1、衡中作业(十五)1下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A BC D解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。答案C2化学来源于生活，也服务于生活。下
2、列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。答案B3如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后
3、，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A浓硫酸 BNaOH溶液C饱和Na2SO3溶液 D饱和氯化钠溶液解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。答案D4下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝D溴
4、化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使KI淀粉溶液变蓝，C项错误。答案D5(2017龙岩五校联考)向KOH溶液中通入8.96 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6 mol KCl、0.1 mol KClO和X。则X是()A0.1 mol KClO4 B0.1 mol KClO3C0.1 mol KClO2 D0.2 mol KClO解析8.96 L(标准状况)氯气的物质的
5、量是8.96 L22.4 L/mol0.4 mol，根据氯原子守恒可知X中含有氯原子的物质的量是0.4 mol20.6 mol0.1 mol0.1 mol；生成0.6 mol KCl转移0.6 mol电子，而生成0.1 mol KClO转移0.1 mol，所以生成X转移0.5 mol电子，因此氯元素的化合价从0价升高到5价，选B。答案B6(2017湖北4月调研)中学常见的某反应化学方程式为XYMNH2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是()A若X、Y的物质的量之比为14，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2OB若M、N为气体，且都能使澄清石灰水
6、变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2BrC若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2OD当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO2H=CO2H2O解析若X、Y的物质的量之比为14，且N是黄绿色气体，N是氯气，则该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，其中SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO2Br22H2O=
7、4HSO2Br，B项正确；硝酸可以将金属铁氧化到最高价，稀硝酸对应的还原产物是NO，金属铁和过量的硝酸反应的方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，C项正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳和水，D项错误。答案D7(2017日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和N
8、aIOD和水反应时，既是氧化剂又是还原剂解析IBr中I为1价，Br为1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正确；跟水反应的方程式IBrH2O=HBrHIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为1价，Br为1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误。答案D8(2017运城模拟)为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(含NaClO的溶液)消毒，下列说法正确的是()A“84”消毒液的消毒原理
9、是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同DNaClO具有强氧化性，其中氯元素的化合价为1价解析 B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol e，B错；C.NaClO、Na2O2为氧化型漂白，SO2为化合型漂白，原理不同，C错；D.NaClO中氯元素为1价，D错。答案A9下列实验操作，现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别N
10、O2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析A项，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液从开始反应溶液便变蓝无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。答案B10向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺
11、序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。答案C11(2017潍坊一模)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：_(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_。(2)取100 mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中Cl与ClO反应所致，设计实验方案
12、确认这种可能性：_。_所致(用离子方程式表示)。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为_molL1。(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式_。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3Na2C2O42H2SO4(稀)=2ClO22CO22Na2SO42H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_；装置C吸收的物质是_。解析(1)欲制备并收集纯净
13、的氯气，二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，选a制Cl2，KMnO4固体和浓盐酸在不加热条件下就能生成氯气，该反应为固液反应，不需要加热，选b制Cl2，E除HCl，D干燥，F收集Cl2，C或G除去尾气，故选用装置连接顺序为a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)，a对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，b对应：2KMnO416HCl(浓)=2KClMnCl25Cl28H2O；(2)若为溶液中Cl与ClO反应使溶液为黄绿色，应取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变化反应的离子方程式为2ClOSO2=Cl2SO；设NaClO
14、的物质的量为x mol，则NaClOSOBaSO41 mol 233 gx w gxw/233 molc(ClO) mol/Lmol/L；(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3，离子方程式为3Cl26OH=ClO5Cl3H2O；控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，ClO2将I氧化为I2，I2能使淀粉溶液呈蓝色，观察到B装置中的现象是溶液变蓝，装置C吸收的物质是ClO2和CO2。答案(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)a对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2Ob对应：2KMnO416HCl(浓)=2KClMnCl25Cl28H2O(2)取少量
15、“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色2ClOSO2=Cl2SO(3)3Cl26OH=ClO5Cl3H2O溶液变蓝ClO2和CO212空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理
16、由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。解析海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到较大浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他
17、含Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本13二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解：S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中气体
18、发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式_；E中反应的化学方程式_。(3)C、D中的试剂分别是_、_。(4)仪器A、B的名称是_、_，F的作用是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_、_(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。解析(1)Cl2的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下，尾气的处理必须考虑S2Cl2的水解。(2)B中发生的是Cl2的
19、制备反应；E中发生的是Cl2与S生成S2Cl2的反应：2SCl2S2Cl2。(3)生成的Cl2需除杂和干燥，所用试剂为饱和食盐水与浓硫酸。(4)从E中出来的S2Cl2气体被冷凝，并导入G中。(5)S2Cl2在300以上完全分解，所以温度过高使产量降低，并导致分解产生的硫凝华，积存于F中。(6)根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。(7)由于Cl2有毒且它是酸性气体，尾气需要用碱液吸收。答案(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O2SCl2S2Cl2(3)饱和食盐水浓硫酸(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝(5)产率降低(或S2Cl2分解)有固体产生(或其他正确描述)(6)SCl2S(答案合理即可)控制浓盐酸的滴速不要过快(7)吸收多余的氯气，保护环境Cl22NaOH=NaClONaClH2O
