1、高二化学试题第 1页,共 6页高二化学试题第 2页,共 6页通往清华北大的路是用卷子铺出来的向规范、速度、准确多要10分高台一中 2019 年春学期期中考试高一化学（文科）试卷一、单选题（每小题 2 分，共 60 分）1下列有关生活常识的说法中，正确的是（）A用完后的废电池应该集中回收处理B天然果汁中不含任何化学物质C“绿色食品”指颜色为绿色的食品D“白色污染”是白色粉尘造成的污染2绘制出第一张元素周期表的科学家是()A道尔顿B阿伏加德罗C拉瓦锡D门捷列夫3下列实验不能作为判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B在同浓度的稀盐酸中分别加入 Mg 和 Al，判断镁与铝的金属
2、性强弱C碳酸钠溶液中通入 SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱DBr2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱4下列判断错误的是（）ANa2O2有离子键和共价键BHCl 气体溶于水共价键被破坏CNaCl 晶体溶于水离子键被破坏D氢氧化钠熔化离子键和共价键均被破坏5下列关于同主族元素的说法中错误的是（）A同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大6关于核素和同位素的关系，下列说法正确的是()A核素与同位素含义相同B核素与同位素毫无关系C核素
3、是宏观概念，同位素是微观概念D同种元素的不同核素之间互称同位素7关于碱金属的叙述正确的是（）A、随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大B、随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高C、随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强D、随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大8关于卤素的下列叙述中正确的是（）A卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其溶沸点就越低C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强9下列关于离子键的说法中，不正确的是（）A离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用B非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键C离子键不可能存在
4、于单质分子中 D 活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键10下列有关电子式的书写正确的是()AN2 的电子式：BNH4Cl 的电子式：CHClO 的电子式：DCO2 的电子式：11下列叙述正确的是（）A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键12火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A化学能电能B化学能机械能电能C化学能热能电能D化学能热能机械能电能132016 年 3 月 20 日健康报最新报道，放射性核素钬Ho 可有效治疗肝癌。该核素
5、原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A32B67C99D166试卷命制：2019 年 5 月 4 日高二化学试题第 3页,共 6页高二化学试题第 4页,共 6页通往清华北大的路是用卷子铺出来的向规范、速度、准确多要10分14元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C元素的电负性呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化15元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为()A金属与非金属的分界线附近区域B过渡元素区域C氟、氯、硫、磷等元素附近区域D元素周期表左下
6、部分主族元素区域16含有下列键型的物质，可能为单质的是()A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质17关于 F微粒叙述正确的是()A质量数为 19，电子数为 9B质子数为 9，中子数为 10C质子数为 9，电子数为 9D中子数为 10，电子数为 818越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是（）A氯酸钾贴 a 标签B酒精贴 b 标签C汞贴 c 标签D氨水贴 d 标签19化学实验中操作不当，会发生实验事故。下列有关化学
7、实验事故的处理中不正确的是（）A少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上 3%5%的 NaHCO3溶液B在化学实验过程中，若眼睛被碱性物质灼伤，应该立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛然后再用 20%的硼酸溶液淋洗C在实验过程中，被烫伤后，应该用冷水冲洗D实验室发生火灾时，要根据火灾产生的不同原因，采用不同的灭火方法20下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（）A比较氢氧化钠和氢氧化镁的碱性，判断钠和镁的金属性强弱B铁投入 CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C酸性 H2CO3HCl，判断氯与碳的非金属性强DF2与 Cl2分别与足量的 H2反应的难易，判断氟与
8、氯的非金属性强弱21下列有关焰色反应的表述确切的是()A焰色反应是元素的特有性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是离子的特有性质D焰色反应是化合物的特有性质22判断下列元素中不属于主族元素的是()A磷B钙C碘D铁23下列实验不能作为判断依据的是()A比较硫酸和碳酸的酸性，判断硫和碳的非金属性强弱B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的 NaOH 溶液，判断镁与铝的金属性强弱C往硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据 HF 和 HCl 的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱24下列说法正确的是()A红磷、白磷属于同位素BH2、D2属于同素异形体C
9、4019K、4020Ca 互为同位素DH、D、T 互为同位素25早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将()A化学能转化为热能B动能转化为热能C化学能转化为电能D热能转化为化学能26下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）高二化学试题第 5页,共 6页高二化学试题第 6页,共 6页通往清华北大的路是用卷子铺出来的向规范、速度、准确多要10分27下列四个反应可用 H+OHH2O 这个离子方程式表示的是（）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸B Cu(OH)2与稀硫酸C NaOH 溶液与稀硫酸D NH3H2O 与稀硫酸28某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下
10、列叙述不正确的是（）Aa 和 b 不连接时，Fe 极上析出红色物质Ba 和 b 连接时，SO42-向 Fe 极移动C这种原电池可以提供持续、稳定的电流D该原电池反应的离子方程式为：Cu2+Fe=Cu+Fe2+29关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）A其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等30下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）二、填空题(共
11、 40 分)31（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_的递增呈现_的变化。（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是_（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是_。（3）短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则Y、Z 元素的气态氢化物的稳定性_（填化学式）。三种元素形成的单质中熔点最高的是_（填化学式）。32现有 X、Y、Z 三种元素。（1）X 的单质可以在 Z 的单质中燃烧生成 XZ，火焰为苍白色。（2）XZ 极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（3）X、Y、Z 的单质在常温下为气体。（4）两分子 X 的单质可以和 Y 单质化合生成两分子 X2
12、Y(常温下为液体)。（5）Z 的单质溶于 X2Y 中得到溶液具有漂白性，推断X、Y、Z 各为何元素（写元素符号）X_Y_Z_XZ 和 X2Y 各是什么物质（写化学式）XZ_X2Y_33在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时 A 为 4mol，B 为 6mol；5min 末时测得C 的物质的量为 3mol，用 D 表示的化学反应速率 v（D）为 0.2mol/（Lmin）。计算（1）5min 末 A 的物质的量浓度为_mol/L（2）前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v（B）为mol/（Lmin）。（3）化学方程式中 n 值为_。（
13、4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5mol/（Lmin）v（B）=6mol/（Lmin）v（C）=4.5mol/（Lmin）v（D）=8mol/（Lmin）其中反应速率最快的是_（填编号）。34原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图 A 装置。a 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池_极（填“正”或“负”），该电极反应式是_。无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀，Zn 片电极反应式为_（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图 B，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”）
