1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业20金属材料的性能及应用1下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增大C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2只含有下列成分的物质一定不是合金的是()AFe、C BCu、ZnCAl、Cu DC、Si3由中国社会科学院考古研究所、成都文物考古研究所、成都金沙遗址博物馆共同举办的殷墟宝藏展览展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的第二大鼎。至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析中最可能的是()A它们的
2、表面电镀上了一层耐磨的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D它们是由含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的4下列说法中不正确的是()A人类历史上使用最早的合金是青铜B钢属于铁合金C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢5我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是()A铜是人类历史上使用
3、最早的金属材料B青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼6下列有关金属的说法中，正确的是()不锈钢抗腐蚀性较好钛合金可用于飞机、火箭的制造后(司)母戊鼎是铁合金缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢都是合金形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A BC D7所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na
4、DAl和Na8铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是()A硬度比生铁低B熔、沸点比生铁高C能与Fe2(SO4)3溶液反应D不能与盐酸反应9现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝。取硬铝样品进行如下实验：样品(硅可与氢氧化钠溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)由此推知硬铝的组成是()AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、SiCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na10两种1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能是()ALiNa合金 BNaK合金CLiK合金
5、 DLiRb合金11某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金12放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A镓的熔点高B镓的性质与铝类似C镓能够与盐酸反应生成气体D镓可与多种金属形成合金13根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：(1)铜钱在我国历史上曾经
6、是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是_(填字母)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填化学式，不同)，常见的铁的氧化物还有_、_。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_币，黑色物质是_(填名称)，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_(填化学式)
7、，这枚金属币的真面目为_色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(5)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是_(填字母)。A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象14MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填字母)。A合金是金属与金属熔合而成的混合物B合金的熔点比成分金属更高C合金的硬度等机械性能优于成分金属D氧化铝熔点高，故可
8、以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠(2)物质甲是_，产品A是_。(3)操作为_。(4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为_。(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为_ kg。(保留一位小数)15某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)
9、。aAg bMgcNa dFe如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是_。课时作业20金属材料的性能及应用1解析：选项B中生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量应依次减小。答案：B2解析：C、Si均为非金属元素，根据合金的定义，合金中必然含有金属元素。答案：D3解析：古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍然熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。答案：D4答案：C5答案：C6解析：不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，正确；钛是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛合金可用于飞机、火箭的制造，正确；后(司)母戊鼎是世界上现存最大的青铜器，错误；钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会引起骨
10、质疏松，血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起贫血，正确；青铜为铜锡铅的合金、不锈钢为铁镍合金，都是合金，正确；形成合金为在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质，形成合金时金属与金属之间未发生化学反应，错误。答案：A7答案：C8解析：依据题目叙述，可认为这种“纯铁”为纯净物，与生铁(合金)相比，硬度小，熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。答案：D9解析：样品加入过量盐酸，比氢活泼的金属(如Al、Mg、Zn、Na)全部溶解。向不溶物中加入过量的NaOH溶液，有气体生成，说明样品中含有Si，再向不溶物中加入过量盐酸，仍有不溶物，说明含有Cu或C等。答案：B10解析：设此合金为R，其
11、相对原子质量为M。2R2H2O=2ROHH22M2780.2M39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。答案：D11解析：由题图可知，金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g；C项镁产生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1 g；D项铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，所以铜、铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1 g。答案：D12解析：从题给信息可
12、知镓的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。答案：A13解析：(1)铜钱作为货币，首先应易得，其次不容易被腐蚀。(2)铁锈的主要成分为Fe2O3nH2O，常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(4)Cu与O2反应生成黑色的CuO：2CuO2=2CuO，Cu在空气中“生锈”的化学方程式为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色)；Au的化学性质不活泼，不与空气中的O2反应。(5)有些假金币外形图案、颜色与Au相近，密度与真金币相当，用手掂量不出来，假金币中的
13、Zn、Cu均可与HNO3反应产生大量气泡，而Au不与HNO3反应。答案：(1)ABC(2)Fe2O3nH2OFeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO3紫红金金的化学性质不活泼，不易被氧化(5)D14解析：镁铝合金材料经过物质甲溶液后，得到沉淀和溶液，所以甲是氢氧化钠溶液，沉淀A是镁，溶液A是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合溶液，所以产品A是氧化镁，物质乙是二氧化碳，过量二氧化碳与混合液反应生成碳酸氢钠溶液，则溶液B是碳酸氢钠溶液，沉淀B是氢氧化铝，所以产品B是氧化铝，据此分析即可。(1)合金不一定是金属和金属的混合物，A错误
14、；合金的熔点比成分金属的熔点低，B错误；合金的硬度等机械性能一般优于成分金属，C正确；氧化铝的熔点高，可作为坩埚，但氧化铝能与强碱反应，不能用于熔融氢氧化钠，D错误。(2)Al与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，将镁铝合金投入NaOH溶液中，完全反应后过滤得到固体Mg和NaAlO2溶液，沉淀A为Mg，Mg与酸反应得Mg2，Mg2与碱溶液反应生成Mg(OH)2，加热Mg(OH)2得产品A(MgO)。沉淀B为Al(OH)3，加热Al(OH)3得到产品B(Al2O3)。(3)操作为固液不相溶分离，故该操作为过滤。(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，得到Al(OH)3沉淀和NaHC
15、O3，其反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(5)100 kg合金中含有60 kg Al，根据铝元素守恒，最终可得Al2O3的质量(60 kg102 g/mol)(227g/mol)113.3 kg。答案：(1)C(2)NaOHMgO(3)过滤(4)AlOCO22H2O=Al(OH3)HCO(5)113.315解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4溶液、NaOH溶液反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放出H2多。2Al3H254 g 67.2 Lm(Al) 9.96 Lm(Al)8.0 g，则m(Cu)10.0 g8.0 g2.0 g m(Cu):m(Al)1:4答案：Cu、Alam(Cu):m(Al)1:4- 7 - 版权所有高考资源网
