1、高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。高二上学期期中考试化学（理）试题（2012 年 10 月，共 6 页）命题教师 罗云波 审题教师 姜洪泽可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P-31一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 44 分）1下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()2下列说法中不正确的是()A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B放热的反应在常温下一定很容易发生C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在 101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为
2、碳的燃烧热3下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热41g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为()AC+H2O=CO+H2H=+131.3 kJmol-1B C(s)+H2O(g)=CO
3、(g)+H2(g)H=+10.94 kJmol-1CC(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。DC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-15已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g
4、)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol 62NO2（g）N2O4（g）H56.9 kJ/mol,2 mol NO2 转化为 N2O4 时放出的热量()A大于56.9 kJB小于56.9 kJC等于56.9 kJD不能确定7已知 25、101 kPa 条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol，由此得
5、出的结论正确的是()A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应CO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应DO2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应8已知：)g(O21)g(H22H2O（g）H1a kJ1mol，)g(O)g(H2222H2O（g）H2b kJ1mol，)g(O21)g(H22H2O（l）H3c kJ1mol，)g(O)g(H2222H2O（l）H4d kJ1mol。下列关系式中正确的是()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd09反应2SO2+O22SO3经一段
6、时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)-1,则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC10 sD5 s10反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。应速率最快的是()Av(D)=0.4 mol/LsBv(C)=0.5 mol/LsCv(B)=0.6 mol/LsDv(A)=0.15 mol/Ls11已知 4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）v（O2）v（NO）v（H2O）表示，则正确的关系是()A
7、45 v（NH3）=v（O2）B56 v（O2）=v（H2O）C23 v（NH3）v（H2O）D45 v（O2）=v（NO）12一定温度下，对于可逆反应：A(g)2B(g)3C(g)，达到平衡的标志是()AC 的生成速率与 C 的分解速率相等B单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol 的 CC容器内压强不再变化 D混合气体的总物质的量不再改变 13仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A加热 B加压 C降温 D加大反应物浓度14对可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v 正(O2)5v
8、逆(NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正(NH3)3v 正(H2O)15已知反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16某温度下，反应 SO2(g)+21 O2(g)SO3(g)的平衡常数 K1=50，
9、在同一温度下，反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K2 的值为()高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。A 2500 B 100 C 410-4D 210-217下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应18可逆反应 A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是()A若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 转化率增大B若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的气体C升高温度，C
10、 百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明 B、D 是气体19 22COClgCO g+Clg;0.H当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是()A B C D20低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）150催化剂2N2（g）3H2O（g）H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加 NH3 浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消
11、耗 NO 和 N2 的物质的量比为 12 时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大21已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）H=?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。AT1P2、m+nP，H T2、P1P、H 0；CT1P2、m+nP，H T2、P1P2、m+n 0；22右图所示为 8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结
12、论是()AA 是反应物B前 2 min A 的分解速率为 0.1molL-1min-1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动二、填空题（31 分）23（1）（13 分）在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2 和液态 水 时 放 热22.68 kJ，则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 应为。（2）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_。若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，则反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的 H=_，氢气的燃
13、烧热为_。（3）已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸气在 t.p kPa 时，完全反应生成一氧化碳 和 氢 气，吸 收 了akJ热 量，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式是：。24（8 分）1840 年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：（1）已知热化学方程式：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41KJ/mol高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式
14、看来更稳定的碳的同素异形体是_（2）燃烧 3.1g 白磷比燃烧 3.1g 红磷放出的热量多 1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是_，相同温度下，能量状态最低的是_。25.（10 分）对于 A2B(气nC(气)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 为_态。(2)增压，平衡不移动，当 n2 时，A 的状态为_；当 n3 时，A 的状态为_。(3)若 A 为固体，增大压强，C 的组分含量减少，则 n(填”、”或”=”)2。(4)升温，平衡正向移动，则该反应为_(填”放热”、”吸热”)反应。三、实验题（15 分）2650 mL 0.50 m
15、ol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 1NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所 求 中 和 热（填“相 等”“不 相 等”），简 述 理由：。高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃
16、来稿，稿酬丰厚。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用 50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）四、计算题（10 分）27在某温度下，将 H2(g)和 I2(g)各 0.10mol 混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应生成 HI 气体，达到平衡时，测得 c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数和 H2 的转化率(2)其它条件不变，充入的 H2(g)和 I2(g)各 0.20mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。西双版纳州民族中学 20122013 学年上学期中考试（时间 120 分钟，满分 100 分）高二年级理科化学答题卡（2012 年 10 月，共 2 页）命题教师 罗云波 审题教师 姜洪泽一、选择题（本题共 22 小题，共 44 分）二、填空题（31 分）23（1）_（2）_ _（3）_24（1）_ _（2）_ _25（1）_12345678910111213141516171819202122高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）_ _（3）_（4）_三、实验题（15 分）26（1）_（2）_ （3）_（4）_ _（5）_ _四、计算题（10 分）27
