1、第三章第一节A级基础达标练一、选择题1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(B)A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D强电解质既包括强酸、强碱，也包括难溶于水的大多数盐解析：强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故选B。2下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是(D)A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 molL1氨水可以使酚酞试液变红D常温下，0.1 molL1氨水溶液的c(OH)约为103molL1解析：氨水与FeC
2、l2溶液反应生成Fe(OH)2，说明氨水呈碱性，A项错误；铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，B项错误；0.1 molL1的氨水使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性，C项错误；0.1 molL1氨水中c(OH)约为103molL1，说明氨水不完全电离，可证明NH3H2O是弱碱，D项正确。3已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的是(D)A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105解析：电离平衡常数K只受温度的影响，加入盐酸时
3、K不变，A、B项错误；电离是吸热过程，标准状况下，温度为0 ，K减小，C项错误，升高温度，K变大，D项正确。4在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况不能引起电离平衡正向移动的有(A)A加NH4Cl固体B通入HClC加CH3COOH溶液D加水解析：加入NH4Cl固体，使c(NH)变大，平衡逆移，选A；通HCl气体，使c(OH)变小，平衡右移，不选B；加入CH3COOH后，c(OH)变小，平衡右移，不选C；加水促进NH3H2O电离，平衡右移，不选D。5在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(C)A变蓝B变深C变浅 D不变解析：强电解质NH4Cl电离出
4、的NH抑制了NH3H2O的电离，故c(OH)减小，红色变浅，故选C。6电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关。向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(C)解析：氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，故B、D两项不正确。7已知：H2S是二元弱酸；CuSO4H2S=C
5、uSH2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：Cl2；SO2；CuSO4。其中能使溶液中c(H)增大的是(B)A BC D解析：H2S溶液中存在平衡：H2SHHS，HSHS2。向其中加入少量的CuSO4时，Cu2会与S2结合生成CuS沉淀，c(S2)减小，平衡向右移动，溶液中c(H)增大；SO2能与H2S反应生成S和H2O，平衡向左移动，c(H)减小；Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中c(H)增大。综上所述，B项正确。8H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是(A)
6、反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BC D解析：H浓度相同时，醋酸溶液浓度大，等体积溶液含溶质物质的量大。放出等体积氢气时，消耗锌的物质的量相同，正确；反应开始H浓度相同，反应速率相同，错误；但反应过程中醋酸继续电离，溶液中H浓度较盐酸大，反应平均速率醋酸较盐酸大，正确；反应所需时间醋酸较盐酸短，错误；因为醋酸一定过量，醋酸里锌没有剩余，故正确，错误。二、非选择题9.25 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量
7、纯醋酸，平衡将_向电离方向移动_，溶液中c(H)将_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_向电离方向移动_，溶液中c(H)将_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_向离子结合成分子的方向移动_，溶液中c(H)将_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_向电离方向移动_，溶液中c(H)将_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平
8、衡向电离方向移动。10现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_。(5)常温下能导电的是_。解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质。(2)是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质。(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。(4)都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)常温下，中均有能够自由移动的电子，中有自由移动的离子，都能导电，其
9、他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。11蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体，皮肤上会起小疱。(1)已知SO2H2OHCOONa=NaHSO3HCOOH，HCOOH属于强电解质还是弱电解质？写出甲酸在溶液中的电离方程式。(2)蚊虫叮咬后皮肤上所起的小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因是什么？(3)有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点是否正确？请说明理由。答案：(1)弱电解质。HCOOHHHCOO。(2)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，向人体血液中注入了HCOOH，增加了血液中H浓度，使H2CO3的平衡向
10、生成CO2的方向移动，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的CO2和H2O作用重新达到电离平衡状态，血液中恢复原先的酸碱平衡而自行痊愈。(3)正确。由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与HCOOH反应从而起到治疗作用。解析：(1)根据SO2H2OHCOONa=NaHSO3HCOOH，结合强酸制弱酸原理，可知酸性：H2SO3HCOOH，又因H2SO3属于弱酸，故HCOOH属于弱电解质。电离方程式为HCOOHHHCOO。(2)人身体中的体液里存在如下平衡，HHCOH2CO3H2OCO2，人被叮咬后，人体血液中注入了HCOOH，使H浓度变大，上述平衡右移，一段时间后，又达新的平衡，血液又恢复原有
11、平衡。(3)因为HCOOH水溶液显酸性，氨水和肥皂水显碱性，两者发生酸碱中和起到治疗作用。B级能力提升练一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2019全国)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(D)A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl解析：由图示可知，冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，A
12、项正确；冰表面第二层中，c(H)c(Cl)，设n(Cl)1 mol，则n(H2O)1104 mol，m(H2O)18 gmol11104 mol1.8105 g，V(H2O)2105cm3200 L，c(H)c(Cl)5103molL1，B项正确；由图示可知，冰表面第三层中只有水分子，因此冰的氢键网络结构保持不变，C项正确；由图示可知，冰表面第三层中无此可逆反应，D项错误。2下列各项中电解质的电离方程式正确的是(BC)ANaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=NaHC2OB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCHF的水溶液：HFHFDH2S的水溶液：H2S2HS2解析：HC2O是弱
13、酸的酸式酸根，不能拆写，应是NaHC2O4=NaHC2O，A项错误；熔融状态下，HSO不电离，B项正确；HF是弱酸，用“”连接，C项正确，H2S属二元弱酸，应分步电离H2SHHS，HSHS2，D项错误。3一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(AC)Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab解析：A项，由导电能力知c(H)：bac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越
14、利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。故选AC。4将 0.1 molL1的氨水加水稀释至0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(D)A稀释后溶液中c(H)和c(OH)均减小B稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中增大解析：温度不变，水的离子积常数不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，A错误；NH3H2O为弱电解质，稀释
15、过程中电离平衡向右移动，故稀释后溶液中c(OH)大于稀释前的，B、C错误；同一溶液中，电离平衡向右移动，故n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，故增大，D正确。5.25 时，c molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(B)A在pH4.76时，c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc molL1CH3COOH溶液加水稀释，增大C在pH4.76的溶液中通入HCl，(CH3COOH)增大，(CH3COO)减小，(CH3COOH)(CH3COO)1D由图可知，25 时醋酸的Ka104.76解析：由图可知
16、，当溶液pH4.76时，(CH3COOH)(CH3COO)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)，故A正确；醋酸为弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，所以n(CH3COOH)减小，n(CH3COO)增大，减小，故B错误；当溶液pH4.76时，c(CH3COO)c(CH3COOH)，通入HCl，HCl电离使溶液中c(H)增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，所以(CH3COOH)增大，(CH3COO)减小，根据元素质量守恒可知(CH3COOH)(CH3COO)1，故C正确；由图可知，pH4.76时，(CH3COOH)(CH3COO)，c(CH3COO)c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常
17、数Kac(H)104.76，故D正确。二、非选择题6(1)25 时，a molL1 CH3COOH溶液中c(H)10bmolL1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K_。(2)已知25 时，K(CH3COOH)1.75105，K(HSCN)0.13。在该温度下将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_K(CH3COOH)K(HSCN)，在相同温度、
18、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，反应初始阶段HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN与NaHCO3反应速率快_。(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.75105K14.5107K24.71011K11.1107K21.31013K16.9103K26.2108K34.81013CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_H3PO4CH3COOHH2CO3H2S_。多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是_一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用_(从电离平衡角度考虑)。解析：(1)K
19、。(2)酸的电离常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的不同酸，酸的电离平衡常数越大，酸中c(H)越大，与NaHCO3反应速率越快。(3)根据一级电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4CH3COOHH2CO3H2S。7现代研究，活性的硒酸酯多糖具有营养缺陷细胞、修复受损细胞、激活休眠细胞、纠正突变细胞的功效，硒酸(H2SeO4)极易吸潮，易溶于水，溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。硒酸在水中的电离方程式是H2SeO4=HHSeO，HSeOHSeO。回答下列问题：(1)H2SeO4是强电解质还是弱电解质？_强电解质_。(2)已知0.1 molL1 H2SeO4溶液中氢离子浓度为0.11 molL1，则0.1 molL1 NaHSeO4溶液中c(H)_0.01 molL1(填“”“”或“”)，理由是_H2SeO4第一步电离产生的H抑制了HSeO的电离_。(3)H2SeO4溶液与Na2SeO4溶液能否发生反应？_能_。如能写出离子方程式_HSeO=HSeO_(如不能，此问不答)。解析：(1)H2SeO4第一步完全电离，属于强电解质。(2)对于多元弱酸，第一步电离出的H对第二步电离起抑制作用。(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。
