1、微专题强化训练(1)烃的燃烧规律及有关计算1150 、101 kPa时，由两种烃组成的0.5 L混合气体在4.5 L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含0.8 L CO2，则生成水蒸气的体积为 ()A0.7 LB1.4 LC1.6 L D2.8 LA设混合烃的通式为CxHy，则有CxHyO2xCO2H2O，燃烧后混合气体体积减小，则x0，y4，H原子数小于4的烃只有C2H2。0.5 L混合气体完全燃烧生成0.8 L CO2，则混合烃的平均分子式为C1.6Hy，可知一定有甲烷。设甲烷的含量为x，则C2H2的含量为1x，x2(1x)1.6，x0.4。故甲烷体积为0.5 L0.4
2、0.2 L，C2H2体积为0.3 L。所生成H2O(g)体积为0.4 L0.3 L0.7 L。2相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O2的量最大的是()ACH4 BC2H4CC3H4 DC2H6C根据CxHy的耗氧量，C3H4消耗O2的最多。3相同质量的下列各烃，完全燃烧，生成的H2O质量最大的是()ACH4 BC2H6CC3H8 DC4H10A可根据分子中的HC个数确定，HC比越大，生成的H2O越多。420 mL某烃与适量O2充分反应后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40 mL O2(以上体积均在同温同压下测定)。此烃分子式为()ACH4 BC2H
3、4CC3H4 DC2H6B设该烃的分子式为CxHy。CxHyO2xCO2H2O(g)1 mLx mL mL20 mL V(CO2)V(H2O)则V(CO2)V(H2O)20mL，结合题意可知，x。根据化学方程式2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2可知，烃燃烧生成的混合气体的体积V(CO2)V(H2O)2V(O2)240 mL80 mL，则2080，结合x，解得：x2，y4，则该烃的分子式为C2H4。5如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃性气体X(XA、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃性气体，C
4、是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是 ()AC2H4与C3H4体积比为任意比BC2H2与C3H8体积比为12CH2与C4H8体积比为21DH2与C2H6体积比为31C由图像可知，消耗1 mol A生成水的物质的量为1 mol，消耗1 mo1 B生成水的物质的量为4 mol，消耗1 mol C生成水的物质的量为2 mol，则A、B的分子式为CaH2、CbH8，C的平均分子式为CdH4。根据氢原子数，利用十字相乘法： ，即混合气体C中A、B的物质的量之比为21，C项符合题意。6在120 、1.01105 Pa时，将两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化
5、，这两种气体是()ACH4、C2H4 BCH4、C2H6CC2H2、C2H4 DC6H6、C2H6A在温度高于或等于100 条件下，当气态烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，结合选项可判断A项符合题意。7若有A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是 ()AA和B分子中碳原子个数一定相同BA和B不可能是同系物CA和B中氢元素的质量分数一定相同DA和B的化学性质一定相似C两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明A、B分子中碳元素的质量分数相等，则氢元素的质
6、量分数一定相同，它们的最简式相同，但分子中碳原子数目不一定相等，不一定为同系物，其化学性质也不一定相似，C项正确。8标准状况下，1.68 L无色可燃性气体在足量空气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式。(只要求写出一种) 解析(3)只要符合n(C)n(H)12即可。答案 (1)m(CO2)44 gmol16.6 gm(CO2)m(H2O)9.3 gm(H2O)9.3 g6.6 g2.7 g。(2)n(CO2)0.15 moln(H2O)0.15 moln(无色可燃性气体)0.075 mol分子中C原子数为2分子中H原子数为24所以该气体的分子式是C2H4。(3)C4H6和H2(或C3H8和CO，C3H6和CH2O等)
