1、扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建高二化学S 期中答案 第1 页(共4页)2022-2023学年上学期期中考试高二化学参考答案题号12345678910111213答案CBCACBDADCCDBCD1.C 解析:将食品放入冰箱中的目的是降低食品腐败的速率,A 不符合题意;将黄铁矿粉碎的目的是为了增大FeS2 与 O2 的接触面积,从而增大反应速率,B不符合题意;加入膨松剂的目的是为了使食品膨松,C符合题意;在食品包装袋中放置还原铁粉的目的是为了防止食品氧化,减慢食品变质的速率,D不符合题意。命题意图 该题以生活和生产中常见做法为载体
2、,考查学生对影响化学反应速率的因素这一知识点的理解和应用能力。2.B 解析:实验室用 MnO2 等氧化剂与浓盐酸反应制得的Cl2 中含 HCl,HCl极易溶于水,且Cl2 可与水反应:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,饱和食盐水中c(Cl-)较大,可抑制 Cl2 溶解并与水反应,A 不符合题意;MnO2 对双氧水分解起催化作用,不能用勒夏特列原理解释,B符合题意;因外界大气压比未开封的碳酸饮料瓶中的压强小,所以打开瓶盖,破坏了 CO2 在水中的溶解平衡,立刻逸出大量气体,C不符合题意;铁粉消耗溶液中的Fe3+,使c(Fe3+)降低,使Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-平衡正向移动,溶液红色
3、变浅,D不符合题意。命题意图 该题以气体的溶解平衡为载体,考查学生对勒夏特列原理的理解和应用能力。3.C 解析:合成氨工业中,如果只让N2 和 H2 的混合气体一次通过合成塔发生反应,反应物的利用率较低,很不经济,所以应将 NH3 分离后的原料气循环使用,C正确。命题意图 该题以合成氨生产流程为载体,考查学生能否应用勒夏特列原理分析化学反应的调控问题。4.A 解析:Zn+2H+Zn2+H2,加入 Na2SO4 对反应没有影响,A 正确;加入 Na2CO3 发生反应:CO2-3+2H+H2O+CO2,CO2-3消耗了 H+,导致生成氢气的质量减少,B错误;加入 CuSO4 形成Cu-Zn原电池,
4、导致生成 H2 的速率加快,C错误;加入 NaOH 会消耗 H+,既减慢生成 H2 的速率,也减少生成 H2 的质量,D错误。命题意图 该题以锌与稀硫酸的反应为载体,考查学生能否应用化学平衡原理分析弱电解质的电离平衡。5.C 解析:A、C反应均为熵增的反应,即 S0,B、D均为熵减的反应,即 S0;A 反应放热,H 0,C正确。命题意图 该题考查学生对反应热和熵变的掌握情况。6.B 解析:“催化重整”时,CH4 和 H2O 在催化剂作用下生成 H2 和 CO,配平可得反应的化学方程式为CH4+H2O催化剂3H2+CO,A正确;电极 X通入的反应物是燃料气,为该燃料电池的负极,电池工作时,熔融碳
5、酸盐中的 CO2-3向电极 X移动,B错误;电极 X上 CO 被氧化为 CO2,配平可得电极反应式为CO-2e-+CO2-3 2CO2,C正确;“催化重整”时,每消耗1 mol CH4 同时生成3 mol H2 和1 mol CO,理论上CO和 H2 在电极上放电生成CO2 和 H2O时外电路转移的电子数目为8NA,D正确。命题意图 本题以熔融盐燃料电池为载体,考查燃料电池的工作原理。7.D 解析:在该装置中,铁粉为原电池的负极,炭粉为原电池的正极,正极反应物为氧气或醋酸,A 错误;若将具支试管 X中的炭粉换为锌粉,发生反应时相对较活泼的锌粉被氧化,铁粉被保护,B错误;若 X的内高二化学S 期
6、中答案 第2 页(共4页)壁用氯化钠溶液浸润,则铁粉发生吸氧腐蚀,具支试管内氧气被消耗,内压减小,反应一段时间后试管 Y中导管内液面上升,C错误;若 X的内壁用稀醋酸浸润,发生析氢腐蚀,正极的电极反应式为2CH3COOH+2e-2CH3COO-+H2,D正确。命题意图 本题以金属的电化学腐蚀的实验为载体,考查金属的腐蚀与防护。8.A 解析:反应在恒容密闭容器中进行,反应物和产物均为气体,反应体系中气体的质量不变,所以密度也不变,无法根据密度不变判断反应是否达到平衡状态,A符合题意;反应前后气体总物质的量不相等,所以混合气体总物质的量不再发生变化,说明反应达到平衡状态,B不符合题意;单位时间内消
7、耗1 mol C2H6的同时生成1 mol H2,可推得,单位时间内消耗 H2 与生成 H2 物质的量之比为11,则反应达到平衡状态,C不符合题意;容器中各物质的物质的量分数不再发生变化,说明反应达到平衡状态,D不符合题意。命题意图 该题以乙烯与氢气的加成反应为载体,考查化学平衡状态的判断依据。9.D 解析:由总反应方程式2H2O2 2H2O+O2 可知,单位时间内,H2O2 物质的量变化量是 O2 的2倍,A正确;据信息,第步反应速率比第步慢,则第步反应的活化能比第步的高,B正确;c(I-)越大,第步反应速率越快,H2O2 分解速率越快,C正确;由1 mol H2O2 分解放热98 kJ的热
8、无法计算活化能,D错误。命题意图 该题以 H2O2 分解反应机理为载体,考查化学反应速率及活化能的概念。10.C 解析:据反应进程图可知,X与 Y均为 WZ反应的催化剂,同一个反应的 H 与反应历程无关,所以H()=H()=H(),A正确;催化剂不影响平衡,所以平衡时 W 的转化率:=,B正确;反应的活化能越高,反应速率越慢,所以生成Z的速率:,C错误;X 和 Y 分别在反应进程、中参与反应,起催化作用,D正确。命题意图 该题以 WZ的能量变化与反应进程的关系图为载体,考查学生对反应热、活化能、催化原理等知识点的理解与掌握情况。11.CD 解析:据和容器中平衡时产物物质的量可知,升高温度,平衡
9、逆向移动,该反应的 H0,A 错误;该反应前后气体总物质的量不变,压强不影响该反应的平衡状态,所以平衡时容器与容器中各物质的体积分数相等,容器反应达到平衡时各物质的物质的量是容器的2倍,x=y=1.6,B错误,C正确;温度越高,反应物浓度越大,反应速率越快,反应达到平衡所需时间:容器容器容器,D正确。命题意图 该题以甲醇生成甲醚的反应为载体,考查勒夏特列原理的应用。如何正确理解压强对平衡的影响是解题的关键。12.BC 解析:无论是否存在反应限度,Fe3+均可将I-氧化为I2,所以I2 遇淀粉溶液变蓝,只能证明Fe3+与I-反应生成了I2,而不能证明I-与 Fe3+的反应有一定限度,A 错误;2
10、NO2(红棕色)N2O4(无色)H0,升高温度,平衡逆向移动,气体颜色变深,降低温度,平衡正向移动,气体颜色变浅,B正确;两试管中 H2O2 的浓度相同,根据 H2O2 溶液中有无FeCl3 溶液,观察产生气泡的速率变化,证明FeCl3 可促进 H2O2 分解,C正确;H2O2+SO2-3 SO2-4+H2O,但反应前后没有明显现象,D错误。命题意图 该题通过实验探究影响化学反应速率及影响化学平衡的因素,考查学生的实验探究能力。13.D 解析:据图示可知,其他条件相同时,升高温度,HCl的转化率降低,即平衡逆向移动,Cl2 的产率降低,A错误;c(HCl)c(O2)越大,HCl的转化率越低,则
11、c(HCl)c(O2)=11时对应曲线,B错误;平衡常数K 只与温度有关,C错误;若 HCl和 O2 的初始浓度均为c0,即进料浓度比c(HCl)c(O2)=11,温度为400 时 HCl的转化率为84%,应用三段式计算:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)初始浓度/(molL-1)c0 c0 0 0变化浓度/(molL-1)0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡浓度/(molL-1)0.16c0 0.79c00.42c0 0.42c0K(400)=0.42c0 2(0.42c0)2(0.16c0)40.79c0=214840.79c0,D正确。高二化学
12、S 期中答案 第3 页(共4页)命题意图 该题以 HCl和 O2 按不同浓度比进料制备 Cl2 时 HCl平衡转化率随温度变化的关系为载体,考查化学平衡常数的计算等知识点。14.答案:(14分)(1)BC(2分)(2)H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1(2分)吸收(2分)88(2分)(3)-1134.4(2分)(4)环形玻璃搅拌棒(2分)小于(2分)解析:(1)反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应,Na2O2 与水反应放热,CO 燃烧生成CO2 放热,AD不符合题意;CO2 与灼热的木炭反应吸热,Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应吸热
13、,BC符合题意。(2)25 和101 kPa时,1 mol H2 完全燃烧生成液态水所放出的热量为 H2 的标准燃烧热,所以氢气的标准燃烧热H=-286 kJmol-1,表示 H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1。水由液态变为气态,能量增大,吸收热量。据信息可知,1 mol H2O(l)H2O(g),吸收的热量为286 kJ-242 kJ=44 kJ,所以2 mol H2O(l)转化为2 mol H2O(g)吸收88 kJ热量。(3)根据盖斯定律:H=2H2-H1=2(-534 kJmol-1)-66.4 kJmol-1=-11
14、34.4 kJmol-1。(4)酸碱混合反应需要搅拌,该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒;醋酸是弱电解质,醋酸的电离过程吸热,所以0.1 molL-1 醋酸溶液与0.1 molL-1NaOH 溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。命题意图 该题以常见反应能量变化为载体,考查热化学方程式的书写、燃烧热的概念、中和反应反应热的测定实验等知识点。15.答案:(14分)(1)MnO2+e-+H2OMnOOH+OH-(2分)0.4 mol(2分)(2)LixFeSO4F-xe-xLi+FeSO4F(2分)(3)正(1分)Cu2+2e-Cu(2分)增大(1分)(4)3Cl2+2CNO-+
15、8OH-N2+6Cl-+2CO2-3+4H2O(2分)阳极不能产生氧化剂 Cl2,无法氧化CNO-(2分)解析:(1)碱性锌锰电池工作时,正极反应物 MnO2 转化成 MnOOH,配平可得该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2OMnOOH+OH-。负极上1 mol Zn转化成ZnO 时失去2 mol电子,则每消耗13 g Zn时,理论上外电路转移电子的物质的量为0.4 mol。(2)该新型锂离子电池放电时正极材料 FeSO4F 转化为 LixFeSO4F,则充电时 LixFeSO4F 转化为FeSO4F,配平可得电极反应式为LixFeSO4F-xe-xLi+FeSO4F。(3)由图可知,M
16、电极为该电解池的阳极,该装置工作时,M 电极应与直流电源的正极相连,铜板为电解池的阴极,电极反应式为 Cu2+2e-Cu。电解时总反应的离子方程式为2Cu2+2H2O电解2Cu+O2+4H+,则溶液中的c(H+)增大。(4)依题意配平该反应的离子方程式为3Cl2+2CNO-+8OH-N2+6Cl-+2CO2-3+4H2O。若将该装置的两电极材料互换,可能产生的影响是阳极不能产生氧化剂Cl2,无法氧化CNO-。命题意图 本题以电化学原理在生产、生活中的实际应用为载体考查电化学基础知识,涉及电极反应式书写、电子转移、电极判断、微粒浓度变化、离子方程式书写、电极材料对电解装置的影响等知识点。16.答
17、案:(14分)(1)HClOH+ClO-(2分)(2)4.210-4 molL-1(2分)4.2%(2分)(3)HClOH2CO3CH3COOHHF(2分)(4)BD(2分)高二化学S 期中答案 第4 页(共4页)(5)1.010-10 molL-1(2分)不变(1分)增大(1分)解析:(1)次氯酸为弱酸,其电离方程式为 HClOH+ClO-。(2)醋 酸 的 电 离 常 数 表 达 式 为 Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),由 于 c(H+)c(CH3COO-),c(CH3COOH)0.010 molL-1,代入表达式中,计算可得c(H+)1.810-50.010 m
18、olL-14.210-4 molL-1,则此时醋酸的电离度约为4.210-40.010 100%=4.2%。(3)根据4种弱酸的电离常数大小关系可知,HF、CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性依次减弱。则物质的量浓度相同的4种弱酸中,c(H+)由小到大的顺序为 HClOH2CO3CH3COOHHF。(4)加入醋酸钠固体时,CH3COOH 的电离度和溶液中的c(H+)均减小,A 项错误;加入冰醋酸时CH3COOH 的电离度减小,c(H+)增大,B 项正确;加入水时,CH3COOH 的电离度增大,溶液中的c(H+)减小,C项错误;通入氯化氢气体,CH3COOH 的电离度减小,溶液中的c(H
19、+)增大,D项正确。(5)常温下,根据水的离子积常数计算,c(H+)=1.010-4 molL-1 时,溶液中由水电离出的c水(H+)=1.010-10 molL-1。Kw 只受温度的影响,温度不变时,Kw 不变;少量 NaOH 固体消耗氢氟酸电离产生的 H+,则c水(H+)增大。命题意图 本题以4种弱酸的电离常数为载体,考查弱电解质的电离平衡,涉及电离方程式书写、电离常数与离子浓度、电离度的计算、酸性强弱判断、电离平衡的影响因素、水的离子积常数相关计算等知识点。17.答案:(15分)(1)+170 kJmol-1(2分)(2)c S2 c2(H2)c2(H2S)(1分)减小压强、升高温度、及
20、时分离出产物(2分,任意两条合理答案即可)(3)不变(2分)温度和体积恒定,虽然总压强增大,但是 H2S物质的量不变,H2S的浓度不变,平衡不移动(2分)(4)50%(2分)增大(2分)n(H2S)n(Ar)减小,H2S的分压减小,平衡正向移动(2分)解析:(1)H=4364 kJmol-1-(414 kJmol-1+2436 kJmol-1)=+170 kJmol-1。(2)据高温热分解反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)可写出K=c S2 c2(H2)c2(H2S);该反应正向吸热,升高温度平衡正向移动,因为正反应方向气体物质的量增大,所以减小压强平衡正向移动,及时分离出产物也可使平
21、衡正向移动。(3)恒温恒容条件下,充入 Ar,虽然容器内压强增大,但c(H2S)不变,平衡不移动,H2S的转化率不变。(4)1470 K、100 kPa反应条件下,将n(H2S)n(Ar)=14的混合气体进行 H2S热分解反应,设n(H2S)=1 mol,应用三段式计算:2H2S(g)S2(g)+2H2(g)起始物质的量/mol 1 0 0变化物质的量/mol 2n n 2n平衡物质的量/mol 1-2n n 2n因为平衡时混合气体中 H2S与 H2 的分压相等,则1-2n=2n,n=0.25 mol,H2S的转化率为0.5 mol1 mol 100%=50%。恒温恒压条件下,若n(H2S)n(Ar)减小,则 H2S物质的量分数减小,H2S的分压减小,平衡正向移动,H2S的平衡转化率增大。命题意图 该题以化石燃料加工产生的废气 H2S的回收处理为载体,考查化学平衡移动原理及相关计算。
