1、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1了解水的电离，离子积常数。2了解溶液pH的定义。3了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4了解酸碱中和滴定的基本原理。第二讲 水的电离和溶液的酸碱性考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1水的电离平衡和离子积的概念，对水的电离平衡的影响因素。2溶液的酸碱性和pH的关系。3酸碱中和滴定的基本操作及误差分析。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、水的电离1电离方程式：水是一种的电解质，_ _，简写为。2水的离子积常数(1)符号：。(2)公式：KWc(H)c(OH),25 时KW。极弱H3OOHKW11014mol2L
2、2考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个的过程，故温度升高，H2O的KW。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的的水溶液，只要不变，KW就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可水的电离；(2)升高温度可水的电离；(3)易水解的盐均可水的电离；(4)活泼金属(Na)可水的电离。吸热增大电解质温度抑制促进促进促进考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中决定的：c(H)c(OH)，溶液呈；c(H)c(OH)，溶液呈；c(H)c(OH)，pH0.3l
3、gc(H)c(OH)；若c(H)c(OH)，pH13.7lgc(OH)c(H)。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解中和滴定终点就是酸碱恰好中和的反应点吗？提示滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的反应点。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点65 影响水的电离平衡的因素及结果1外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件 平衡移动方向KW水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解Na2CO3正不变增大增大减小的
4、盐NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)是不同的：常温下水电离出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中的c(H)1107molL1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；
5、c(H)碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的排序为：，D正确。答案 D考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1.(2011海南)用0.102 6molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()。A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL解析滴定管的“0”刻度在上方，从上到下读数越来越大，且读数时应注意视线与凹液面相切。答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2判断正误如图表示25 时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化()(2010天津，6A)解析用盐酸滴定NaOH溶液，在滴定终点时应该有pH的突变。
