1、第2课时硫酸、酸酸根离子的检验学习目标核心素养1结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫酸的性质及转化变化观念与平衡思想：通过对硫酸的性质的学习及硫酸根离子的检验，能认识到稀硫酸具有酸的通性，但是浓硫酸具有三大特性。树立物质变化的观点，如浓度不同物质的性质就会发生变化。新课情景呈现我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾(CuSO25H2O)来制备硫酸。他们首先设法除去胆矾
2、中的水，然后使之分解产生气体，将产生的气体溶于水便能制得硫酸。国外早期的炼金士曾用绿矾(FeSO47H2O)来制备硫酸。现在工业上如何生产硫酸呢？让我们走进教材，学习硫酸、硫酸根离子的检验。课前素能奠基新知预习一、硫酸1硫酸的用途与工业制备(1)用途：重要的化工原料，可用于制_化肥、农药_、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。(2)工业制备：金属冶炼产生的尾气硫黄或_黄铁矿_(FeS2)_SO2_SO3_H2SO4写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：制备SO2：_4FeS211O22Fe2O38SO2_或SO2SO2；制备SO3：_2SO2O22
3、SO3_；吸收SO3：_SO3H2O=H2SO4_。2稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：_Zn2H=Zn2H2_。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：_CuO2H=Cu2H2O_。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：_OHH=H2O_。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：_CO2H=CO2H2O_。3浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象_蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体_实验结论_浓硫酸具有脱水性_对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_气体、液体中的水分子_及固体中
4、的结晶水浓硫酸能把有机物中_氢、氧元素按水的组成比_脱去，剩余黑色的炭区别_物质中含有H2O_物质中不含有H2O，只含有氧元素和氧元素_应用_作干燥剂_(2)强氧化性实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面_有气泡产生_；b试管中的溶液_逐渐变为无色_；c试管中的_紫色石蕊溶液逐渐变为红色_；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_溶液显蓝色_。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_强氧化性的表现二、SO的检验1实验探究实验操作实验现象先_生成白色沉淀_，加入盐酸后_沉淀不溶解_先_生成白色沉淀_，加入盐酸后_沉淀不溶解_先_生成白色沉淀_，加入盐酸后
5、_沉淀溶解，且有气泡产生_实验结论SO与Ba2反应生成不溶于盐酸的_白色沉淀_，离子方程式：_SOBa2=BaSO4_CO与Ba2反应生成白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸2检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是_排除CO、SO、Ag干扰_。预习自测1通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是(D)ASO2BCl2CHClDH2S解析：SO2、Cl2和HCl与浓硫酸都不反应，可用浓硫酸干燥，而浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，不可用浓硫酸干燥，所以选D。2下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生大量气体的是(D)A铁与浓硫酸 B碳与稀硫酸C铜与浓硫酸
6、 D铁与稀硫酸解析：铁与浓硫酸常温下钝化，反应很快停止，A项错；碳与稀硫酸不反应，B项错；铜与浓硫酸加热条件下反应，C项错；铁与稀硫酸反应产生H2，D项正确。3国家为了规范管理危险品，颁布了危险品目录，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(D)A浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当
7、稀硫酸与金属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D项正确。4某溶液中可能含有的阴离子有SO、CO、Cl等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(B)A硫酸 B盐酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液解析：BaCl2溶液与SO和CO都反应生成白色沉淀，若在溶液中先加足量盐酸，发生反应CO2H=H2OCO2，既排除了CO，又不引入SO，所以选B。5现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、
8、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，回答下列问题：(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？(2)上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？(3)根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。答案：(1)硫酸盐BaCl2溶液；CaCl2Na2CO3溶液；MgCl2NaOH溶液。(2)引入杂质离子除杂试剂BaCl2溶液Ba2Na2CO3溶液Na2CO3溶液CO盐酸NaOH溶液OH盐酸(3)课堂素能探究知识点浓硫酸的强氧化性问题探究1过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，
9、随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应。2如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？提示：锌首先与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。知识归纳总结1浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中6价的硫元素具有很强的得电子能力。2浓硫酸强氧化性的体现反应物变化或反应表现性质活泼金属铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化
10、性加热时，反应生成硫酸盐和SO2强氧化性和酸性锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2较不活泼金属(如：铜、银等)金属浓硫酸高价态硫酸盐SO2H2O碳、硫、磷等非金属非金属单质浓硫酸高价态氧化物或含氧酸SO2H2O还原性物质能将还原性物质(如H2S、HI)氧化，如：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O强氧化性3区分浓硫酸和稀硫酸的方法方法操作结论脱水法用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸稀释法分别加入盛水的试管中放热者是浓硫酸吸水法分别滴到硫酸铜晶体(CuSO45H2O)上蓝色晶体变白者是浓硫酸钝化法常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸
11、的试管中有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸生雾法分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓硫酸黏度法分别用玻璃棒蘸取两种酸黏稠状的是浓硫酸密度法分别称量相同体积的两种酸质量大的是浓硫酸氧化法分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸典例剖析_典例1 根据如图所示装置，回答下列问题。(1)开始加热后，产生的现象是a处_有气泡产生，溶液变蓝_；b处_纸条褪色_。(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_纸条由无色恢复为红色_。(3)写出a处发生反应的化学方程式：_Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_。(4)蘸有Na2CO3溶
12、液的棉花的作用是_吸收多余的SO2，以防止污染环境_。(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_a、d_(填字母)。a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNaHCO3溶液解析：(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体，SO2能使品红褪色，生成的CuSO4使溶液变蓝色。(2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。(4)SO
13、2有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。(5)随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。变式训练_1浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(A)ACuCuSO4BCCO2C蔗糖“黑面包”DFe2O3Fe2(SO4)3解析：铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，浓硫酸表现酸性和氧化性，A项正确；碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，浓硫酸只表现强氧化性，B项错误；蔗糖与浓硫酸发生脱水反应，
14、生成碳，碳与浓硫酸反应生成CO2和SO2，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，B项错；氧化铁与硫酸的反应生成Fe2(SO4)3，表现硫酸的酸性，D项错。SO的检验及粗盐的提纯,知识点问题探究1向某溶液中只加可溶性钡盐，不酸化，产生白色沉淀能否说明溶液中含有SO？提示：不能。若溶液中含有CO、SO会与钡盐反应产生BaCO3、BaSO3白色沉淀。2若向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解，能否说明溶液中含有SO？提示：不能。若溶液中含有Ag，也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)。3向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否说明溶液中含有SO
15、？(已知：酸性环境中NO具有强氧化性)提示：不能。在酸性环境中NO具有强氧化性，可将SO氧化为SO。知识归纳总结1SO的检验(1)检验方法：稀盐酸和BaCl2溶液 先加过量稀盐酸，后加BaCl2溶液开始无明显现象，后来出现白色沉淀溶液中含SO(2)原理：先加稀盐酸的目的：防止CO、SO、Ag的干扰。过程中可能发生反应的离子方程式：CO2H=H2OCO2、SO2H=H2OSO2、AgCl=AgCl、SOBa2=BaSO4。2粗盐的提纯(1)除去粗盐中不溶性杂质过滤(2)除去粗盐中可溶性杂质原理：加试剂的先后顺序原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为
16、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。典例剖析_典例2 同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂(或称显影剂)是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？_防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。_(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？_使试样中的SO完全转化为BaSO4沉淀。_(3)判断操作是否完成的方法是什么？_将混合
17、液静置，向上层清液中继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作完成。_(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？_取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。_(5)列式计算Na2SO3的纯度。_n(Na2SO4)n(BaSO4) mol，m(Na2SO3)W1gm(Na2SO4)W1g142，则Na2SO3纯度为(1)100%。_解析：(1)BaCl2与Na2SO3反应也会生成BaSO3白色沉淀，干扰实验。(2)加入稍过量的BaCl2目的是使SO完全沉淀。(3)操作是为了使SO沉淀完全，只要检验溶液中有无SO即可。(4)沉淀可以吸附溶液中的Cl，
18、若沉淀洗涤干净，则检验不出Cl。(5)最后沉淀为BaSO4，由硫元素守恒可知n(Na2SO4)n(BaSO4) mol，m(Na2SO3)W1gm(Na2SO4)W1g142，则Na2SO3纯度为(1)100%。变式训练_2向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中(B)A一定有SO B可能有SO或AgC一定无Ag D可能有CO解析：根据现象判断，这种溶液中不一定含有SO，也可能含有Ag，A项错误；这种溶液一定至少含有SO或Ag中的一种，B项正确；C项错误；这种溶液可能含有SO，不可能含有CO，因CO与BaCl2反应生成的BaCO3能溶解于盐酸，D项错误。
19、名师博客呈现金属与硫酸的反应情况分析稀硫酸与位于金属活动性顺序中H之前的金属反应生成H2冷的浓硫酸使铁、铝发生钝化(金属表面形成致密的氧化膜，属于化学变化)热的浓硫酸能与大多数金属(金、铂除外)反应生成SO2硫酸溶液的浓度变化引起反应改变浓硫酸与活泼金属(如Mg、Zn等)反应刚开始时生成的气体是SO2，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，若金属过量，则继续反应，生成的气体是H2加热时，浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应刚开始时生成的气体是SO2，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行即时训练用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(D)A上下移动中铜丝可控制反应生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后中仍残留浓硫酸，易造成液体飞溅，应将中溶液倒入水中，观察溶液颜色，D项错误。
