1、2013-2014学年河南省洛阳一中高二（上）月考化学试卷A（12月份）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一项符合题意） 1（5分）（2013洛阳二模）室温下，向amolL1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A溶液的pH减小B增大C水的电离程度先减小后增大DKb（NH3H2O）不变 2（5分）（2013湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=1102molL1BV
2、（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107mol/LDV（NaOH）10mL时，一定有c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（HC2O4） 3（5分）（2012焦作一模）下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3B含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl、SCNC能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClD水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、Cl 4（5分）（2013北京模拟）已知25时有关弱
3、酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011现维持25，下列有关说法正确的是（）ANaHCO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（H2CO3）c（CO32）Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于bC等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32） 5（5分）（2013洛阳
4、一模）如图表示25时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是（）A溶液的pHBKa（HA）CD 6（5分）下列叙述错误的是（）A把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高C把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba2+）c（Na
5、+）c（H+）D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 7（5分）（2013洛阳一模）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）Ac（Na+）c（HSO3）c（OH）c（H+）（SO32）Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（SO32）+c（HSO3）Cc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Dc（OH）=c（H+）+c（HSO3）+c（H2SO3） 8（5分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率vB水的离子积常数KwC化学平衡常数KD醋酸的电离平
6、衡常数Ka 9（5分）（2011沈阳二模）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp（CaSO4）=9106下列说法中正确的是（）A通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspC常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）对应曲线上任意一点Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103 mol/L 10（5分）（2009浙江）已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg
7、（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2二、非选择题（本题包括4小题，共50分） 11（12分）为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：（1）HA为_酸，
8、HB为_酸（填“强”或“弱”）（2）若c=9：则稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c（B）_c（M+） （填“”或“”或“=”）稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_ （用酸、碱的化学式表示）将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A）与c（M+）的大小关系为_（填“大于”“小于”或“等于”）（3）若b+c=14，则MOH为_碱（填“强”或“弱”）将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”） 12（14分）食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL1或g/100mL国家标准规
9、定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是_（双选）A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+OH=H2OB食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D若测得样品的物质的量浓度为0.75molL1，则其总酸量为45gL1（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的_ApH B电离度 C电离常数 D溶解度（3）常温下，用0.1000molL
10、1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示滴定醋酸溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=_ mL；E点pH8的原因是（用离子方程式表示）：_（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是_（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为c molL1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL则原食醋样品的总酸量=_ g/
11、100mL 13（14分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）_；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）_；（4）若该溶液是由体积相等的
12、稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）_c（OH） 14（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，molL1）见图（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：_（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_（填字母）A、1 B、4左右 C、6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，_（能、不能）通过调节溶液pH的方
13、法来除去，理由是_（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu（NH3）42+，写出反应的离子方程式_（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们A、NaOH B、FeS C、Na2S（选填序号）2013-2014学年河南省洛阳一中高二（上）月考化学试卷A（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一项符合题意）1（
14、5分）（2013洛阳二模）室温下，向amolL1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A溶液的pH减小B增大C水的电离程度先减小后增大DKb（NH3H2O）不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关解答：解：A向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；B氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以增
15、大，故B正确；C一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；D一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故D正确；故选C点评：本题考查弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，难度中等2（5分）（2013湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时
16、，c（H+）=1102molL1BV（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107mol/LDV（NaOH）10mL时，一定有c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（HC2O4）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水解专题分析：A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+；BV（NaOH）10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4；CV（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，草酸根离子水解，溶液显示碱性；DV（NaOH）10 mL时，溶液中溶
17、质为NaOH、Na2C2O4，如果氢氧化钠远远过量，则可能存在c（C2O42）c（OH）解答：解：A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4只能完全电离出H+，所以溶液中c（H+）1102molL1，故A错误；BV（NaOH）10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即溶液中c（H+）=c（OH），可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4 ），故B正确；CV（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则溶液中的c（H+）1107molL1，故C错误；DV（NaOH）10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2
18、O4，如果氢氧化钠远远过量，则溶液中氢氧根离子浓度可能大于醋酸根离子浓度，即：c（C2O42）c（OH），不一定存在c（C2O42）c（OH），故D错误；故选B点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较的方法，题目难度中等，明确溶液中的溶质是解答的关键，要求学生能够利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答3（5分）（2012焦作一模）下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3B含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl、SCNC能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClD水电离出的c（H+）=11014mol/L的
19、溶液：K+、AlO2、Br、Cl考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性；B与Fe3+反应的离子不能大量存在；C能与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性解答：解：A能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反应而不能大量共存，故B错误；C能与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是呈碱性，HCO3都不能大量存在，故C错误；D水电离出的c（H+）=11014
20、mol/L的溶液水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2不能大量存在，故D错误故选A点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握各项要求，把握离子的性质，为高中阶段常考查题型4（5分）（2013北京模拟）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011现维持25，下列有关说法正确的是（）ANaHCO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（H2CO3）c（CO32）Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN
21、），则a一定小于bC等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A、根据质子守恒分析；B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN的水解溶液中c（Na+）c（CN）；C、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，再利用盐中酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大来分析；D、利用电荷守恒来分析解答：解：A、在NaHCO3溶液中存在质子守恒，即
22、c（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+），所以c（OH）c（H+）=c（H2CO3）c（CO32），故A正确；B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN能水解，所以溶液中存在c（Na+）c（CN），ab时，氢氧化钠过量，则溶液中存在c（Na+）c（CN），即所得溶液中c（Na+）c（CN）时ab，故B错误；C、由电离常数Ka的关系可知，1.81054.910105.61011，则酸性CH3COOHHCNHCO3，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故C错误；D
23、、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D错误；故选D点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒、质子守恒是解答本题的关键，题目难度中等5（5分）（2013洛阳一模）如图表示25时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是（）A溶液的pHBKa（HA）CD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，促进电
24、离，n（H+）增大，溶液的体积增大，而且溶液体积增大的程度比物质的量增大的快，所以c（H+）减小，电离常数只与温度有关；由图象可知随着水的量增大，y减小，结合选项分析解答：解：A、0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，促进电离，n（H+）增大，溶液的体积增大，而且溶液体积增大的程度比物质的量增大的快，所以c（H+）减小，则pH增大，与图象不符，故A错误；B、弱电解质的电离常数只与温度有关，改变浓度Ka不变，与图象不符，故B错误；C、由A项分析可知，随着溶液的体积增大，c（H+）减小，即c（H+）=减小，与图象变化一致，故C正确；D、已知Kw=c（H+）c（OH），Ka=，由=，已知Ka
25、和Kw均为常数，所以不变，与图象不符，故D错误；故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸的电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点6（5分）下列叙述错误的是（）A把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高C把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所
26、得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba2+）c（Na+）c（H+）D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、电荷守恒，可知溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）；B、加入少量CH3COONa固体，抑制的电离，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性；C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，假设都是1L，得到0.5mol的OH，0.3molBa2+和0.1molNa+；D、常温下，在pH=3的CH3COO
27、H溶液中的氢离子的是103mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度也为103mol/L，所以水的电离程度相同解答：解：A、电荷守恒，可知溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故A正确；B、加入少量CH3COONa固体，抑制的电离，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性，故B错误；C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，假设都是1L，得到0.5mol的OH，0.3molBa2+和0.1molNa+，故C正确；D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中的氢离子的是103mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氢氧根
28、离子的浓度也为103mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；故选B点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题7（5分）（2013洛阳一模）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）Ac（Na+）c（HSO3）c（OH）c（H+）（SO32）Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（SO32）+c（HSO3）Cc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Dc（OH）=c（H+）+c（HSO3）+c（H2SO3）考点：盐类水解的原理版权所有专题：电离
29、平衡与溶液的pH专题分析：A、NaHSO3溶液的pH=5，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，根据离子浓度大小比较方法来回答；B、根据电荷守恒来判断；C、根据物料守恒来判断；D、根据质子守恒来回答解答：解：A、NaHSO3溶液的pH=5，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，c（OH）c（H+），故A错误；B、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2（SO32）+c（HSO3），故B错误；C、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（SO32）+c（SO3）+c（H2SO3），故C正确；D、溶液中存在质子守恒：c（OH）=c（H+）+2c（H2SO3）+c（HSO3）
30、，故D错误故选C点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒关系，可以根据所学知识来回答，难度不大8（5分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率vB水的离子积常数KwC化学平衡常数KD醋酸的电离平衡常数Ka考点：化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；D、升高温度促进弱电解质的电离解答：解：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快，故A不符合；B、水的电离过程是吸热的
31、，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故B不符合；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故C符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；故选C点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握9（5分）（2011沈阳二模）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp（CaSO4）=9106下列说法中正确的是（）A通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Ba点对
32、应的Ksp等于c点对应的KspC常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）对应曲线上任意一点Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103 mol/L考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；BKsp与温度有关，a和c的Ksp相等；C常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42）；Db点QcKsp解答：解：Ad为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；B
33、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42），而曲线上的点所表示的c（Ca2+）与c（SO42），不一定相同，故C错误；Dd根据图示数据，可以看出b点Qc=2l05Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4）会小于4l03mol/L，由于c（Ca2+）c（SO42），则c（SO4）小于3l03mol/L，故D错误故选B点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等10（5分）
34、（2009浙江）已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：压轴题分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中
35、数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错；B、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错故选B点评：
36、本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11（12分）为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：（1）HA为强酸，HB为弱酸（填“强”或“弱”）（2）若c=9：则稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c（B）c（M+） （填“”或“”或“=”）稀释
37、后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA=MOHHB （用酸、碱的化学式表示）将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A）与c（M+）的大小关系为等于（填“大于”“小于”或“等于”）（3）若b+c=14，则MOH为弱碱（填“强”或“弱”）将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH等于7（填“大于”“小于”或“等于”）考点：比较强弱电解质的实验版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间据此可确定（2）先根据c=9判断MOH为
38、强碱，两溶液混合后弱酸HB过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒判断离子浓度大小，酸溶液中水电离氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度；碱溶液中氢离子为水电离氢离子，根据碱溶液的pH值计算氢离子浓度，然后进行排序；根据图可知HA为强酸，MOH为强碱分别加水稀释到1000mL后，溶液中氢离子与氢氧根浓度相等；（3）根据b+c=14，b5判断c的数值与9的大小，从而判断MOH是强碱还是弱碱；根据稀释后的溶液中MOH溶液中的氢氧根离子与HB中的氢离子浓度相等可知，二者电离程度相同，所以等体积混合后溶液显示中性解答：解：（1）由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的
39、pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸；溶液HB的pH值变化小于3个单位，所以HB为弱酸，故答案为：强；弱；（2）若c=9，pH=12的碱溶液MOH1mL稀释1000倍后溶液的pH变化了3个单位，说明MOH为强碱，将pH=2的弱酸HB和pH=12的强碱溶液MOH等体积混合，HB过量，溶液显示酸性，c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知，c（B）c（M+），故答案为：；pH=5的HA溶液中c（H+）水=c（OH）水=109mol/L，所以水电离的氢离子浓度c（H+）水=109mol/L，pH=b的HB溶液中c（H+）水=c（OH）水=10（14b）mol/L，b5，所以10（14b）mol/L1
40、09mol/L，pH=9的MOH溶液中，溶液中的氢离子为水电离的，则c（H+）水=1109 mol/L，所以水电离的氢离子浓度顺序为：MOHHAHB，故答案啊：HA=MOHHB；pH=12的MOH碱溶液1mL，加水稀释到1000mL后pH=9，pH降低3个单位，MOH为强碱，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知：c（A）=c（M+），故答案为：等于；（3）若b+c=14，由于b5，在c=14b155=9，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH）=0.01mol/L，0.01mol/L的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH9，c（
41、OH）105 mol/L，说明MOH是弱碱；在pH=c的MOH溶液中c（OH）=10c14 mol/L=10b mol/L，说明同温度下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性，故答案为：弱；等于点评：本题考查定量分析强弱电解质，难度较大，关键清楚pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间（若为碱则降低），（3）为难点和易错点，注意掌握合理的分析方法12（14分）食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL1或g/100mL国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低
42、于3.5g/100mL（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是BD（双选）A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+OH=H2OB食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D若测得样品的物质的量浓度为0.75molL1，则其总酸量为45gL1（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的CApH B电离度 C电离常数 D溶解度（3）常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液分别滴
43、定20.00mL 0.1000molL1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=20.00 mL；E点pH8的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO+H2OCH3COOH+OH（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是除去溶解在水中的二氧化碳（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为c molL1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的
44、平均体积为V mL则原食醋样品的总酸量=3cV g/100mL考点：中和滴定；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：实验题分析：（1）A醋酸为弱电解质，离子方程式中应写为化学式；B实验时，为减小误差，应降低溶液的浓度；C不能用甲基橙为酸碱指示剂；D食醋的物质的量浓度为0.75molL1，总酸量为0.75molL160g/mol=45g/L；（2）根据电离常数判断酸的强弱，然后依据强酸制弱酸来分析；（3）醋酸为弱电解质，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，据此可以判断图2正确；根据图1计算出a值；E点时氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；（4）根据水中溶解二氧化碳
45、，二氧化碳能与氢氧化钠反应，影响测定结果；（5）根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；解答：解：（1）A醋酸为弱电解质，离子方程式应为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故A错误；B食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，目的为减小实验误差，故B正确；C醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性，不能用甲基橙为酸碱指示剂，否则误差较大，故C错误；D食醋的物质的量浓度为0.75molL1，总酸量为0.75molL160g/mol=45g/L，故D正确；故选：BD； （2）电离常数决定酸电离难易程度，由电离常数判断酸的强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故选C；（3）醋酸为
46、弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL，故答案为：图2；20.00；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故答案为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，影响测定结果，所以配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；
47、故答案为：除去溶解在水中的二氧化碳；（5）设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则 CH3COOOHNaOH 60 40 xg0.2 cmolL1V103L40g/mol解得：x=0.3cV则原食醋样品的总酸量=0.3cV10=3cVg/100mL；故答案为：3cV；点评：本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离和盐类的水解等知识，题目难度中等，但信息量较大，答题时注意审题13（14分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（NH4+）c（O
48、H）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为NH4Cl和NH3H2O；若四种离子的关系符合，则溶质为NH4Cl和HCl；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）B；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（
49、OH）的关系为c（H+）大于c（OH）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；（2）由中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；由中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl）c（H+）c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液；（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而稀释时促进氯化铵中铵根离子水解，则pH变化小；（4）体积相
50、等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，则溶液恰好呈中性时应为氨水与氯化铵的混合溶液来分析解答：解：（1）因任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，则c（Cl）c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）c（OH），又水解的程度很弱，则c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），即符合，故答案为：NH4Cl；（2）中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3H2O；中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl）c（H+）c（NH4+
51、），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，故答案为：NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl；（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，故答案为：B；（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）c（NH3H2O），而HCl为强电解质，完全电离，NH3H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸
52、中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）c（OH），故答案为：小于；大于点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意（3）、（4）是学生解答的难点，与强酸、弱酸的稀释相似14（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，molL1）见图（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：Cu2+（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为B（填字母）A、1 B、4左右 C、6（
53、3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，不能（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu（NH3）42+，写出反应的离子方程式Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的B除去它们A、NaOH B、FeS C
54、、Na2S（选填序号）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子解答：解：（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，主要以Cu2+存在，故答案为：Cu2+；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉
55、淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为：B；（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成=Cu（NH3）42+，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O，故答案为：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子故答案为：B点评：本题考查了沉淀溶解平衡及盐类水解的应用以及溶度积的计算，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性
