1、化学反应中的热知识必备知识规律总结一、热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）2检查H的“+”“”是否与吸热、放热一致。(注意H的“+”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”)3检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013105Pa条件下进行，可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反
2、应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。针对性练习1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是( )A26.3kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则
3、反应：HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-14、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，下列有关说法正确的是（ ）A丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJmol-1B奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电
4、池的正极D丙烷的沸点比丁烷高5、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= 393.51kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H= 395.41kJmol1据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定C由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定D由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) H2O（g） H1a kJ（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） H2b kJ（3）H2(g
5、)+1/2 O2(g)H2O（l） H3c kJ（4）2H2(g)+O2(g) 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 Cb2a0 Dd2c07、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）A0.2Q1+0.15Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0
6、.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q28氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g) 9已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H = 196.
7、64kJmol，在容器中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A196.64kJ B98.32kJmol C196.64kJ D196.64kJ10已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 11已知（1）H2(g) + O2(g) H2O (g) H1= a kJmol-1（2）2H2(g) +
8、O2(g) 2 H2O (g) H2= b kJmol-1（3）H2(g) + O2(g) H2O (g) H3= c kJmol-1（4）2H2(g) + O2(g) 2H2O (g) H4= d kJmol-1 下列关系式正确的是（）Aacd0 C.2a=b012.（2010天津卷）下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶
9、液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）、Q4的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。_。答案：（1）等于（2）Q1Q2+Q3+Q4 （3）低于；吸收；高温（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送
