1、选修三 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质选修部分选修部分热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣考纲展示1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩
2、固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣一、晶体与晶胞1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列 性质 特征自范性熔点固定不固定异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的_科学方法对固体进行X射线衍射实验有无各向异性各向同性熔点热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。(2)特征：无隙：相邻晶胞之间没有。并置：所有晶胞都是排列、取向。任何间隙平行相同热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）
3、巩固提升训练基础知识回扣3晶格能(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：。(2)影响因素：离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越。离子的半径：离子的半径越，晶格能越大。kJ/mol大小热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。稳定高大热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣二、四类晶体的比较1四种晶体类型 比较 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力(可能有氢键)硬度较小有的很大，有的很小熔、沸
4、点较低有的很高，有的很低溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力分子原子共价键金属键离子键很大较大很高较高热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣类型 比较 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)、部分盐(如AlCl3)部分单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分(如SiC、SiO2)与合金(如Na、
5、Al、Fe、青铜)(如K2O、Na2O)、(如KOH、NaOH)、(如NaCl)非金属非金属化合物金属单质金属氧化物强碱绝大部分盐热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：晶体的特征之一是有自范性，即自发呈现多面体外形。切划整齐且规格相同的玻璃、石蜡、橡皮等都可以说具有规则的外形，但在它们的内部，原子无序排列，它们也没有固定的熔点，不是晶体。由晶体的特征和晶胞的概念可知B、C项正确。X射线衍射实验测定的结果表明，组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素影响时，在空间的排列
6、大都服从紧密堆积原理，晶体采取紧密堆积方式能降低体系的能量而使晶体变得稳定，D项正确。答案：A热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣2(2011四川理综改编)下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B存在共价键的晶体一定是分子晶体C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：稀有气体晶体中只存在分子间作用力，不存在共价键；原子晶体中一定存在共价键，离子晶体中也可能存在共价键；金属晶体中含有金属阳离子，但不
7、是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮气。答案：A热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣3碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：晶体硅硝酸钾金刚石碳化硅干冰冰，它们的熔点由高到低的顺序是()ABCD热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：这些晶体属于原子晶体的有、离子晶体的有、分子晶体的有。一般来说，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长SiSiSiCCC，相应键能SiSiSiC碳化硅晶体硅。答案：C
8、热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣4下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O原子处于中心，Si原子处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si原子和6个O原子形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C错误。答案：D热点考向聚
9、焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(1)在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，在计算晶胞中粒子个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用均摊法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，
10、顶角、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六
11、面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于 _，即 _(填 计 算 式)；Na 的 个 数 等 于_，即_(填计算式)。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(4)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：(1)如图所示。(2)从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个
12、数比的方法是均摊法。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣有关晶胞中各物理量的关系对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3NAnM，其中a晶胞的棱长晶体密度NA阿伏加德罗常数n1 mol晶胞中所含晶体的物质的量M相对分子量。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回
13、扣【迁移应用】1.(1)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣答案：(1)BaPbO312(2)4热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl(型)(1)每个Na(Cl)周围等距
14、且紧邻的Cl(Na)有6个。每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Na(Cl)有12个；(2)每个晶胞中含4个Na和4个ClCsCl(型)(1)每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Cs)有8个，每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的Cs(Cl)有6个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs、1个ClCaF2(型)(1)每个Ca2周围等距且紧邻的F有8个。每个F周围等距且紧邻的Ca2有4个(2)每个晶胞中含4个Ca2和8个F热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方典型代表Po，空间利用率52%，配位数为6钾型典型代表Na、K、
15、Fe，空间利用率68%，配位数为8镁型典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%，配位数为12铜型典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%，配位数为12热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(1)混合晶体(石墨)石墨的片层结构如图所示，则：石墨晶体中含有的作用力有：共价键、金属键、范德华力。石墨的导电性只能沿石墨的平面方向。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(2)金刚石和石墨是同素异形体，碳的同素异形体还有碳原子簇，如C60、C100、C200等，这些碳原子簇是分子晶体。(3)1 mol 金刚石中共价键数
16、目为2NA个，1 mol SiO2中SiO键数目为4NA个。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。热点考向聚焦归纳总结探
17、究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na距离最近且等距离的Na数目时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中心有1个Cl，Cl组
18、成的立方中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构，Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣答案：(1)D4 原子(2)E2(3)A12(4)C 离子 8(5)B 分子 12热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣【迁移应用】2.下图为几种晶体或晶胞的示意图热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之
19、间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(“大于”、“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于
20、MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2)r(Na)、r(O2)KClRbClMgO晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣【迁移应用】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式：_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是_。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）
21、巩固提升训练基础知识回扣(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。SiO2属于_晶体，CO2属于_晶体，所以熔点CO2_SiO2(填“”)。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣解析：(1)C、Si和O的电负性大小顺序为：OCSi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连
22、，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为SiC的键长小于SiSi，所以熔点碳化硅晶体硅。(3)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣答案：(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3 共价键 SiCSi(3)MgMgO与CaO的离子电荷数相等，而Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。(4)原子 分子 热点考向聚焦归纳总结探究新课标高考总复习化学（配RJ版）巩固提升训练基础知识回扣谢谢观看！
