1、第3章课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考 点课堂10分钟练习设计 1第2节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第1课时返回返回返回返回返回返回COCO2CO2盐氮气稳定NONO2返回返回一、氮在自然界中的循环1氮元素的存在游离化合返回2氮的循环N2O2氨返回二、氮气1氮气的性质无无难78%相近2NO2NH3返回 2可逆反应在下，能同时向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。相同条件正反两个方向返回游离化合高能生物人工合成氨仿生固氮返回三、氮的氧化物1不同价态的氮的氧化物氧化物N2O3N2O4对应氮的化合价12445N2ONONO2N2O53返回2NO和NO
2、2(1)物理性质：NONO2颜色色色状态气态气态气味毒性水溶性溶溶无无味有毒难红棕刺激性有毒易返回(2)相互转化：NONO2，NO2NO。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO返回返回1分离空气中的N2和O2，用什么方法？答案：使空气液化，然后蒸馏。2能否用排空气法收集N2?答案：不能。因为N2的密度与空气相近。返回3俗话说：“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应方程式。返回4在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物不施肥，仍能表现出良好的长势，其原因是什么？答案：大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物，植物的根从土壤中吸收NH 和硝酸盐。返回分析：
3、此反应是可逆反应，在相同条件下反应向右进行的同时，也向左进行，即1升N2和3升H2不能完全转化，最后容器中是N2、H2和NH3的混合气体。答案：不能。返回返回返回氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：(1)混合气体的组成，(2)反应后剩余气体的种类和量，(3)反应后溶液的浓度。计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。返回1有关的化学方程式(1)单一气体：3NO2H2O=2HNO3NO(2)混合气体：NO2与O2混合：4NO2O22H2O=4HNO3NO与O2混合：4NO3O22H2O=4HNO3(3)2NOO2=2NO2返回2不同
4、情况的反应及剩余气体的体积返回返回返回 特别提醒 因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。返回 例用排水法收集12 mL NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL，下面的说法中，正确的是()A剩余NOB剩余NO2C试管中气体为红棕色D试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体返回 解析向NO中间歇通入O2发生的反应为2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO由32得：4NO3O22H2O=4HNO3等体积的NO和O2反应最终剩余O2。答案D返回返回返回点此进入返回返回返回点此进入
