1、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。2能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。第四讲 难溶电解质的溶解平衡考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1沉淀的溶解、生成和转化。2沉淀溶解平衡在工农业生产中的综合应用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、沉淀溶解平衡和溶度积常数1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态。饱和溶液溶解生成沉淀考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘外界条件移动方向c(Ag)Ksp升高温度正向增大增大加入少量AgNO3逆向增大不变加入Na
2、2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘4.溶度积常数(2)Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。(3)Ksp的影响因素：Ksp只与和有关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。溶液中_的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。溶解难溶电解质的性质温度离子浓度考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘提示不同。式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训
3、名师揭秘二、沉淀溶解平衡的应用由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。1沉淀的生成(1)应用：可利用生成沉淀来达到的目的。分离或除去某些离子考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)方法：方法实 例反应的离子方程式调节pH法用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子H2SCu2=CuS2H考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：。(2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于
4、NH4Cl溶液，离子方程式为：。CaCO32H=Ca2H2OCO2考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3沉淀的转化(1)实质：的移动。(2)特征：一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别，越容易转化。沉淀溶解平衡更小越大考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。矿物转化：用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：；。BaCO32H=Ba2H2OCO2考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？提示不可能将
5、要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘三个强
6、调(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的警示1.需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。2沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和
7、Na2CO3沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的闪记电解质在水中的溶解度分类区间20 时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为：考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解为什么CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点72 沉淀溶解平衡及其应用1沉淀的生成(1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用：分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2
8、中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2沉淀的溶解(1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。(2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓
9、度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘沉淀的生成、溶解和转化的判断通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。,两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶
10、度积的关系加以判断。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用1】(2013济南名校模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是()。A 在 AgCl的 沉 淀 溶 解 平 衡 体 系 中 加 入 蒸 馏 水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭
11、秘【典例2】(2012试题调研)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错。在a点时QKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)
12、曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用2】(2013豫东九校调研)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()。A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的
13、烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系。各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘当场指导考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向
14、集训名师揭秘Hold住考向考向1沉淀溶解平衡与溶度积常数5年7考考向2沉淀溶解平衡的应用5年5考考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘名师揭秘沉淀溶解平衡是近几年新增的高考热点。考查的主要内容是沉淀的生成、溶解和转化、溶度积和浓度商的关系及应用。考查方式以选择题为主，常以图像分析题的形式出现，预测2014年高考仍会围绕上述问题考查，结合有关图像来考查学生读题能力的题目，应给予重要关注。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1.(2010山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据
15、图分析，下列判断错误的是()。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH浓度，所以KspFe(OH)3KspCu(O
16、H)2，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等，C正确。答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2(1)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完 全 沉 淀 为 CuS，此 时 溶 液 中 的 H 浓 度 是_molL1
17、。(2011全国新课标，26(4)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)预 氨 化 过 程 中 有 Mg(OH)2沉 淀 生 成，已 知 常 温 下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106molL1，则溶液中c(Mg2)_。(2010江苏，20(1)答案(1)2.21080.2(2)2.0 molL1考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1判断正误：(1)()(2012江苏，13D)实验操作实验现象实验结论向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)考基梳理助学提
18、升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010天津理综，4C)(3)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)()(2010江苏，10C)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2(2011浙江，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子NaMg2Ca2ClHCO浓度/(molL1)0.4390.0500.0110.5600.001考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集
19、训名师揭秘注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘下列说法正确的是()。A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案
20、A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的 合
21、 理 方 法 是 _ _。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可 选 用 _作 滴 定 指 示 剂，滴 定 终 点 的 现 象 是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提
22、升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【常见考点】结合图像考查沉淀溶解平衡的建立、溶度积常数的应用根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用【常考题型】选择题 非选择题考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【样题1】沉淀溶解平衡图像的考查硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3
