1、第七章 第三节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响答案：C2下图是恒温下化学反应“A(g)B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是 ()A平衡态与平衡态的正反应速率相等B平衡移动的原因可
2、能是增大了反应物浓度C平衡移动的原因可能是增大了压强D平衡状态和平衡状态的平衡常数的大小关系为K1K2解析：由图知，平衡态的正反应速率比平衡态大，A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符；如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的；平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误答案：B3在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 ()A平衡向正反应方向移动B物质A的转化率增大C物质B的质
3、量分数增加Dab解析：假设体积增加一倍时平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则ab，由于平衡向正反应方向移动A减少，B增多，B的质量分数增加答案：D4反应L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数据此可判断 ()A上述反应正方向是放热反应B上述反应正方向是吸热反应CabDa1b解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气体中G的体积分数减小，说明该反应正方向为吸热反应；由图知，在相同温度下，增大压强，平衡混合气体中G的体积分数增大，说明该
4、正反应是气体分子数增大的反应，即ab.答案：B5将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 ()Aab B.abCab D无法确定解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低，即ab.答案：A6已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是()A低温B高温C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行解析：GHTS0时反应能自
5、发进行，因H0，S0则在高温下G可能小于零答案：B7对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ()增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A BC D解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使
6、化学平衡发生移动，B的转化率不变答案：B8(2010潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H0解析：由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合答案：B9(2009广州综合测试)某温度下，已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)H0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述
7、正确的是 ()A反应速率v正(X)v逆(Y)B加入X，反应的H增大C增加Y的物质的量，X的转化率减小D降低温度，的值变小解析：达到平衡时，v正v逆，则v正(X)v逆(Y)，A正确；加入X，平衡向正反应方向移动，但反应的H不变，B错误；增加Y的物质的量，平衡向正反应方向移动，X的转化率减小，C错误；降低温度，平衡向逆反应方向移动，c(Z)减小，c(Y)增大， 增大，D错误答案：A10(2009菏泽阶段考试)实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)I(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示
8、平衡状态)，下列说法不正确的是 ()A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率vAvCC在反应进行到D点时，v正v逆DA点与B点相比，B点的c(I2)大解析：从图象可以看出，随着温度的升高，c(I)减小，从而得出该反应的正反应是放热反应，A错误；根据外界条件对反应速率的影响可知，升高温度，化学反应速率增大，所以A点的化学反应速率小于C点，B正确；若反应进行到D点，此时c(I)小于平衡状态，反应向正反应方向进行，故v正v逆，C正确；A点与B点相比较，B点c(I)小于A点c(I)，在平衡体系中，B点的c(I2)大于A点，D正确答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)
9、在一定条件下，xAyBzC的可逆反应达到平衡(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_(2)已知C是气体，且xyz，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是_态(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_热反应解析：(1)减压后平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应为气体体积增大的方向， 则xyz(2)加压时平衡向气体体积减小的方向移动，只有可能向逆反应方向移动，A、B至少有一种为固态或纯液态(3)固态或纯液态的物质的量的改变不影响反应速率，也
10、不影响平衡的移动(4)加热后C的质量分数减少，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应答案：(1)xyz(2)逆反应(3)固或纯液(4)放12(10分)将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)H0，并达到平衡HI的体积分数(HI)随时间变化如曲线()所示：(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_(2)若改变反应条件，在甲条件下(HI)的变化如曲线()所示，在乙条件下(HI)的变化如曲线()所示则甲条件可能是_，乙条件可能是_(填入下列条件的序号)恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反
11、应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂解析：(1)依I2(g)H2(g) 2HI(g)起始物质的量(mol) 1 2转化物质的量(mol) 12x 12x 2(12x)平衡物质的量(mol) 2x 2(12x) 24x所以0.60，x0.05 mol/L.(2)由曲线到曲线，缩短了化学平衡到达的时间，但由于HI的体积分数未变，故化学平衡并未发生移动根据影响化学平衡移动的因素和规律，应选择.化学平衡都要移动，会减慢反应速率答案：(1)0.05 mol/L(2)、13(16分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)
12、2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示请回答下列问题：(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_(填“”、“”或“”)(2)关于t2时刻的说法正确的是_At2时该反应达到平衡状态Bt2时和代表的物质反应速率相同Ct2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为312Dt2时氨气与氢气的物质的量相同(3)对于所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”、“d”或“g”)；对于所代表的物质，其正反应速率最小的点是_(填“a”、“e”或“f”)(4)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大
13、，那么该温度最可能的是_A673 K B273 KC373 K D1073 K解析：(1)由图象中三条曲线的变化规律可知：和随着时间的进行，物质的量逐渐减小，且的变化最大，所以曲线代表的是氢气(2)从图象可以看出，t2时刻并没有达到化学平衡状态，只是和代表的物质的物质的量相等(即氨气和氢气的物质的量相等)；一个可逆反应在任何时刻，其不同物质代表的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C、D正确(3)可逆反应在开始时正反应速率最大，随着反应物浓度的降低，正反应速率逐渐降低，而逆反应速率正好相反，随着反应的进行，逆反应速率增大，直至正逆反应速率相等，故对于所代表的物质，逆反应速率g点最大，
14、对于所代表的物质，正反应速率f点最小(4)改变温度，反应至t3时刻，即达到化学平衡，混合体系中氢气的物质的量比500 K时大，因为合成氨的反应是一个放热反应，所以温度越高，氢气的转化率越低，则混合体系中氢气的物质的量越多，但因为工业合成氨考虑到催化剂的使用，不能温度太高，故应是673 K.答案：(1)(2)CD(3)gf(4)A14(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H1
15、13 kJ/mol，S145 J/(molK)(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)t1：增大NO的浓度t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发解析：(1)加入催化剂不能提高NO的转化率只能提高反应速率升高温度，平衡左移，NO转化率降低，A错误；升高温度可以提高反应速率但升高温度和加入N2使平衡左移，NO的转化率降低，C错误；降低温度平衡右移，NO的转化率增大但反应速率减小，D错误(2)该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，气体的总质量不变，总物质的量减小，则增大，升高温度，K值减小(3)增大NO的浓度时，图象连续，而降低温度图象不连续(4)根据GHTS进行计算，G0非自发，G0自发答案：(1)B(2)增大减小(3) (4)GHTS113 kJ/mol298 K145103 kJ/(molK)69.79 kJ/mol0故反应能自发进行
