1、含硫温泉硫及其化合物硫及其化合物栏目顺序 请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业结束放映返回导航页栏目导引栏目导引热点突破：SO2与CO2性质比较及SO2的检验【例1】下列溶液：石灰水 KMnO4溶液 溴水 用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液，不能区别SO2和CO2气体是()AB C只有 D解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO3-在酸性条件下能将SO2氧化成SO42
2、-，SO42-与Ba2结合成BaSO4沉淀；而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2不能，所以品红溶液能区别。C【名师归纳】SO2与CO2性质的比较SO2CO2色味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下140微溶，常温常压下11与碱反应通入澄清石灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀溶解.Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,CaCO3CO2 H2O=Ca(HCO3)2氧化性
3、SO22H2S=3S2H2O无还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无影响形成酸雨直接危害人体健康引起温室效应规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案热点突破：SO2与CO2性质比较及SO2的检验【例2】为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：洗气瓶 干燥管药品：固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液A B C D【解析】因CO2CaO=CaCO3，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，故不能选用和；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO
4、22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2，所以应选择药品；显然仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。A【名师归纳】SO2与CO2的常用鉴别方法SO2CO2闻气味刺激性气味无味品红溶液褪色不褪色酸性KMnO4溶液褪色不褪色溴水褪色不褪色结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案热点突破：SO2与CO2性质比较及SO2的检验【例3】某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的
5、作用是 _。(2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是_。解析：要检验SO2可以用品红溶液，要检验CO2应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液，会影响水蒸气的检验，因此这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。答案：(1)验证产物气流中有SO2；除去产物气流中的SO2；验证产物气流中
6、SO2已被B瓶溶液全部除去。(2)澄清石灰水 CO2(3)无水CuSO4；A前；产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前。【名师归纳】SO2的检验将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案规律方法：硫及其化合物的转化【例4】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D
7、、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ 名师归纳 含硫元素的物质间转化图结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色一、硫及氧化物1(2012上海5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液CCuSO4溶液DH2
8、SO3溶液2(2010北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()B解析：Cu与浓硫酸在加热条件下可以生成CuSO4、SO2和H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，所以中含有大量浓硫酸，在稀释浓硫酸时，需要把浓硫酸沿玻璃棒加入到水中，以防酸液飞溅，即应该把上层溶液倒入盛有水的烧杯中，D错误。D结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案一、硫及氧化物3判断下列说法是否正确(1)(2012广东理综，12A)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(2)(2012江苏化学，7)S SO3
9、 H2SO4在给定条件下均能实现()(3)(2011天津理综，5B)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO42-2I4H()(4)(2010全国理综，7C)将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀()(5)(2009北京理综，8A)将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀()(6)(2009山东理综，13D)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色()结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案二、硫酸及硫酸根离子的检验4(20
10、12山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A错误；若溶液中含有SO32-，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO32-氧化为SO42-，B错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，是氧化还原反
11、应，C错误。D结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案三、环境污染与环境保护5(2012北京理综25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如下表：解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。结束放映返回导航页栏目导
12、引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案答题模板：描述现象要规范失分原因分析该题为综合实验题，主要考查的是SO2的性质及其实验操作，是一个常规的实验题，源于课本，主要考查了学生的分析能力、观察能力及文字表述能力等。整体难度不大，但暴露出许多考生观察装置不仔细，书写不规范的问题。第一：将(1)问的答案写成烧瓶、圆底烧瓶而没有注意到该烧瓶和普通烧瓶的区别“支管”。第二：(2)问中的现象描述只写出“褪色”、“产生沉淀”，现象描述太笼统，未指明溶液变色前后的颜色或沉淀的颜色。第三：(3)问中只答出“加热，溶液恢复红色”而没有叙述何时加热、怎么加热”。【答题模板】
13、如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜色)气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生(颜色)气泡。沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊)结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案【课堂达标训练】1氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是()A氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B与氢气反应时，氯气比硫更容易C氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强3北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2
14、的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()ACaSO4BCaSO3 CCaS DSO3AA结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案【课堂达标训练】3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性高锰酸钾溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质褪色褪色有浅黄色沉淀褪色变红 褪色还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性4(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白
15、能力是否增强？答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。(2)将二者混合时会发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案【课堂达标训练】5硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业金版新学案
