化钠固体质量越多，放出的热量就越多_。(2)证据：_三种物质在溶解过程中溶液温度随时间变化的曲线的倾斜度不同_。结论：_在相同的溶剂中
10、，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放热升温的速率越快_。17(5分)如图是利用海水提取粗盐的过程：(1)图中是_蒸发_(填“蒸发”或“冷却”)池。(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是_过滤_。从海水中结晶出来的粗盐，含有氯化镁等杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是_饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁_，浸洗前后，溶液中氯化钠的质量分数_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)根据海水提取粗盐的原理，下列说法中正确的是_AC_。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在中，海水中水的质量逐渐减少 D析出晶体
11、后的母液是氯化钠的不饱和溶液三、实验题(共20分)18(8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a_药匙_，b_烧杯_。(2)图示实验中有一处明显的错误是_A中瓶塞正放_；实验中玻璃棒的作用是_搅拌；加快溶解_。(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_9_g，需要量取水的体积为_81_mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_小于_(填“大于”或“小于”)
12、配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19(12分)(大连模拟)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。探究：实验现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究：探究过程如图2所示。回答下列问题：(1)探究中，溶解过程明显放出热量的物质是_碳酸钠_。(2)对探究中实验现象进行分析，需要做的对比是_将、分别对比_。分析得出的结论是_其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强_
13、(答一条即可)。(3)探究中，所得溶液一定属于饱和溶液的是_BDE_。通过该探究得出的结论是_硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大_(答一点即可)。(4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是_20_时，各取100_g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解为止，称量两溶液的质量，溶液质量越大，则该物质的溶解度越大_。四、计算题(共14分)20(14分)(邵阳中考)今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是带了一些回来，想去学校实验室测定这批大理石中CaCO3的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中，然后
14、将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求：(1)m的值应为_5_。(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。解：(2)由表可知样品中CaCO3的质量为：20 g5 g15 g则样品中所含CaCO3的质量分数为：100%75%；(3)设100 g盐酸中所含HCl的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O1007320 g10 g xx7.3 g稀盐酸的溶质质量分数为：100%7.3%答：(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%；(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
