1、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘第二讲 水溶液 酸碱中和滴定1了解水的电离和水的离子积常数。2了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。3了解酸碱中和滴定的基本原理。4了解pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1水的电离平衡和离子积的概念，对水的电离平衡的影响因素。2溶液的酸碱性和pH的关系。3酸碱中和滴定的基本操作及误差分析。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、水的电离1电离方程式(1)符号：_。(2)公式：KWHOH，25 时KW_。2水的离子积常数11014mol2L2极弱KW考基梳理助学提升考点通解
2、能力对接考向集训名师揭秘3影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的KW _。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_的水溶液，只要_不变，KW就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离；(2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离；(4)活泼金属(Na)可_水的电离。吸热增大电解质温度抑制促进促进促进考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中_决定的：HOH，溶液呈_；HOH，溶液呈_；HOH，pH0.3lgH)OH；若HOH，pH13.7lg
3、OHH。我的闪记考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘水的电离要注意的是任何水溶液中水电离的H等于水电离的OH。一定要注意广泛pH试纸只能读到整数。酸碱中和滴定原理经常会用在氧化还原反应中，掌握操作方法的原理会为后面的解题带来很多好处。我的总结考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？提示滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。问题征解考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘外界条件对水的电离平衡的影响必考点64 影响水的电离平衡的因素及结果平衡移动方向KW水的电离程度O
4、HH酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘说明：KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H和OH总是相等的。如Na2CO3溶液中OH全部由水电离产生，而水电离产生的H除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO3和H2CO3中。故有OHHHCO32H2CO3。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师
5、揭秘【典例1】A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘选项内容指向联系分析结论A稀氨水是弱碱，加入后水溶液中c(OH)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离NaHSO4=NaHSO42，使c(H)增大，由于温度不变，故KW不变正确C水中加入CH3COONa，CH3COO发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H)降低错误D升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变
6、小错误答案B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘溶液中的H和水电离出来的H是不同的：常温下水电离出的H1107 molL1，若某溶液中水电离出的H1107 molL1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中的H1107 molL1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；H碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的排序为：，D正确。答案D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1.(2011海南)用0.102 6molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 ()。A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL解析 滴定管的“0”刻度在上方，从上到下读数越来越大，且读数时应注意视线与凹液面相切。答案B酸碱中和滴定考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2判断正误右图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化()(2010天津，6A)解析 用盐酸滴定NaOH溶液，在滴定终点时应该有pH的突变。
