1、阳四中2017届高三年级理综化学测试可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Fe：56 7我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A酒曲捣碎B酒曲发酵C高温蒸馏D泉水勾兑8下列说法不正确的是AC3H8和C5H12一定互为同系物B1 mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5mol H2C三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D油脂是食物中产生能量最高的营养物质92016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na
2、2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol10下列离子方程式中，不正确的是A用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(S) + CO32-(aq) CaCO3(S) + SO42-(aq)B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+C用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多：O
3、H-+ H+=H2OD向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H11四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是XYZWAX的氢化物可用作制冷剂BY与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C4种元素的原子半径最大的是WD4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是A生铁片发
4、生吸氧腐蚀 B中心区：Fe 2e= Fe2+C边缘处： O2 + 2H2O +4e= 4OH D交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4 Fe(OH)3 + 8H+13工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32(aq) PbCO3(s) + SO42(aq) K = 2.2105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是APbSO4的溶解度小于PbCO3B处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C若用等体积、等浓度的Na2CO3和
5、NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应26（14分）Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。（1）已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为_。（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。I查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573673K，即可制得Na2O2。若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左
6、到右仪器的连接顺序为b_（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为_。装置A中(573673K)生成Na2O2的化学反应方程式 。若实验时准确称取2.3 g Na进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol.L-l NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式_。小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。a.取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中，电火花引燃后充分反应，气体体积减少了3/5（不考虑O3的生成）。反应后固体中一定有的物质为_（填化学式）。为
7、进一步确定反应后固体的组成，需对步骤b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。猜想实验设计现象与结论若剩余气体为H2_若看到_，证明此猜想正确，反之则不正确27（15分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下左图： 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如上右图所示。 阴极
8、的电极反应式是 。 简述阳极液生成的原理： 。（4）工业上用氧化铝纯品和冰晶石混合熔融电解制备Al，该方法中以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_（5）以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；28（14分）对于一般的化学反应：aA + bB = cC + d D存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率。m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2时分别称为零级反应、一级反应、二级反应；k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g)
9、 +2H2O(g)的实验数据如下表所示：实验编号初始浓度(mol/ L)初始速率mol/( Lmin)c(H2)c(NO)10.00600.00108.0010-720.00600.00203.2010-630.00600.00401.2810-540.00300.00406.4010-650.00150.00403.2010-6通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=_，为_级反应。已知可逆反应A(g) B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：试回答下列问题：（1）600K时反应的平衡常数K=_；（2）正反应的H_0(填“”或“ （3）CE （4）1.6mol/L 0023 35、（15分）35、（15分）（1）6（1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K2O 2MgO 2FeO 2Fe2O3 8SiO2 3H2O（1分）（4）紫（1分）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量， 形成焰色反应（2分）（5）键、键、配位键（2分）sp2、sp3（2分）（6） 12（1分） 8（1分） （2分，其他合理答案也给分）36、（15分）（1）（1分）；（2）加成反应（1分）；（3）碳碳三键、溴原子（2分）；（4）（2分）；（5）（2分）（6）（2分）；（7）保护苯环上的（酚）羟基；（2分）（8）（3分）
